1、全国100所名校最新2023年化学高一上期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB向氨水中通入过量CO2：OH- + CO2=HCO3- +H2OC将铜丝插入稀硝酸中：3Cu
2、 + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2OD大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO22、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）ACO是氧化剂BN2O是氧化产物CNO2被还原D常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClHFC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：FClBrI4、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是
3、A过滤B蒸馏C萃取D分液5、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A稀NaOH溶液BHCl溶液CCuSO4溶液DAgNO3溶液6、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A10mLH2OB0.8molH2SO4C54gAlD1gCaCO37、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是AKCl溶液BFe(OH)3胶体CNaOH溶液DCuSO4溶液8、下列说法正确的是()ASO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的BSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同C因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMn
4、O4溶液、石蕊试液褪色D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好9、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲 装置乙 装置丙A选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好10、下列不牵涉氧化还原反应的是：A石灰纯碱法制烧碱B过氧化钠作为潜水艇的供氧剂C氮的固定D用三氧化二铁和铝粉焊接钢轨11、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是ANH3BS2CN
5、a+DFe2+12、有下列氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO，其中颜色相同的是()ABCD13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NAC在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14、相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（）A溶液密度可表示为 B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%
6、可表示为 D相对分子质量Mr可表示为15、24mL 0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+516、一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为35，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为（ ）A35B12C188D811二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题
7、。（1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为_。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为_。18、M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_；P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_；N与Q转化为P的离子反应方程式：_；一定条件下Q与水反应的化学方程式：_。（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀P为_；M与某金属单质也可生
8、成N，该反应的离子方程式_；P溶于M的离子反应方程式_；N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式_。19、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H (1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实验现象”：_；_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是：_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_，b_。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。20、为
9、探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答下列问题：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂X是_。(3)步骤、中均需进行的实验操作是_； 操作要用到的玻璃仪器主要有_、_、_。(4)写出步骤的化学反应方程式：_。(5)固体F是_(填化学式)；CuSO4溶液经过_、_、过滤、洗涤、烘干等一系列操作得到胆矾。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_，沉淀D_。（2）写出、两个
10、反应的化学方程式：_（3）写出、两个反应的离子方程式：_（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：_。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3_Fe2O3_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A项、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B项、氨水中与过量CO2反应生成碳酸氢铵，NH3H2O是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为NH3H2O+ CO2=HCO3- +NH4+，故B错误；C项、铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式
11、为3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2O，故C正确；D项、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+ + CaCO3=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选C。2、C【解析】3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O中N元素化合价由+4价变为+1价，C元素的化合价由+2价变为+4价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】A反应中C元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，CO是还原剂，故A错误；B反应中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，N2O为还原产物，故B错误；CNO2中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，故C正确；D常温
12、常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO23CO2+N2O可知，转移电子数少于0.6mol，故D错误；故选C。3、D【解析】A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2O2Na，A正确；B、非金属性FClBr，气态氢化物的稳定性为HBrHClHF，B正确；C、金属性KNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，C正确；D、非金属性FClBrI，对应离子的还原性为FClBrI,D错误；正确选项D。【点睛】周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强
13、；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。4、B【解析】A、过滤是分离固体和液体混合物的方法，故A不选；B、蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法，故B选；C、萃取是利用物质在不同溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，故C不选；D、分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，故D不选；答案选B。5、A【解析】A. 电解稀NaOH溶液的实质是电解水，阳极生成O2，阴极生成H2，A符合题意；B. 电解HCl溶液时，阳极生成Cl2，阴极生成H2，B不合题意；C. 电解CuSO4溶液时，阳极生成O2，阴极生成Cu，C不合题意；D. 电解AgNO3溶液，阳极生成O2，阴极生成Ag，D不合题意.故选
14、A。6、D【解析】A水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；BH2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；DCaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故 CaCO3的摩尔质量最大，故选D。【点睛】明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。7、B【解析】丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶
15、液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；答案为B。【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。8、A【解析】A. SO2也可以用于杀菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是对身体有害，A正确；B. 二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使石蕊变红色，C错误；D. SO2
