1、云南省富源县第六中学2023-2024学年化学高二第一学期期末考试模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意
2、的选项）1、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是AAl33OH=Al(OH)3BAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4CAl34OH=AlO22H2ODAl33NH3H2O=AlO24NH42H2O2、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是ANa+、K+、MnO4、SO42BMg2+、NH4+、SO42-、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DNa+、K+、CO32、NO33、有关化学用语正确的是A溴乙烷的分子式：B乙醇的结构简式：C四氯化碳的电子式：D乙烯分子球棍模型：4、在过去，糖尿病的检测方法是把Na
3、OH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( )A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A(NH4)2SO4 B(NH4)2CO3 C(NH4)2SO3 D(NH4)2Fe(SO4)26、下列各图示与对应的描述相符合的是A图表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba100B图表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C图表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D图表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变
4、化7、下列物质中，导电性最差的是（ ）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾8、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A都不易溶于水B除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D乙醇与乙酸都能发生取代反应9、下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2B干冰、氯水、HCl、HClO、COC漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO210、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成1 m
5、ol O2的同时生成2 mol NO2单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部11、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/ molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol
6、L-1Cc1=0.2D丁组混合液中：c(Na+)c(A-)c（H+）c(OH-)12、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K13、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是A当a2b
7、时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）14、25 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH
8、)BW点表示溶液中：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)CpH3.75溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D只根据图中数据，无法计算出25 时醋酸的电离平衡常数15、下列现象中与水体污染无直接关系的是()A自然降水的pH7 B自然水源渐渐短缺C水中生态系统遭到破坏 D水中产生异味16、关于溴乙烷，下列说法正确的是A溴乙烷是一种难溶于水的强电解质B溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成C将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀D溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应17、下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
9、（ ）AAl BSi CS DNa18、已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲k丙k乙B反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙C容器内压强P：P甲P丙2P乙DSO3的质量m：m甲m丙2m乙19、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A通电后阴极区附近溶
10、液pH会增大B阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2C纯净的KOH溶液从b出口导出DK+通过交换膜从阴极区移向阳极区20、Al在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）AAl的活泼性差BAl表面有致密的氧化膜CAl与氧气不反应DAl的还原性差21、用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+2e-=2H2OB电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极C忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D电解时，a电极周围首先放电的是
11、Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者22、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（ ）A该有机物属于不饱和烃 B该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C该烃与己烯互为同系物 D该烃的分子式为C10H20二、非选择题(共84分)23、（14分）依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为_该元素原子核外_个能级，_个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_，属于第_周期,_族。位于第四周期B族元素核外电子排布式_，价电子的排布图 _。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于_区元素，最高正化合价为_，元素符号是_24、（12分）已知。分析下图
12、变化，试回答下列问题：（E没有支链）写出下列有机物的结构简式：A_C _E _F_。写出下列有关反应的化学方程式：C D_；D E_；EF_。25、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_写出氯化铵溶液水解的离子方程式： _实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 配制过程中，请计算需要称量_g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 编号NaOH溶液的浓度mo
13、l/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00 下列滴定操作的顺序正确的是 （_）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 f.滴定Aacbdef Babcdef Cbcadef Ddeabcf 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为_。 造成测定结果偏高的原因可能是（_）A振荡锥形瓶时，部分未知液溅
14、出液体B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(1833)mgkg-1(即;每千克碘盐中含碘元素1833毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；I
15、II.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.010-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20 (1)步骤II涉及反应的离子方程式为_；步骤III中滴定终点的现象是_；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_mgkg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_。A未用标准浓度的N
16、a2S2O3溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视27、（12分）锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：常温下，氯化锶溶液pH_ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 _；步骤所得滤渣的主要成分是_（填化学式），调节溶液pH至810，宜选用的试剂为 _。A稀硫酸 B氢氧化锶
17、粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_（填字母）。A5060 B7080 C80100 D100以上若滤液中Ba2+浓度为110-6 molL，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 _。28、（14分）按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为
18、_%，反应平衡常数K=_。已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的K
19、sp分别为2.01012和2.01010)。29、（10分）依据原电池原理，回答下列问题：图1是依据氧化还原反应：Zn Cu 2+Zn 2+Cu 设计的原电池装置。电极X的材料是_（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_。Y电极发生的电极反应式为：_。图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2离子(O24e = 2O2)。c电极为_极。（填“正”或“负”）B物质为_。d电极上的电极反应式为_。固体电解质
20、中O2离子移向_电极。（填“c”或“d”）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、A4、D5、D6、A7、D8、D9、A10、A11、B12、C13、D14、B15、A16、B17、D18、D19、D20、B21、D22、B二、非选择题(共84分)23、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn 24、 CH3-CH=CHCOOCH3 CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n C
21、H3-CH=CHCOOCH325、H2CO3 H+ HCO3 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 0.4 g B 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11 molL-1 D 26、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 25.4 AC 27、 等于 SrCO3+2H+Sr2+H2O+CO2 BaSO4、Fe（OH）3 BD D A 0.003mol/L28、350 2.5 2.810-3 610-3 0.62 2.010-5 510-329、426锌 电极不断溶解 Cu 2+ +2eCu 正 CH4 CH44O28e=CO22H2O d
