1、2024届湖南省长沙市雅礼教育集团化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B锂原子的2s与5s 轨道均为球形Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子2、把铁粉投入氯化铁、氯化亚
2、铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是AFe2+BCu2+CFe3+DH+3、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10个C1mol利尿酸能与6molH2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应4、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB等体积
3、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后C若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF5、下列叙述正确的是（ ）A根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B断裂化学键会释放能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同6、如图所示原电池的总反应为Cu(s)2Ag(aq)=Cu2(aq)2Ag(s)，
4、下列叙述正确的是A电子从银电极经导线流向铜电极B盐桥中的阳离子向硝酸银溶液中迁移C电池工作时，铜电极发生还原反应D将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流表指针反向偏转7、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是()ABCD8、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：下列说法错误的是A反应的反应类型为氧化反应、取代反应B甲苯的一氯代物有4种C有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率9、能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提
5、供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是A天然气是二次能源 B石油是二次能源C电能是一次能源 D水流是一次能源10、有一化学平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A正反应吸热：mnpqC正反应放热：mnpqD正反应放热：mn213 B 2134 C 4231 D324116、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ）A0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c（OH）B0.1molL-1的NaHCO3
6、溶液中：c（Na）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）C将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na）+c（H）=c（A）+c（Cl）D在25C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4）+c（NH3H2O）17、已知反应 稀溶液中，,下列结论正确的是A碳的燃烧热H为110.5kJ/molB2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量18、常温时
7、，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是AHX溶液显酸性的原因是B点a，C点b，与恰好完全反应D点c，19、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A由图可知：H2R的pKa11.3（已知：pKa= -lgKa）B在pH4.3的溶液中：3c(R2) c(Na)C0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH4.3D在pH3的溶液中存在 10320、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含
8、有()A淀粉 B乙醇C乙酸 D葡萄糖21、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去22、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向0.1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的
9、关系是( )AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H2二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_。请写出E反应生成F的化学方程式:_。化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_。24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L
10、电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是_，E元素基态原子的价电子排布式为_；C基态原子的价层电子的轨道表达式_；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_mol键；BD2电子式为_，此分子键角为_；BD32-中心原子孤电子对数为_，离子的立体构型为_；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因为_。25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在
11、_中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_中并定容。滴定：用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；将物质的量浓度为mmolL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。步骤中液面应调整到_，尖嘴部分应_。若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱
12、样品的纯度为_（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL-1. 达到滴定终点的标志是_以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_。A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D未用标
13、准液润洗碱式滴定管27、（12分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。实验序号实验内容实验现象I0.23g钠与20mL蒸馏水钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失II0.23g纳与20ml盐酸钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是_(写出两点)。研究实验I实验前水中_。实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是_(填序号)。a.生成的氢氧化钠属于碱b.氢氧化钠在水中能电离出c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II实验前溶液pH=_实验结束后
14、,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_28、（14分）某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知C的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。C的分子式为_。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为_。 药物C可由油脂A经如图途径得到。反应的化学方程式为_。0.1molB与足量的金属钠反应,消耗_g金属钠。29、（10分）书写下列化学用语：氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式_。泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理_。向含有Mg(OH)2固体的
15、浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因_。以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式_，正极反应式_。用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式_，总反应的化学方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、A4、B5、D6、B7、C8、C9、D10、B11、C12、A13、C14、B15、A16、D17、B18、D19、C20、D21、C22、B二、非选择题(共84分)23、Fe、S H2SO3+H2O2H2SO4+H2O Fe3S4+6H+3Fe2+S+3H2S
16、 24、第四周期第B族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常 25、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2V1)/w% 26、0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD 27、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1 28、330 C3H5O9N3 NO +3HNO3+3H2O 6.929、308 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 2O2-4e-=O2
