1、2023年天津部分区化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的量的叙述，错误的是( )A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B物质的量表示含有一定数目粒子的集体C物质的量是国际单位制中的一个基本单位D摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2、某200 mL氯化镁和氯化铝混合
2、液中c(Mg2)为0.3 mol/L，c(Cl)为1.2 mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（）A70 mL B60mL C80 mL D128 mL3、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用4、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀
3、硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是ABCn=m+17VcDp5、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，
4、则参加反应的CuSO4与H2SO4的个数之比为（ ）A1：7B7：1C7：8D8：77、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A只有NaB可能有Na，可能有KC一定有KD一定有Na，也可能有K8、足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（ ）A200mLB180mLC150mLD100mL9、下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液
5、操作的是()A分离植物油和水的混合物B从溴水中提取溴单质C分离汽油和水的混合物D将海水淡化10、在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）ANaClB酒精CH2SO4DCH411、在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A18.6 gB20gC19.4gD24g12、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是（ ）ANaOH溶液(Ca(OH)2溶液)B次氯酸钠溶液(稀硫酸)C过氧化钠(氯化
6、钙溶液)D氯水溶液(硝酸银溶液)13、下列关于硫的叙述中不正确的是A实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B单质硫既有氧化性，又有还原性CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性14、下列说法中正确的是 ()AS在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2115、 “天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里
7、程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是()ANO是一种红棕色气体BNO遇空气生成了NO2C高温下N2遇空气生成了NO2DNO与H2O反应生成H2和NO216、下列操作或叙述正确的是( )A向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中
8、也可能存在Fe3+D向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO3217、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）ACaKLiBAl3Mg2NaCMg2NaF-DClFF18、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2+2Na2SO4H2O，对于该反应，下列说法正确的是A生成1mol ClO2，转移电子数为NAB该反应为复分解反应CH2SO4发生氧化反应DNaClO3是还原剂19、下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，任何气体的体积都约为B摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量C在数值
9、上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D溶于水所得到的溶液中20、下列物质属于盐类的是（ ）ACaOBKClCHNO3DAl(OH)321、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗22、下列反应为氧化还原反应的是（ ）ASiO2Na2CO3Na2SiO3CO2BSiO23CSiC2COCSiO24HF=SiF42H2ODSiO22NaOH=Na2SiO3H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A
10、、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B_,丙_,乙_,H_(2)根据要求回答:D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反应离子方程式_;24、（12分）A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）形成单质A的原子的结构示意图为_。（2）E的化学式为_。（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是_。（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式_。
11、（5）下列说法正确的是_A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。25、（12分）向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。(1)反应过程中的还原剂是_和_(填化学式)。(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_(填化学式)，氧化产物中碘元素是_（填“游离态”或“化合态”）。(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是_。2
12、6、（10分）为了探究“一氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶、中分别装有试剂X和试剂Y，、中均是干燥的过氧化钠。（实验与现象）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。（思考与分析）(1)装置中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂X是_；装置中的试剂Y是_(填序号)。A浓H2SO4 B饱和食盐水 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液（结论与反思）(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得
13、到的结论是_。(4)实验后有同学提出质疑： “步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_。(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。27、（12分）用18.4molL1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D检查10
14、0mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空正确的操作顺序为（用字母填写）_进行A步操作时，应选择下列量器_（填序号）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_（偏高、偏低、无影响）28、（14分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)这三种金属中金属活动性最强的是_ (填元素符号)(2)画出铝的原子结构示意图_ 。(3)写出氯化铝的电离方程式_ 。(4)把一小块金属钠投入水中，观
15、察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式_；其中钠熔成闪亮小球的原因是_。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为_ mol。(5)将(4)所得溶液平均分成两份： 一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：_。向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_(填化学式)。29、（10分）NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。(1)写出氨在催化剂条件下与氧
16、气反应生成NO的化学方程式_。(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_。(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_。(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_。(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_克。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A物质的量、质量、
17、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，故A正确；B物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，故B正确；C物质的量为基本物理量，不是单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D摩尔为物质的量的单位，故D正确。故选C。2、A【解析】溶液中n（Cl-）=0.2L1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L0.2L=0.06mol，所以忽略水的电离根据电荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol0.06mol2)/3=0.04mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为
18、Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.28mol4mol/L=0.07L=70mL，答案选A。【点睛】本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液。常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒
19、；从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。3、B【解析】A.SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，A正确。B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。C. NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。D. 向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。答案选B。4、C【解析】反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+
20、3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4；。【详解】A根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=，即c=，A正确；Bp为生成的氧化物的质量，1mol Mg可结合1mol O，2mol Al结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p= ，B正确；C得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=
21、，C错误；D氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m g全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p=；若m g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=；质量介于二者之间，D正确；故合理选项为C。5、A【解析】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不
22、能透过半透膜，D错误；答案选A。6、B【解析】发生反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+H2SO4FeSO4+H2，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答。【详解】得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：，故n(CuSO4)=1mol56g/8g=7mol，又反应Fe+H2SO4FeSO4+H2，56g铁参与反应对应1mol H2SO4，故参加反应的硫酸铜与
23、硫酸的物质的量之比为7mol:1mol=7:1，答案为B。7、D【解析】钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。故答案选D。【点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。8、C【解析】3.36L氧气的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全
24、沉淀生成Cu（OH）2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n（OH-）=0.15mol4=0.6mol，则V（NaOH）=0.6mol4mol/L=0.15L=150mL，答案选C。【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，注意转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。9、D【解析】A.植物油和水是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正确，但不符合题意；B.溴水中提取溴单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液，故B正确，但不符合题意；C.汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正确
