1、湖北省七市教科研协作体2023年化学高二上期末联考试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不
2、变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快2、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL3mol/L盐酸改用30ml6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度ABCD3、遇碘水显蓝色的是A羊肉 B面粉 C鲜鱼片 D鸡蛋黄4、将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) H O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是 m+np x点表示的正反应速率小于逆反应速率 np
3、反应速率x点比y点时的慢 若升高温度，该反应的平衡常数减小A B C D16、下列变化属于物理变化的是（ ）A煤的气化B石油的分馏C煤的干馏D乙烯聚合二、非选择题（本题包括5小题）17、I化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是_。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：_。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2
4、.00010-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：_。待测液中c(Fe2+) = _。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_。18、EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR+R”OHRCOOR”+ROH请回答：D中所含的官能团是_。EPR橡胶的结构简式_。下列说法正确的是_(填字母)。a.反应的原子利用率为100%b.反应为取代反应c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.
5、4L H2(标准状况下)反应的化学方程式是_。反应生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_。反应的化学方程式是_。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸HOOC(CH2)4COOH的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_。示例：CH3CH2OHCH2=CH219、原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是_极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为_；与甲装置相比，乙装置的优点是_，原因是_。把甲池中的
6、物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为_。20、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_。 调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_ 洗涤 _。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe
7、3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式_（被还原为）。若需配制浓度为0.010 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_ (用编号表示)。 电子天平 烧杯 锥形瓶 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_ 。21、根据要
8、求完成下列各小题。由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：负极是_（填“锌”或“铜”），发生_反应（填“氧化”或“还原”）。假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为_（用对数表示）。如图是某燃料电池的示意图，请回答：在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。该燃料电池的负极反应式为_。如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。Fe电极叫做_极，C电极的反应式为_。当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成_（包括
9、成分和体积）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、B4、C5、A6、C7、C8、D9、C10、D11、C12、B13、D14、C15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5 18、羟基 或 OH a c 19、负 Cu2+ + 2e- =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+ 无 生成蓝色沉淀 20、溶解镀锌层 过滤 灼烧 N2气氛下，防止Fe2+被氧化 0.7350 偏小 偏大 21、410锌 氧化 1-lg7 a流向b（或ab） C2H4 +16OH-12e-=2CO32-+10H2O 阴极 4OH-4e-=2H2O+O2 H2和O2；H2体积为0.747L O2体积为1.493L
