1、江西省横峰中学等五校2023年化学高一第一学期期末考试试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )ACuSO4溶液BAgNO3溶液C紫色石蕊试液DFeCl2溶液2、下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（ ）A硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B空气、水
2、、稀硫酸C氯化钠、乙醇、铜D硝酸、食盐水、烧碱3、下列物质的化学式与其名称不相符的是（ ）A磁性氧化铁：Fe2O3B明矾：KAl(SO4)212H2OC纯碱：Na2CO3D原硅酸：H4SiO44、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()ANa2CO3 BAlCl3 CNaAlO2 DNaHCO35、将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A气体中SO2和H2物质的量比为6:1B反应中共消耗锌52.0gC所得气体应该为SO2和H2混合物D反应共
3、转移电子1.6mol6、以下物质中，不具备消毒作用的是（ ）A84消毒液B氯水CCa(ClO)2DN27、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应硅酸铜钡（ BaCuSiOx，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2ABCD8、已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物
4、质的量浓度为A2 mol/LB1 mol/LC0.4 mol/LD0.2 mol/L9、下列物质中,属于电解质的是ANaOH固体BNaCl溶液CCuD石墨10、下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（ ）A酸雨B臭氧空洞C温室效应D光化学烟雾11、下列排列不正确的是（ ）A熔沸点：F2Cl2Br2I2B氧化性：F2Cl2Br2I2C稳定性：HIHBrHClHFD还原性：I-Br-Cl-F-12、检验氨气可以用A湿润的红色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的蓝色石蕊试纸13、下列有关物理量单位的表达中，正确的是( )A物质的量gB物质的量浓度mol/LC质量g/ molD气体摩
5、尔体积mol/L14、歌曲青花瓷,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不属于氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素15、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（ ）ACaCO3BZnCFe2O3DMg (NO3)216、下列离子书写正确的是（ ）A碳酸氢钠溶
6、液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OHH2OD澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32+Ca2+CaCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 _（2）单质X的化学式是_，吸收塔中X的作用是 _。（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择_作为罐体材料。A铜 B铂 C铝 D镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2C
7、O3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_mol。18、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F_，G_。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。（3）DE的转化中，加入过量的X可能是_。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水
8、 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI：_。19、为了探究“一氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶、中分别装有试剂X和试剂Y，、中均是干燥的过氧化钠。（实验与现象）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。（思考与分析）(1)装置中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂X是_；装置中的试剂Y是_(填序号)。A浓H2SO4 B饱和食盐水 C饱和Na2CO3溶液 D饱和
9、NaHCO3溶液（结论与反思）(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_。(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_。(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。20、把18.0 molL1的浓硫酸稀释成1.80 molL1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取_ mL的18.0 molL1的浓硫酸；将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ mL的
10、容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线_处；改用_逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_。21、由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_，B的化学式_。
11、（2）反应中发生的反应离子方程式_。（3）沉淀H沉淀I的化学方程式_。（4）溶液E沉淀J的离子方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】硫酸铜只能鉴别氢氧化钠，硝酸银和四种物质都反应生成白色沉淀，氯化亚铁不能鉴别盐酸和氧化钠。紫色石蕊试液和盐酸反应显红色，和氯化钠不反应，和氢氧化钡反应显蓝色，由于氯水具有酸性和强氧化性，所以首先显红色，然后褪色，因此正确的答案选C。2、C【解析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A、
12、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。3、A【解析】A. 磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A； B. 明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，故不选B；C. 纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；D. 原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D。4、D【解析】分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱碱盐(如(NH4)2C
13、O3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐为弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐等，以此解答该题。详解：ANa2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B. AlCl3不能与盐酸反应，故B错误；C. NaAlO2不能与氢氧化钠反应，故C错误；DNaHCO3可与盐酸反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，故D正确；故选D。5、A【解析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2，则生成的气体为SO2和的H2
14、混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.50.4L2mol/L=0.4mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。A气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误
15、；B生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=0.865g/mol=52g，故B正确；C由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确；D生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。6、D【解析】所有强氧化性物质都可以杀菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。强氧化物能使
16、蛋白质变性，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。【详解】A. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；B. 氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；C. Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；D. N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；答案选D。7、A【解析】硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，正确；水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主
17、要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，正确；光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，错误；玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2OCaO6SiO2，错误；粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，错误；硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2， 正确。正确，答案选A。8、A【解析】还原性Fe2+Br-，所以通入氯气先发生
