1、2024年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（ ）A该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B该有机物由碳、氢元素组成C该反应是放热反应D该有机物的化学式为C2H42铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟
2、道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2 = 2Re + 2KOH + 6H2O。下列说法不正确的是A铼元素属于金属元素B一个铼原子中核外电子数为75CRe2O7读作七氧化二铼DKReO4与氢气制取铼的反应为置换反应3我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是A冰雪融化 B汽油挥发 C蜡烛燃烧 D干冰升华4下列物质中属于纯净物的是A自然界的水B石油C乙醇D黄铜5下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（）A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲丙B在t2时，甲、乙两物质的饱
3、和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等Ct1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙丙D当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲6下列操作能降低水的硬度的是A静置B过滤C吸附D蒸馏7下列图示的实验操作中正确的是A收集氢气B稀释浓硫酸C检查气密性D验证质量守恒定律8一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是AW的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4B密闭容器内发生的反应是分解反应CW是由碳、氢两种元素组成的化合物Dx的值为449归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A化学反应分类
4、B 物质分类C地壳中元素含量D金属的化学性质AABBCCDD10常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和公共自行车。请回答下列问题：写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式_。如图自行车中由金属材料制成的有_（选一种物质填字母），属于合成材料的是_（选一种物质填字母）；生活中，防止链条生锈的措施是_；用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12胃肠钡餐造影是用硫酸钡作为造影剂，实验室可用氯化
5、钡溶液与硫酸钾溶液反应制得。现有200g氯化钡溶液与足量硫酸钾溶液充分反应后，流程如图：求：（1）所用氯化钡溶液溶质的质量分数？_（2）所得滤液可用作钾肥，钾肥除了抗病虫害外还具有_作用。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。已知：下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为 。该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液
6、。将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为 。收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是 。该反应的化学方程式为 。14如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_I、两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）_从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。.20时，几种物质在水中的溶解度见
7、下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_。实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_，实验中不
8、宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_。实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_。实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。 图1中，BC段发生反应的化学方程式为_。图2中，DE段温度变化的原因是_。实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及_转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不
9、明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。16“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是_（填离子符号）。探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I、不含镁盐 、含有硫酸镁 、含有氯化镁【进行实验】请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断和化学方程式若现
10、象a为白色沉淀则猜想_不成立。若现象a为_，现象b为_。则猜想成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_。若现象a、b均为：产生白色沉淀则猜想_成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以
11、知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=：=1：2，该有机物的化学式可能为C2H4，正确。故选A。点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。2、D【解析】A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应
12、，错误。故选D。3、C【解析】A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、汽油挥发，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确；D、干冰升华由固态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选C。点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。4、C【解析】A. 自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；B. 石油是由多种物质组成的，是混合物； C. 乙醇即酒精，是一种物质，
13、属于纯净物；D. 黄铜由铜和锌组成，是混合物。故选C。5、C【解析】根据溶解度曲线图进行解答，选择正确的说法。【详解】A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙甲丙，不符合题意；B、在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等, 在t2时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等,不符合题意；C、t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙甲丙，把t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2，甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t1时的溶质量分数，丙溶液有晶体析出，溶质量分数小于t1时的溶质量
14、分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙甲丙，符合题意；D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变化比乙的大，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。6、D【解析】静置、过滤、吸附不能除去水中可溶性钙镁化合物，蒸馏可除去水中的可溶性钙镁化合物，因此能降低水的硬度，选项D正确。故选D。7、C【解析】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；
15、D、称量时应遵循左物右码原则。8、A【解析】由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。【详解】A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为，A选项说法正确，符合题意；B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生
16、成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。9、A【解析】A、四
17、大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。10、C【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的
18、体积不会一直增大，错误；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是。故选C。点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2H2+O22H2O B(或C或BC) A（或D或AD） 涂机油(只要合理即可) Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O 【解析】(1)氢气燃烧生成水。(2)金属材料包括金属单质以及它们的合金，故选B或C或BC。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选A或D或AD。铁生锈是铁
19、与氧气、水共同作用的结果，在链条上涂机油可防止链条生锈。铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10.4% 壮茎 【解析】根据图示分析，得到沉淀为23.3g，利用沉淀质量进行计算氯化钡的质量，即可得出氯化钡溶液的质量分数。【详解】（1）解：设氯化钡溶液中溶质的质量为X。 所用氯化钡溶液溶质的质量分数为： （2）所得滤液主要成分是氯化钾，可用作钾肥，钾肥除了抗病虫害外还具有壮茎作用。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、H2S + CuSO4CuS + H2SO4（1）H2S（2）CO2+ Ca(OH)2CaCO3 + H2O（3）CH4、
20、O2（缺一不给分）CH4+ 2O2CO2+ 2H2O【解析】已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，反应的化学方程式为H2S + CuSO4CuS + H2SO4。（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢 (2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故反应的化学方程式写为：CO2+ Ca(OH)2CaCO3 + H2O。（3）将收集有下水道气体的试管移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有具可燃性的甲烷和能够支持燃烧的氧气，故填CH4、O2。（4）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式写为CH4+
21、2O2 CO2+ 2H2O。14、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 都是氧化反应（都放热） 甲烷燃烧供暖，铁生锈浪费金属资源 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）物质与氧气的反应是氧化反应，物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或都放出热量）；（3）任何事物都有两面性，如正：CH4燃烧，提供能量；反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、瓶子变瘪，且比装水的更瘪 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生
22、成微溶的氢氧化钙 红 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热 能量 【解析】探究CO2与NaOH溶液发生的反应。【实验探究】(1)实验一：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的更瘪，二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压降低，压强减小。实验中，采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。(2)实验二：为检验CO2
23、与NaOH溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙。(3)实验三：取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余，氢氧化钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红。实验中，没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红。(4)实验四：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，
24、用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化。由图中信息知，图1中，BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热。【反思感悟】(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。点睛CO2与水，NaOH溶液均反应。碳酸钠溶液和NaOH溶液均显碱性，均能使酚酞变红。16、 Cl I 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀） NaOH+HNO3=N
25、aNO3+H2O Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2 NaNO3【解析】（1）NaCl由钠离子和氯离子构成，KCl由氯离子和钾离子构成，NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明有镁盐，则猜想I不成立；如若现象a为产生白色沉淀（证明含有镁盐），现象b为无明显现象（无硫酸根离子）则猜想成立。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，若现象a、b均为：产生白色沉淀，说明有镁离子和硫酸根离子，即含有硫酸镁；则猜想成立；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2 NaNO3。点睛：1、掌握常见沉淀，2、除杂时所用试剂一定要足量，所用反应后除杂试剂 常会过量
