1、2023-2024学年福建省仙游县化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )A醋酸能使石蕊溶液变红B时.醋酸的pH约为3C向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D醋酸能与碳酸钙反应产生气体2、25 时，某溶液中只含有Na、H
2、、OH、A四种离子。下列说法正确的是( )A对于该溶液一定存在：pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na)c(A)c(OH)c(H)3、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：A氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B氟氯代烷化学性质稳定，有毒C氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应4、已知：(注：R、R表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不
3、发生银镜反应，则A的结构可能有A1种 B2种 C3种 D4种5、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）A取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-B某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClC向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+6、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1min1，
4、则这段时间为A0.5s B1s C30s D60s7、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A制取NO2 B净化NO2C收集NO2 D尾气处理8、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是ANa2SO3 BNH4Cl CAlCl3 DNa2CO39、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素10、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是ACH3COOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaHCO311、下列关于食品添加剂的说法中错误的是A食盐和醋均可用作防腐剂和
5、调味剂 B亚硝酸钠可能致癌C多食用调味剂和营养强化剂对人的健康有益 D三聚氰胺不可用作食品添加剂12、恒定温度下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A增大 B不变 C减小 D无法判断13、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液14、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A被保护的金属与电源的正极相连B被保护的金属与电
6、源的负极相连C在被保护的金属表面上发生氧化反应D被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应15、下列说法中正确的是()A乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B二氧化碳和干冰互为同素异形体CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D金刚石和石墨互为同位素16、下列解释事实的方程式不正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe2e- = Fe2+BNa2CO3 溶液显碱性 CO32+2H2O H2CO3 + 2OHC氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2OD向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH
7、)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+17、反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温18、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 ()A青铜器B铁器C石器D高分子材料19、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点H+的浓度大于a点H+的浓度20、
8、控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1 溶液0.1 溶液蒸馏水A155mL5mL5mLB155mL5mL10mLC355mL5mL5mLD355mL5mL0AABBCCDD21、电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是 A电极a应接电源的负极B阳极反应为：HNO22eH2ONO33HC电解时H从阴极区移至阳极区D电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体22、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多
9、可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2二、非选择题(共84分)23、（14分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：X 的化学式是_。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。白色沉淀用途广泛，请列举一例：_。24、（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上反应中，属于消去反应的为_(填反应序号)。写出反应的化学方程式：_。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M 164)，则X的
10、结构简式为_。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a能与NaHCO3反应产生气体b苯环上的一氯取代物只有一种结构_， _ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_。1mol氢化阿托醛最多可和_mol氢气加成。由反应的化学方程式为_25、（12分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体
11、（H2C2O42H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。A称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B定容时俯视刻度线C将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65153302
12、03020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5mL 0.10mol/LK2SO4溶液18则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。26、（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含
13、有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或_。用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是_。根据下列数据，测得c（NaOH）=_。烧碱的纯度=_。滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5
14、020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是 _(填序号)。读数：滴定前平视，滴定后俯视未用待测液润洗碱式滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁27、（12分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液
15、面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数28、（14分）研究表明:
16、丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =+41.3kJmol-1第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) H =-210.5kJmol-1CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大H2浓度
17、C加入适当催化剂 D分离出水蒸气另一种方法是将CO2和H2在230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”“”或“=”)。在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用
18、下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则H_0，p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出CH3OH气体 b.适当升高温度 c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、B4、B5、C6、C7、B8、D9、D10、A11、C12、B13、C14、B15、C16、B17、D18、C19、B20、D21、B22、C二、非选择题(共84分)23、Mg2SiO4 或 2MgOSiO2 SiO22OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
19、 24、 HCOOH 羧基 4 25、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢【设计、完成实验】（1）6.3 g 500 mL容量瓶 A、D （2）25 mL（3）5H2C2O42MnO4 6H=10CO22Mn28H2O 0.010 mol/L26、 100mL容量瓶 胶头滴管 甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点 0.4020molL-1 80.4% 27、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC 28、1452CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H= -127.9 kJ/mol B bd 20.5% 1.04 5.610-5 29、262 3 0.15 小于 小于 c