16、和Cl2这两种气体和水反应生成硫酸、HCl，硫酸、盐酸没有漂白性，所以将SO2和Cl2这两种气体同时作用于潮湿的有色布条不一定使其褪色，D错误。【点睛】漂白原理：化合型：SO2；强氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等强氧化性物质；吸附型：活性炭。9、A【解析】A选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，以防发生倒吸，错误；B从硬质玻璃管导出的气体有生成的氢气和未反应的剩余的水蒸气，氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，正确；C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，肥皂泡里是氢气，所以点燃肥皂泡发出爆鸣声，正确；D和甲、丙装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，
17、正确；故选A。10、A【解析】A. 石灰纯碱法制烧碱的过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A正确；B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C.把游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，固定时氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；D. 三氧化二铁和铝粉发生置换反应生成铁和氧化铝，置换反应一定有化合价变化，属于氧化还原反应，D错误；故选A。【点睛】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化。11、C【解析】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作
18、还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2- 可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+ 能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。12、D【解析】FeO为黑色固体；Fe2O3为红棕色固体；Fe3O4为黑色固体；CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的，D正确；综上所述，本题选D。13、B【解析】A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，物质的量与状态无关，正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时
19、，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，错误。故选B。14、D【解析】Ac=，故A错误；Bc，故B错误；Cw%，故C错误；D由上述C项整理，得Mr，故D正确；答案选D。15、B【解析】设还原产物中Cr元素的化合价为+x，失去电子的物质的量为0.024L0.05molL-12=0.0024mol；2，得到电子的物质的量为0.02L0.02molL-1(6-x)2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，即得失电子数相等，所以有0.02L0.02molL-1(6-x)2=0.0024mol，解得x=3，故选：B。16、D【解析】一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若
20、两者物质的量之比为35，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为3xmol、5xmol，根据钠离子和碳原子守恒，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为=8：11，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 【解析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为A
21、l2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3， （1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O32OH=2AlO2H2O；氢氧化铝为两性氢
22、氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)6NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4。18、FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3【解析】(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，
23、与沸水反应生成红褐色分散系为氢氧化铁胶体。则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3+Fe=3Fe2+；一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
24、(2)若M为NaOH，且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为Al(OH)3；NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。19、氯水中含有Cl 溶液褪色
25、有气泡冒出 取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色 氯水中含有H，中和OH使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H的中和作用引起的 【解析】(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀,可证明氯水中含有,因此，本题正确答案是:氯水中含有;(2)(2)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出,因
26、此，本题正确答案是:溶液褪色;有气泡冒出;(3)检验氯水中含有,可将氯水滴在淀粉试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,因此，本题正确答案是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;(4)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,则两种可能情况为:a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,b为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要验证结论的正误,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确
27、,因此，本题正确答案是:氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确;20、2Al2OH2H2O23H2 稀硫酸 过滤 漏斗 烧杯 玻璃棒 NaAlO2 + CO2 +2H2OAl(OH)3 + NaHCO3 Cu 蒸发浓缩 冷却结晶 【解析】铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有NaAlO2，固体B为Cu和Fe。溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3，D为NaHCO3溶液，氢氧化
28、铝用盐酸溶解得到氯化铝溶液，在HCl条件下蒸发、结晶、洗涤、干燥得到氯化铝。固体B用试剂X反应，过滤分离得到溶液E，溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X为稀硫酸，E为FeSO4，F为Cu，Cu转化得到硫酸铜，CuSO4溶液、FeSO4溶液分别经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以获得胆矾、绿矾。据此解答。【详解】（1）步骤中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al2OH2H2O23H2；（2）由上述分析可知，试剂X为稀硫酸；（3）步骤、均是将固体和液体的分离操作，应该是过滤，过滤操作要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）步骤中通入足量的二氧
29、化碳，因此反应的化学反应方程式为NaAlO2 + CO2 +2H2OAl(OH)3 + NaHCO3；（5）根据以上分析可知固体F是Cu，硫酸铜易溶于水，因此CuSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等一系列操作得到胆矾。21、Al2O3Fe2O3Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+AlO2- + H2O + H+Al(OH)3 + H2O取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色Al2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的
30、原料等【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，由上述分析可知， B为Al2O3，D为Fe2O3，E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3H2O，（1）B为Al2O3，D为Fe2O3；（2）反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O；反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（3）反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+；反应的离子方程式为：AlO2- + H2O + H+Al(OH)3 + H2O；（4）溶液F是氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶液，溶液中所含溶质的阳离子是铁离子，检验方法为：取少量F溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色；（5）Al2O3在工业上的用途有：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等；Fe2O3在工业上的用途有：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等。