18、反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15mol Fe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原F
19、eBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。9、A【解析】电解质需为化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电。【详解】A.NaOH固体在熔化和水溶液中能够导电，属于电解质，A正确；B.NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；C.Cu 为单质，不属于电解质，C错误；D.石墨为单质，不属于电解质，D错误；答案选A。10、C【解析】A. 酸雨与二氧化硫、氮氧化物的排放有关，故不选A； B. 臭氧空洞与氟氯烃的排放有关，故不选B； C. 温室效应与二氧化碳的排放有关，故选C； D. 光化学烟雾与氮氧化物的排放有关，故不选D。11、D【解析】A组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸
20、点升高，熔沸点：F2Cl2Br2I2，故A正确；B同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱，氧化性：F2Cl2Br2I2，故B正确；C同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HIHBrHClHF，故C正确；D同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，简单阴离子的还原性增强，还原性：I-Br-Cl-F-，故D错误；故选D。12、A【解析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错
21、误；C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。13、B【解析】A物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol，A错误；B物质的量浓度单位为mol/L或molL-1，B正确；C质量的单位为g、kg等，C错误；D气体摩尔体积的单位为L/mol，D错误。答案选B。14、D【解析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【详解】A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被
22、还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C. 该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。15、D【解析】A. CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；B. Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；C. Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；D. Mg (NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；答案选D。16、D【解析】A.碳酸氢钠是弱酸
23、酸式盐，应写成的形式，A项错误；B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、3H2+N2 2NH3 O2 将氮氧化物充分氧化为HNO3 C 1 【解析】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO
24、3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算可得。【详解】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N2 2NH3，故答案为：3H2+N2 2NH3；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化为HNO3，故答案为：O2；将氮氧化物充分氧化为HNO3；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，
25、故答案为：C；（4）44.8 L NO和NO2混合气体的物质的量为=2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的量为2mol=1mol，故答案为：1.【点睛】由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算消耗Na2CO3的物质的量为解答关键。18、Al2O3 FeCl2 用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面 C 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 【解析】I为红褐色沉淀判断为
26、Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X为NH3H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。【详解】（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；（3）DE的转
27、化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；（4）AC是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；HI是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3。19、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D A 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 【解析】中盐酸和碳酸钙反
28、应生成二氧化碳，用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，应为浓硫酸，干燥气体；为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，可避免空气中的水、二氧化碳进入，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。【详解】(1)装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H
29、2O+CO2，故答案为D；装置是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中没有水蒸汽，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，有水蒸汽，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na
30、OH+O2；(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证明产物中含有碳酸钠，就证明了二氧化碳和过氧化钠发生了反应，所以加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，即生成了碳酸钙沉淀，则证明二氧化碳和过氧化钠反应生成了碳酸钠溶液。【点睛】本题考查过氧化钠的性质及实验探究，掌握物质的性质及混合物分离提纯方法是解题关键，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力。20、10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 12 cm 胶头滴管 无影响 偏小 【解析】(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L的
31、稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；(2)根据实验操作对c= 的影响分析配制过程中产生的误差。【详解】(1)配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L的浓硫酸的体积为=0.01L=10mL，故答案为：10.0；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒，故答案为：浓硫酸；蒸馏水；配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶，故答案为：100；定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，故答案为：1
32、-2cm；胶头滴管；(2)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小。21、Fe2O32Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3AlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3【解析】红褐色沉淀I为Fe(OH)3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O
33、3，G为FeCl3；J既能与酸反应，又能与碱反应，则应为Al(OH)3，则E为NaAlO2，K为AlCl3，则单质A与化合物B两种粉末组成的混合物在高温下的反应应为铝热反应，推出A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3。（1）A是铝，原子结构示意图是，B的化学式为：Fe2O3；（2）反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生的反应离子方程式为：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2；（3）沉淀H沉淀I的化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；（4）溶液E沉淀J的离子方程式为：AlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3。
