1、北京海淀区北京一零一中学2023-2024学年化学高一第一学期期末检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、碘单质的制备流程如图，下列说法不正确的是()A“煮沸”操作有利于I的充分溶解B灼烧时用到的硅酸盐仪器为玻璃棒、蒸发皿、酒精灯。C氧化的步骤中发生的氧化还原反应：2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2OD萃取分液中分液漏斗中
2、萃取液的处理是：下层液体经旋塞放出，上层液体从上口倒出2、下列实验操作，现象或结论不正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠稳定性：Na2CO3NaHCO3B向硅酸钠溶液中通入CO2生成白色沉淀酸性碳酸强于硅酸C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性AABBCCDD3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NAB标准状况下，2.24 L CCl4含有的分
3、子数为0.1NAC常温常压下，0.1molL1的MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA4、实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B红色溶液未充满是因为装置漏气C烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OHD若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4molL15、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L6、镁粉在焰火、闪光粉
4、、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是AArBN2C空气DCO27、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）A氯气B次氯酸C次氯酸根离子D氯化氢8、化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D硫酸与硝酸只有交叉关系9、下列实验操作可行的是（ ）A用向上排空气法收集一氧化氮气体B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫D用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液10、下列关
5、于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是( )A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D次氯酸钙比次氯酸稳定11、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是ANH3BS2CNa+DFe2+12、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质()A醋B高粱酒C酱油D食盐水13、在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；1NO2+H2O2HNO1+N
6、O；2SO2+O22SO1；SO1+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO1；1O22O1其中属于氧化还原反应的是ABCD14、在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为AVn/22.4B22.4n/VCVn/5.6D5.6n/V15、下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是ASiO2属于两性氧化物B酸性：H2SiO3H2CO3C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B向海水中加入明矾可以使海水淡化C硅胶可用作食品干燥剂D碳海绵吸收泄
7、漏的原油时发生了化学变化17、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（ ）A澄清石灰水B氢氧化铁红褐色液体C饱和食盐水D石灰浆18、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，同体积的水和氧气具有相同的分子数B不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同C在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定D标准状况下，气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积约为22.4L19、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（ ）AH2(HCl)：通过水洗涤再干燥BNO（NO2)：通过水洗涤再干燥CNa2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物DFe
8、2+溶液（Fe3+）：加入Cu片20、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe2(SO4)321、能产生丁达尔效应的分散系是()ANaOH溶液BAl(OH)3胶体C盐酸DMgSO4溶液22、CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（ ）A(CN)2可以和H2反应B(CN)2不能和碱反应CCN具有还原性D(CN)2的性质活泼二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_；
9、(2)写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_；甲与NaOH溶液反应的离子方程式_；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子数目为_。24、（12分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。25、（12分）广州大学附属东江中学“探源致善”化学兴趣小组采用下面的实验装置图
10、制备纯净的氯气，根据相关知识填空：(1)A仪器的名称是_，B中发生的化学方程式为_(2)装置C中盛放的试剂是_，装置F中的离子方程式为_(3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_26、（10分）从制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图：请回答下列问题：(1)试剂为_、试剂为_。(2)滤渣B中主要含有_。(3)步骤（）的化学方程式为_。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，从下列试剂中选择检验Fe2+存在的最佳试剂_（填字母）。若存
11、在Fe2+，则上述检验的实验现象为_。A氢氧化钠溶液 B酸性KMnO4溶液 C氯水 DKSCN溶液27、（12分）海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）_A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（4）请设计一种检验提取碘后
12、的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_28、（14分）根据所学知识回答下列问题：（1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2+O2+2Na2SO4+2H2O方法一的离子方程式为_方法二中被氧化的物质是_，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目2NaClO3+H
13、2O2+H2SO4 =2ClO2+O2+2Na2SO4+2H2O_某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_；（2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题应量取的浓硫酸体积是_，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_；将所配制的稀H2SO4
14、进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E. 烧杯未进行洗涤F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。29、（10分）已知A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常
15、温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。（1）写出它们的化学式：A_、C_、J_；（2）实验室制备气体B的化学方程式为：_。（3）写出B+DE+F 的化学方程式：_。（4）J的浓溶液与单质Cu反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】由题给流程图可知，5g海带用酒精润湿后，灼烧得到海带灰，将海带灰溶于蒸馏水，煮沸充分溶解，过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中加入稀硫酸酸化的双氧水溶液，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入
16、四氯化碳萃取，分液得到含单质碘的四氯化碳溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】A项、“煮沸”操作能使海带灰中的I充分溶解，故A正确；B项、固体灼烧时应在坩埚中进行，故B错误；C项、氧化步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，得到含碘单质的溶液，反应的化学方程式为2I+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O，故C正确；D项、分液时下层液体经旋塞从下口放出，待下层液体流完后，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出，故D正确；故选B。【点睛】注意固体灼烧时应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行。2、A【解析】A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，只有NaHCO3分解，试管
