1、2024届江苏省无锡市江南中学化学高二上期末监测模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )0.3 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为5
2、00 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(Na)0.2 molL1B电解后溶液中c(H)0.2 molL1C上述电解过程中共转移0.4 mol电子D电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol2、已知室温时,0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A该溶液的pH4B升高温度,溶液的pH增大C此酸溶液的KW=1.01014 mol2L2D若HBNaAHANaB能进行,则Ka（HB）Ka（HA）3、下列说法中，不正确的是()A化学电池是将化学能转变成电能的装置B化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便
3、，易于维护D废旧电池可以随意丢弃4、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是A20mL蒸馏水B30mL 0.03molL-1 HCl溶液C40mL 0.05molL-1 AgNO3溶液D50mL 0.02molL-1 CaCl2溶液5、中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是A面粉生产车间应严禁烟火BNH3泄露时向空中喷洒水雾C含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭6、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象结论A向0.1 mol/L的硅酸钠溶
4、液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：ClSiB向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HAHBD用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出金属活动性：铝镁AABBCCDD7、现有两个热化学方程式 H0 H0 下列说法正确的是（ ）A反应中都存在S0B高温时，反应可自发进行C在通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行8、室温下,用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20
5、.00ml 0.100molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)CV(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)DV(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)9、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)则下列说法不正确的是A充电时，PbSO4在两极上除去B放电时，电解质溶液的质
6、量减少C放电时，PbSO4只在负极生成D充电时，阳极的电极反应式为：PbSO42H2O-2e-= PbO2+4H+SO42-10、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质11、漂白粉在空气中容易失效的原因是A次氯酸钙不稳定，易分解 B氯化钙易潮解C次氯酸钙易与盐酸反应 D次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应12、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，
7、判断下列选项正确的是()AFeCl33H2O=Fe(OH)33HClBAl2S36H2O2Al(OH)33H2SCS22H2OH2S2OHDHCO3-H2OH2CO3OH13、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）A溶液中的H起催化作用 B在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用14、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA
8、在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍15、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（ ）AAl(OH)3 BNaHCO3 C阿司匹林 D麻黄碱16、与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）A50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液 B50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液C100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液 D50 mL 0.2 mol/L NH3H2O17、
9、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A在精密机床的铁床上安装铜螺钉B在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里18、下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B锂原子的2s与5s 轨道均为球形Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子19、反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应物的键能总和大于生成物的键能总和B升高温度，利于A的转化率增大C加入催化剂时，可以
10、降低反应热D增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间20、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A224L H2的物质的量约为1molB标准状况下，112L H2O的物质的量约为05 molC1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD01mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为03NA21、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn222、下列叙述正确的有几项（ ） NH3溶于水能导电，所以
11、NH3是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A1项 B2项 C3项 D4项二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息； ABCDE能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成C由C、H两种元素组成；球棍模型为：由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与E反应生成相对分子质量为100的酯。相对分子质量比C少2；能由C氧
12、化而成；由C、H、O三种元素组成；球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，该反应属于_反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_。24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:写出A、B两池中阳极电极反应式_。计算标准状况下气体各为多
13、少升?_。25、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C银 D铂实验过程中，SO42-_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处
14、溶液的OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为_，_。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_。26、（10分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象
15、是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。27、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂_(填序号)。10%的硫酸溶液80%硫酸溶液亚硫酸钠固体亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： _。你认为该装
16、置的不足之处是_(任写2条)。28、（14分）氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:离子交换膜的作用为:_。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(选填a、b、c或d)电化学在日常生活中用途广泛，图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，图是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是（_）A图中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去B图的电解池中，有0.084 g阳极材
17、料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生C图中发生的还原反应是：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2D若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀观察下列装置，回答下列问题：装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。装置A中总反应的离子方程式为_。当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。29、（10分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：常温时，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH3。溶液的Kw=_（填数值），由
18、水电离的c(H+)=_molL-1。溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填”“”“”）；2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3+)_molL-1（计算式）；80时，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_；常温时，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是_。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_。NH4HSO4溶液中
19、各离子浓度由大到小的排列顺序是_。NH4Al(SO4)2可做净水剂，写出工业制金属铝的化学方程式_；一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、B3、D4、C5、D6、B7、D8、B9、C10、D11、D12、D13、D14、B15、A16、C17、D18、B19、D20、C21、D22、B二、非选择题(共84分)23、CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成反应
20、 B +HONO2+H2O CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 24、(1)A池：2Cl- 2e- = Cl2B池：4OH4e= 2H2O + O2V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL25、B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大 4OH-4e-=2H2O+O2 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 168 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- 26、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充
21、分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色 27、 3MgSO22MgOMgS或2MgSO22MgOS、MgSMgS 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)28、270 阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸 2Cl2H2OCl2H22OH d C PbO24HSO2e=PbSO42H2O Cu2HCu2H2 3.9229、4611.010-14 1.010-3 = 10-310-11 NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 d H+OH-=H2O c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-) 2Al2O34Al+3O2 2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O 0.6mol