25、，但不符合题意；D.淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸馏等方法，不用分液漏斗，故D错误，符合题意；故选：D。10、C【解析】A. NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；B. 酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；C. H2SO4属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；D. CH4属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。故选C。【点睛】H2SO4属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有电离产生自由移动的离子，所以不导电。11、C【解析】硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3NO，化合价降低3价，得到3e-
26、电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e-）=3e-0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：MMn+M(OH)n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A。12、D【解析】ANaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，说明
27、变质，A正确；B次氯酸钠溶液露置在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故变质后会混有碳酸氢钠，加稀硫酸，放出气体，说明变质，B正确；C过氧化钠易吸收空气中二氧化碳，变质会混有碳酸钠，则加入氯化钙溶液生成白色沉淀，说明变质，C正确；D氯水含盐酸、次氯酸和氯气等，氯水变质后变成盐酸，不管是否变质加入硝酸银溶液，均与硝酸银反应生成白色沉淀，则加硝酸银溶液不能检验变质，D错误；答案选D。13、A【解析】A. 硫黄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B. 硫元素的常见价态有-2价、0价、+4价和+6价；C. 酸性高锰酸钾与二氧化硫会发生氧化还原反应；D. SO2与H2S发生归中反应。【详解】A. 因硫黄
28、易溶于二硫化碳（CS2），实验室常用二硫化碳（CS2）除去附着在试管壁上的硫黄，故A项错误；B. 单质硫的化合价位0价，可以被还原为-2价，也可被氧化为+4、+6等价态，则单质硫既有氧化性，又有还原性，故B项正确；C. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾会因与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，SO2会被氧化为SO42-，具有还原性，故C项正确；D. SO2与H2S发生的化学反应方程式为：SO2+2H2S = 3S+2H2O14、D【解析】AS在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B碳酸氢钠不稳定，加热易分解，最终得到的是Na2CO
29、3固体，故B错误；C浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，反应停止，不可能剧烈反应放出大量的NO2，故C错误；DNaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；故答案为D。15、B【解析】一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答。【详解】ANO是一种无色气体，故A错误；B引燃后的高温气体成分CO2、H2O、N2、NO
30、等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故B正确；C氮气在放电下可以和氧气化合为一氧化氮，不会一步转化为二氧化氮，故C错误；D一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；故答案选B。【点睛】本题中红棕色气体一定是NO2，但是它的生成过程一定要符合客观事实，符合氧化还原反应的规律。16、C【解析】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中
31、含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。【点睛】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化
32、钡溶液，不能排除银离子的干扰。17、D【解析】电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，以此来解答。【详解】A. Ca、 K同周期，同周期元素原子序数越大，半径越小，原子半径为KCa，故A错误B. 具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为A13+ Mg2+ Na+，故B错误；C. 具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Mg2+ Na+ F-F，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查微粒半径的比较，为高频考点，把握离子半径及原子半径的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的
33、应用。18、A【解析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详解】A.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1mol ClO2，转移电子数为NA，故A项正确；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C.硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；D.氯酸钠中氯
34、元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项错误；答案选A。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。19、C【解析】A. 标准状态下，任何气体的体积都约为，A错误；B. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量， B错误；C. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在数值上（以g为单位），等于其相对分子（原子）质量，但是单位不相同，C正确；D. 未知溶液的体积，无法计算NaCl的浓度，D错误；故答案为：C。【点睛】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一，物质的量的单位是摩尔
35、（mol）。20、B【解析】ACaO由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，应属于氧化物，A不合题意；BKCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐，B符合题意；CHNO3在水溶液中能够电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，C不合题意；DAl(OH)3由金属元素和氢氧化根构成，从组成上看，相当于碱(实际上是两性氢氧化物)，D不合题意；故选B。21、A【解析】A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加热，用余热将它蒸干，故B错误；C.蒸发皿温度高
36、，不能用手直接取蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C错误；D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；本题答案为A。【点睛】蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一；2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；3、有较多固体析出时停止加热 用余热蒸干；4、取放蒸发皿都应该用坩锅钳而不能用手取放。22、B【解析】A. 该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B. 该反应中碳元素由0价变为-4价和+2价，所以是氧化还原反应，故B符合题意；C
37、. 该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D. 该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、Al HCl Cl2 Fe(OH)2 产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ 【解析】金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)
38、和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。【详解】(1) 根据上述分析知道物质B的化学式: Al,丙为HCl, 乙为Cl2, H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl、Cl2、Fe(OH)2。(2) 根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。)反应为物质D和金属B反应，根据分
39、析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2；答案：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2。反应为物质F和乙反应, 根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+。24、 CaSiO3 SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- C,D 【解析】“ A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 ”则A为Si；由“B+碳A+E”可知B为SiO2 ， E为CO；由“B+Na
40、OHD+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaOC”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。【详解】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；（3）B为SiO2 ， 与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3- ， 故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO
41、2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2 ， 不是硅酸盐材料，A不符合题意；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；D、陶瓷可以被烧碱腐蚀，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；故答案为CD。25、NaI I2 Cl2 化合态 橙红色 【解析】(1) 在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；(2) CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；(3) KBr溶液中，滴
42、加氯水，反应生成单质溴。【详解】(1) 氯气具有强氧化性，向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl；整个过程中还原剂为NaI、I2；(2) 在生成I2的CCl4溶液中，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应过程中氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3中碘元素是化合态；(3) 氯气的氧化性比溴强，将NaI换成K
43、Br，有生成Br2，则CCl4层变为橙色。【点睛】考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(3)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。26、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D A 有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 【解析】中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，应为浓硫酸，干燥气体；为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，可避免空气中的水、二氧化碳进入，
44、影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。【详解】(1)装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2，故答案为D；装置是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中没有水蒸汽，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，有水蒸汽，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以得到的结论是：有水存在时过氧化钠能够跟二氧化碳发生了化学反应；(4)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(5)二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以若证