17、内壁有水珠，A不正确；B向硅酸钠溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀，B正确；C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置换生成I2，再使淀粉变蓝，从而得出氧化性Cl2I2，C正确；D向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液无现象，再加入H2O2后，溶液呈血红色，说明Fe2+能被H2O2氧化为Fe3+，Fe2+具有还原性，D正确。故选A。3、A【解析】A22gCO2的物质的量为=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol2NAmol-1=NA，故A正确；B标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24 L CCl4的物质的量，故B错误；C由
18、n=cV可知，0.1molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；D5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；故答案为A。【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4、D【解析】A. 图1装置中有胶头滴管，用胶头滴管向圆底烧瓶中加入少量水即可引发喷泉实验，不需要用热毛巾覆盖，故A错误；B. 图2装置
19、中红色溶液未充满可能是氨气不纯，装置漏气不会发生喷泉现象，故B错误；C. 烧瓶中溶液呈红色是因为一水合铵能电离出OH，故C错误；D. 设圆底烧瓶的体积为1L，得到氨水的浓度c=mol/L，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉。5、B【解析】3.9g K+为0.1mol，故K+的浓度为=0.2mol/L，因硫酸铝钾中钾离子和硫酸根的个数比为1:2，钾离子和硫酸根的物质的量浓度比为1:2，则c(SO42-)=0.4mol/L。答案为B。6、A【解析】镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁（3Mg+N2Mg3N2）
20、，和二氧化碳反应生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空气中的氧气（2Mg+O22MgO）、氮气等反应，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。7、B【解析】潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸钙在水溶液中吸收空气中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布条褪色的是次氯酸，故选B。8、C【解析】A. 纯净物包含化合物，属于包含关系，A错误；B. 化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；C. 分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C正确；D. 酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸，二者属于并列关系，同时二者都属于强酸
21、，又都是含氧酸，有交叉关系，D错误；综上所述，本题选C。9、B【解析】A一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故不能用向上排空气法收集一氧化氮气体，A不可行；B氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B可行；C二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液，D不可行。综上所述，实验操作可行的是B。10、B【解析】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚
22、硫酸钙，故错误；C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。故选B。11、C【解析】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2- 可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+ 能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。12、A【解析】根据蛋壳的主要成分是碳酸钙，结合物质的性质分析解答。【详解】由于蛋壳的主要成分是碳酸钙，将其浸泡在某溶液中，表面产生气泡，两天后就得到了“无
23、壳蛋”（即碳酸钙完全反应掉了）。根据碳酸钙能和酸反应生成二氧化碳气体这一化学性质，便不难判断出它遇到的是一种酸。而分析选项中所给物质，可知只有A选项中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有该选项是符合题意的。故答案选A。【点睛】准确判断出蛋壳中的主要成分以及选项中相关物质的化学性质是解答的关键，解答时一定要将相关的知识关联起来，进行综合分析，便不难推断出正确的答案。13、A【解析】N2+O22NO，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；2NO+O22NO2，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；1NO2+H2O2HNO1+NO；有化合价的变化，所以是氧化还原反应；2SO2+O22SO1，有化合价的变化，
24、所以是氧化还原反应SO1+H2OH2SO4，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；SO2+H2OH2SO1，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；1O22O1，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是项正确；答案选A。14、B【解析】1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。15、C【解析】A、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，没有生成盐，所以二氧
25、化硅不是两性氧化物，故A错误；B、比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，是利用物质的热不稳定性和挥发性，故B错误；C、硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水分除去重复使用，故C正确；D、图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】判断氧化还原反应的标志是反应过程中是否有元素的化合价发生变化，有化合价变化的反应为氧化还原反应，其他的为非氧化还原反应，在四个基本反应类型中酸、碱、盐之间发生的复分解反应没有化合价的变化，一定为非氧化还原
26、反应，如题干中的硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。16、C【解析】A. “酒精检测仪”可检测司机酒后驾车，当红色的CrO3试剂遇到酒精时就会被还原生成绿色的Cr2(SO4)3，选项A错误；B向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法得到淡水，选项B错误；C. 硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，选项C正确；D. 碳海绵可用于处理海上原油泄露事件，处理时先用它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，故选项D错误；答案选C。17、B【
27、解析】A澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故D错误；答案选B。18、C【解析】A标准状况下，水是不是气态，氧气是气态，当体积相同时，其物质的量和分子数不相同，故A错误；B由于分子数N=nNA=NA，由于气体所处的状态不明确，当体积相同时，物质的量不一定相同，则所含的分子数不一定相同，故B错误；C在一定温度和压强下，气体摩尔体积的数值确定，而气态物质分子间距大于分子直径，故气体的体积和分子大小无关，根据气体体积V=nVm可知，气体体积和物质的量、分子
28、数均成正比，故C正确；D气体摩尔体积只适用于气体，不能适用于任何物质，故D错误；答案为C。19、D【解析】AH2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通过水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合题意；B3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通过水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合题意；C2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2，由方程式可知可以通过加热混合物的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，C不符合题意；DCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，由方程式可知，引入了新的杂质铜离子，D符合题意；答案选D。【点睛】除杂时首先不能引入新的杂质，可以把杂质转化为
29、沉淀、气体或者转化为所需要的物质。20、A【解析】A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。21、B【解析】ANa
