1、2024届陕西省西北工业大学附属中学化学高二上期末预测试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学
2、与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32+H2OHCO3+OH溶液呈碱性，温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3+3CO2D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去AABBCCDD2、下列属于氧化物的是AHNO3 BNO2 CNaNO3 DAl(OH)33、某无色溶液中存在大量的NH、H、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是ACOBOHCCu2DAl34、某酸式盐Na
3、HA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）ANaHA的电离方程式：NaHANa+H+A2BHA的水解方程式：HA+H2OH3O+A2C该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2）D该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA）+ C（A2）+ C（OH）5、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905 kJ/mol的描述不正确的是A该反应为放热反应B该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量C生成物的总能量小于反应物的总能量D生成物的总键能小于反应物的总键能6、在 25时，
4、密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/( molL-1) 0.1 0.2 0平衡浓度/( molL-1) 0.05 0.05 0.1下列说法正确的是A反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等B增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大C反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600D若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大7、下列氢化物中，最稳定的是（ ）AHIBHBrCHClDHF8、下列关于说法正确的是AHCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的
5、中和热也为57.3kJ/molB已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的H=-1366.8kJ/molC一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJ/molD一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)H2则H1H29、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl
6、4，HCl。其中正确的是 ( )ABC的混合物D的混合物10、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH311、常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)B所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(C
7、H3COO)c(Na)c(OH)c(H)12、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX13、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要
8、材料是高纯度的二氧化硅14、某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )AB点b所对应的状态为化学平衡状态C的生成速率,点a低于点bD欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度15、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)3B(g) 2C(g)v(A)0.15 mol/(Lmin)v(B)0.06 mol/(Ls)B加水稀释 10 倍后的 pH1 mL pH1 的 CH3COOH1 mL pH1 的 HClC反应热H50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL
9、0.1 mol/L 的 HCl50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOHD反应速率：Zn2H Zn2H265 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应AABBCCDD16、乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ()每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
10、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A B C D17、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A只有B只有C只有D有18、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是AI为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Da点酸的总浓度大于b点酸的总浓度19、实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后
11、，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是( )A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红20、镭是周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（ ）A镭比钙的金属性更强B单质能与水反应，放出氢气C其氢氧化物呈两性D其碳酸盐难溶于水21、已知反应X(g)Y(g) nZ(g) H 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进
12、行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应方程式中n1B10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D前5min后，用X表示的反应速率为v(X)0.08molL1min122、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是()A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷二、非选择题(共84分)23、（14分）聚氯乙
13、烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC： 乙是PVC的单体，其结构简式为_；反应的化学方程式为_；写出以下反应类型：反应_；反应_。II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6三甲基辛烷_；3甲基1丁炔 _；间甲乙苯_；苯乙烯_24、（12分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
14、MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_，该反应是_反应（填放热或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（A）= 2v（B）b容器内压强保持不变c2v逆（A）= v正（B）d容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol
15、 A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_。A降低温度B加入催化剂（正）C增大容器体积为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH2OBNaCl溶液CNa2CO3溶液DNa2NO3溶液ECuSO4粉末你认为可行的是（填编号）_。25、（12分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论_(填
16、“合理”或“不合理”)。理由是_。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题： 仪器A的名称是_。 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是_。 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_。 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气_(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积V(量气管)和时间(t/min)的
17、关系如图所示。图中 b_(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_对H2O2分解速率的影响情况26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.30 mL19.00mL (1)准确配制0.2000 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_。根据以上数据可以计算
18、出盐酸的物质的量浓度为_molL-1。用0.2000 molL-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。达到滴定终点的标志是_。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_(填字母代号)。A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，
19、样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的
20、标准溶液润洗，使滴定结果_。锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_。 装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_。滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果_。28、（14分）硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。镓是A族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式_。硒为第四周期A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。SeO3分子的立体构型为_，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为_。硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化
21、的原因是_。金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_。一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为_，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为_gcm3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。29、（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/mol，CH4(g)+CO2(g
22、)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJ/mol，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_。该温度下，CO2的平衡转化率为_。在300、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得
23、CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。该反应的H_0(填“”或“SeAs 平面三角形 H2S 硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高 Cu(NH3)42 13 29、121CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H = + 165.0 kJ/mol 0.225 molL-1h-1(或13.5 molL-1min-1） 40% 1/48或0.02 C2H4
