1、四川省成都市嘉祥教育集团2023年化学高二上期末联考试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存或盛放方法正确的是( )A浓硝酸盛放在铜质器皿中B稀硝酸盛放在铁质器皿中CNaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2、下列灭火剂能用于扑灭金属
2、钠着火的是A干冰灭火剂 B水 C黄沙 D泡沫灭火剂3、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率(A)=0.005 mol(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.38 molLB830达平衡时，A的转化率为20C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.44、分子式为C5 H10 O 2的有机物在适当条件下能
3、与饱和碳酸氢钠反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有（）A2种B3种C4种D5种5、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）A12.7B12.0C13.0D13.76、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ）A苯 B己烷 C碘化钾溶液 DCCl47、已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是温度/7008301200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应
4、速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s18、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) H 0 达平衡后，下列说法正确的是A增加H2的量，反应放出的热量减小B升高温度，反应放出的热量增加C增大压强，反应放出的热量不变D加入催化剂，反应的H减小9、改变下列条件，一定能加快反应速率的是A增加反应物的量 B增大压强 C加热 D加酶10、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(XA、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为A
5、21B12C11D任意比11、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.01012，下列说法正确的是A混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH)=1：1B混合后c(NH4+)：c(Cl)=1：1C混合后c(Mg2+)c(OH)= 4.01012D向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色12、下列物质是弱电解质的是A纯水B氯化银C二氧化碳D氨的水溶液13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+B稀醋酸滴在石灰石上：CaCO
6、3+2H+Ca2+H2O+CO2C向稀HNO3中加入铁粉：Fe+2H+Fe2+H2D氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO14、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是A3-甲基己烷 B2-乙基戊烷 C4-乙基戊烷 D2,2-二甲基戊烷15、生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )AC1极为电池负极,C2极为电池正极B电子由C2极经外电路
7、导线流向C1极CC2极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O16、“花间一壶洒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人”是我国唐代著名浪漫主义诗人李白所写。李白号称“酒仙”，素有“斗酒诗百篇”的说法。假若李白生活在现代，按照他嗜酒如命的习惯，某日不幸误饮假酒（主要成分是工业酒精）而英年早逝。你觉得李白是因为喝了什么成分而致死：（ ）A乙醇 B甲醇 C乙二醇 D丙三醇17、某物质的结构为 ，关于该物质的说法正确的是（ ）A是苯的同系物 B1mol该物质最多可以和6mol氢气发生加成反应C能发生加聚反应 D分子中的所有原子无法处
8、于同一平面18、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多19、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A制取并收集少量乙炔B制取并检验乙烯C检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液D制取并提纯乙酸乙酯20、密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过
9、程包含以下反应：i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1 kJmol1ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5 kJmol1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B条件X为压强CX增大，二甲醚的产率一定增大DX增大，该反应的平衡常数一定减小21、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A分液漏斗B容量瓶C冷凝管D滴定管22、下列化学用语正确的是（ ）AHSO3+ H2OSO32 + OHBAl3+ + 3H2O =
10、3H+ + Al（OH）3CNaHCO3 = Na+ + HCO3DH2S2H+ S2二、非选择题(共84分)23、（14分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点
11、溶液醋酸的电离程度由大到小为_。下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。24、（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如
12、下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_。用电石制取乙炔的方程式为_。净化乙炔时，可用_（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为_，AB的反应类型为_。E的结构简式为_。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到： (也可表示为： )有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式 _（任写两种即可）。25、（12分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是_。图1中，为减缓钢闸
13、门的腐蚀，材料可以选择_（填“”或“”）。图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_，则说明保护效果好。氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。的电极反应式是_；若电池共产生水，则电路中通过了_的电子。26、（10分）I. 如下图所示，50mL 0.50molL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是 _。 下列说法不正确的是_ (填序号)。A若用50mL
14、 0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B若用50mL 0.50molL-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同DNaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管2-3次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3
15、cm；E调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.实验中眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=_。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是_。A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液27、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气
16、体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B浓硝酸与铜反应制取NO2C稀硝酸与铜反应制取NOD浓氨水与生石灰反应制取NH328、（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0 (1)请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中
17、数据反应完全时转移电子数为_NA；V1=_ mL；根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)；该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.0 3.0MnSO
18、4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c()_0.1 molL1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)用等式表示0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系_。如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mo
19、lL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；室温时，向100 mL 0.1 molL1HCl溶液中滴加0.1 molL1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_;写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Cl-）- c（NH4+）=_，c（H+）- c（NH3H2O）=_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、A4、C5、C6、D7、C8、C9、C10、A11、D12、
20、A13、A14、A15、B16、B17、C18、D19、C20、A21、C22、C二、非选择题(共84分)23、 ab= CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H(aq) H+0.3 kJ/mol24、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 CuSO4 溶液 H2CCHCClCH2 加成反应 H2CCHC CCHCH2 25、 阴 滴加铁氰化钾（或）溶液，若无蓝色沉淀产生 40 26、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD 27、D28、112MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O 0.00075 2.0 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢 、 Mn2+对该反应有催化作用 褪色时间变短 29、4A13+水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性，即A13+3H2O= A1(OH)3(胶体)+3H+，A1(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于 c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) 1 NHAl(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 a c(Cl-)= c(NH4+)c(OH-)=c(H+) 10-6-10-8； 10-8