30、OH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；BAl(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；DMgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B。22、B【解析】CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似，根据卤素离子、单质的性质分析CN和(CN)2的性质。【详解】A.卤素单质可以与H2反应生成卤化氢，故(CN)2可以和H2反应，故A正确； B.卤素单质可以与碱反应生成盐，故(CN)2能和碱反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故B错误； C.卤素离子能被氧化，具有还原性，CN具有还原性，故C正确；D.卤素单质性质
31、活泼，是常见的氧化剂，故(CN)2的性质活泼，故D正确；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 0.1 mol 0.3NA 【解析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应
32、产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2) A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2
33、AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式可知：每反应消耗2 mol Al，同时生成3 mol H2，反应过程中转移6 mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)=0.15 mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)= 0.15 mol=0.1 mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15 mol2=0.3 mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应
34、，然后根据物质的转化逐一分析、判断。突破口就是抓特字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、Na Na2O2 Na2CO3 OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应为2NaO2Na2O2，即B为Na2O2，反应发生2Na2H2O=2NaOHH2，即C为NaOH，反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，即D为Na2CO3，反应是NaOH与
35、过量CO2反应，即反应方程式为NaOHCO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有；（3）反应的离子反应方程式为OHCO2=HCO3，反应的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。25、分液漏斗 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + H2O 饱和食盐水 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO
36、- + H2O 将干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸先后浸入充满氯气的集气瓶中，干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【解析】装置A中盛放浓盐酸与装置B中的二氧化锰在加热条件下生成氯气，C中盛饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中盛浓硫酸干燥氯气，E装置用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余氯气。【详解】(1)根据装置图，可知A仪器的名称是分液漏斗，B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + H2O；(2)装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，C中盛放的试剂是饱和食盐水，装置F
37、中盛放氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；(3)干燥的氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色说明氯气没有漂白性，氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为氯水有酸性所以试纸变红，次氯酸具有漂白性，所以试纸褪色。验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性的操作是：将干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸先后浸入充满氯气的集气瓶中，干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。【点睛】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质的验证，明确制备原理和各个装置的作用是解题关键，注意根据氯气性质设计实
38、验方案，方案要具有严密性和可操作性。26、Fe Cl2 Fe、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 B 酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去 【解析】题中通过制造印刷电路板的腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，因此可推断得出滤渣D是Cu，试剂为铁，生成的的滤液A是FeCl2，滤渣B中含有过量的铁和生成的铜，加入的试剂要除去铁，试剂应是稀盐酸，生成的滤液C也是FeCl2，气体E是氢气。【详解】(1)由以上分析可知，试剂为铁粉或Fe；要将FeCl2氧化为FeCl3，且不引入新的杂质，试剂应为氯气或Cl2。答案为：Fe；Cl2；(2)为了将CuCl2
39、全部转化为Cu，需加入过量的铁粉，因此滤渣B中主要含有Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；(3)步骤（）为往Fe、Cu混合物中加入盐酸，Fe将与盐酸反应，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2。答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，选择试剂检验Fe2+存在时，需注意排除Fe3+的干扰，所以最佳试剂是酸性KMnO4溶液，应选B。若存在Fe2+，酸性高锰酸钾会氧化Fe2+生成Fe3+而褪色，则上述检验的实验现象为酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。答案为：B；酸性KMnO4溶液紫（红）色褪去。【点睛】检验Fe2+、Fe3+混合溶液中的
40、Fe3+，与检验单一离子时方法相同，仍使用KSCN溶液；但检验Fe2+，方法与检验单一离子时完全不同，不能使用先加KSCN、再滴加氯水的方法，因为Fe3+的存在会干扰反应现象的观察，而应使用酸性高锰酸钾溶液，因为Fe3+对此实验现象不产生影响。27、BDE 过滤 蒸馏 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 【解析】(1)根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到
41、淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。28、2ClO3- +4H+ +2Cl- =2Cl
42、O2+Cl2+2H2O H2O2 2.24 3:1 5.4mL 500mL容量瓶 ACF 【解析】（1）方法一的离子方程式为2ClO3- +4H+ +2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2O方法二H2O2中-1价O化合价升高到0价，所以被氧化的物质是H2O2，电子转移的数目为2e-。若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1。由ClO-与ClO3- 中氯元素
43、的化合价可知，氯元素分别升高了1和5，根据氧化还原反应中电子转移守恒可知，Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（1+15）:（1+1）=3:1；（2）98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/L。现用这种浓H2SO4来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。由于实验室没有480mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，并按此规格进行计算，由溶液的稀释定律可得，V(浓硫酸)=5.4mL。应量取的浓硫酸体积是5.4mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶；将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，则所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度会偏大；B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，没有影响；C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，则所配溶液体积偏小、浓度偏大；D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则所配溶液浓度会偏小；E. 烧杯未进行洗涤，则所配溶液浓度偏小；F. 在容量瓶
