1、阳泉市重点中学2023-2024学年化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3
2、溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O2、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO4、厌氧氨化法（Anammox）是一种新
3、型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A1mol NH4+所含的质子总数为 10NAB联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键C过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应D过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 125、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）A乙装置中盛放的是饱和食盐水B丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶6、下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸镁
4、溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4B铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+=Cu2+2NO2+2H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C由W、Y形成的化合物是离子化合物
5、D由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性8、下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A甲酸甲酯和乙酸B对甲基苯酚和苯甲醇C油酸甘油酯和乙酸乙酯D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯9、属于人工固氮的是A工业合成氨B闪电时，氮气转化为 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵10、关于氮肥的说法正确的是（）A硫铵与石灰混用肥效增强B植物吸收氮肥属于氮的固定C使用碳铵应深施盖土D尿素属于铵态氮肥11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向
6、浓度均为0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强AABBCCDD12、2A(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量变化示意图正确的是（ ）ABCD13、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是A元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只
7、有少数元素是人工合成的B118号元素Og位于第七周期0族C同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）DIIIB族元素种类最多14、25时，用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等CV(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)DV(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)15、新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案指出，5630分钟、乙醚、
8、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是A含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。B有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。C过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。16、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A探究Na与水反应可能有O2生成B探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性
9、改变所致，还是HClO的漂白性所致17、将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO218、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A5种B4种C3种D2种19、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物20、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是A港珠澳大桥采
10、用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2C天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜21、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C“反应、稀释”时加天
11、然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同22、实验过程中不可能产生 Fe(OH)3 的是A蒸发 FeCl3 溶液BFeCl3 溶液中滴入氨水C将水蒸气通过灼热的铁DFeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烃基或氢原子）.反应、的原子利用率都为100%。完成下列填空：（1）B的名称为_；反应的试剂和条件为_；反应的反应类型是_。（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是_。AY遇氯化铁溶液会发生显色反应B1mol
12、Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 molC1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠DY中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。_（合成路线的常用表示方法为：AB目标产物）24、（12分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 是甲苯，试剂 a 是_。反应的反应类型为_反应。（2）反应中 C 的产率往往偏低
13、，其原因可能是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl25、（12分）某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律（提出猜想）小组提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)
14、查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_（实验操作）(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：_，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：_，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原
15、因是_(用化学方程式表示)26、（10分）测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:（硫含量的测定）准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700下焙烧15min。将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。（铁含量的测定）准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去
16、多余的SnCl2。以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。（1）步骤适宜材质的坩埚是_(填字母)。a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚（2）步骤中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为_。（3）步骤中得到的固体的化学式为_。（4）步骤若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）步骤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中
17、；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_和_。27、（12分）已知25时，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。(3)滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X和
18、白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用_。28、（14分）尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用
19、于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：回答下列问题： (1)A的化学名称为_；(2)B到C的反应类型为_；(3)D中含有的官能团名称是_； (4)E的分子式为_；(5)由G合成尼龙的化学方程式为_；(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_。(7)1，4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线_。29、（10分）过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。（l）量子力学把电子
20、在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作_（2）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_。（3）Cr3+可以与CN -形成配离子，其中Cr3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与CN -形成配位键，则Cr3+的配位数为 _，1 mol该配离子中含有_ mol键。（4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为_元环，则每个O原子连接_个最小环。（5）与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有 _（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性强弱亚砷酸（H3AsO3，三元酸）_HNO3（填
21、，=，r(S)r(O)，A项正确；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；D. 由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；答案选A。8、C【解析】A甲酸甲酯和乙酸分子式相同，结构不同，属于同分异构体，A不合题意；B对甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，结构不同，属于同分异构体，B不合题意；C油酸甘油酯是不饱和酯，乙酸乙酯是饱和酯，分子式不同，结构不相似，则既不是同系物，又不是同分异构体，C符合题意；D软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油
22、酯，结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，D不合题意；故选C。9、A【解析】氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮气转化为NO，属于自然固氮，故B错误； NH3和CO2 合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。10、C【解析】A将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；B植物吸收氮肥是吸收化合态的氮元素，不属于氮的固定，故B错误；C碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效
23、损失，故C正确；D尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。答案选C。11、C【解析】A. 检验Fe2时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3，而此时的Fe3是否由Fe2氧化而来是不能确定的，故A错误；B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp（AgI）0）可知：该反应是2molA气体发生反应产生1molB气体，放出热量Q，反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是B。13、
24、C【解析】A. 元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是人工合成的，故A正确；B. 118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；C. 第VIIA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故其熔、沸点增大，故C错误；D. 因为IIIB族中含有镧系和锕系，所以元素种类最多，故D正确，故选C。14、C【解析】A盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；B浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈
25、中性；CV（NaOH）=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性；DV（NaOH）=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小。【详解】A根据图示可知，的起始pH较大，的起始pH较小，则表示的是醋酸，表示盐酸，选项A错误；B醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；CV（NaOH）=10.00mL时，反应后
26、为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），选项C正确；DV（NaOH）=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中 c（CH3COO-）c（Cl-），选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。15、B【解析】A不是所有的含氯物质都有消
27、毒作用，如NaCl溶液，A错误；B有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；C过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；D84消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D错误。答案选B。16、A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2O2反应可能有Na2S
28、O4生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；D氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。17、A【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量
29、的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【详解】AHCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。18、B【解析】邻甲基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四种不同
30、的断键方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。19、C【解析】A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。20、B【解析】A、聚乙烯纤维，由小分子乙
31、烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；B、太阳能电池的材料是Si，而不是SiO2，B符合题意；C、石灰石的主要成分为CaCO3，受热分解得到CaO，C不符合题意；D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3；D不符合题意；答案选B。21、D【解析】火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。【详解】A海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2OHCO3-+OH-
32、，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH8，呈弱碱性，故A正确；B天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；D从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质
33、的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故答案为D。22、C【解析】A. 蒸发 FeCl3 溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；B. FeCl3 溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铵，故B正确；C. 将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D. FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；故选：C。二、非选择题(共84分)23、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应 AD 、 【解析】反应、的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应,根据知,B和HBr发生加成反应得到该物质,则B结构简式为,所以B为苯乙烯；A
34、为HCCH; C能发生催化氧化反应,则发生水解反应生成D，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X，G相对分子质量为78,C原子个数为6个,则G为,苯发生一系列反应生成Y；【详解】(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯,反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应的反应类型是消去反应,因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;(2)A.因为Y的结构简式为：，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应,故A正确;B. 因为Y的结构简式为：，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟
35、基邻位氢原子能和溴发生取代反应,所以1molY与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为3molH2和2mol Br2,故B错误;C. 因为Y的结构简式为：,酚羟基和羧基能与NaOH溶液反应,1molY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗2mol氢氧化钠,故C错误;D.Y()中位酚羟基，显弱酸性，为醇羟基，没有酸性，位为羧基上的羟基，属于弱酸性，但酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是,故D正确;所以AD选项是正确的;(3)E结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位; b.能发生
36、银镜反应和水解反应,水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有，因此，本题正确答案是:；(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为为，因此，本题正确答案是:。24、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3 【解析】A为甲苯，其结构
37、简式是，结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D为，可知G的结构简式为，则F为，E的分子式是C6H10O2，则E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答该题。【详解】（1）反应是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成，试剂a是：浓硫酸和浓硝酸，反应为氯代烃的取代反应，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；（2）光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；（3）反应的化学方程式为，故答案为：；（4）由以上分析可知E为CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案为：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再发生催化氧化生成CH2=CHCHO，进一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa，在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。25、2NO2+2NaOH=
