1、江苏省无锡市2023-2024学年高三上学期期终教学质量调研测试化学卷 一、单选题1江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是A该反应有利于实现碳中和B该反应中C的化合价不变C与氢能相比乙醇不易储存D乙醇的结构简式为2碳化钙的晶胞如图所示，反应常用于制备。下列有关说法正确的是A1个中含1个键B的电子式为C碳化钙晶胞中含4个D属于共价晶体3实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙液化氯气D用装置丁吸收尾气4古太古代地球大气中含有大量和蒸气等气体。下列说法正确的
2、是A原子半径：B第一电离能：C热稳定性：D分子中键角：阅读下列材料，完成有关问题：硫()元素约占地球总质量的，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有(占)、(占)、(占)和(占)四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有、等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。5下列说法正确的是A核内中子数相同B和分子中的杂化类型均为C为含有极性键
3、的非极性分子D二硫化氢分子的构型为直线型6下列化学反应的离子方程式表示正确的是A使用硫化亚铁除去废水中汞离子：B黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：C用除去漂白废水中的余氯：D半胱氨酸和足量烧碱溶液反应：7硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是A实验室探究的制备与性质：B工业上制备的部分流程：C用溶液吸收制备：D实验室探究浓硫酸的性质：8下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是A锂的容量密度高：用做电池负极材料B甲烷的热值高：用于工业制备炭黑C葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银D氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁9某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说
4、法不正确的是A与溴水反应，最多消耗B水解，最多能消耗CZ分子中所有碳原子均处于同一平面上D可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X10电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将转化为的部分机理如下所示。下列说法正确的是A该催化过程在电解池的阳极进行B该催化过程发生了氧化反应C甲、乙中的原子的杂化类型不同D催化剂原子吸附中带负电的部分11探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验目的探究方案A次氯酸根离子能否氧化氯离子在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体B制备次氯酸并探究次氯酸酸性在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静
5、置，过滤，用试纸检测滤液的C探究溴的氧化性是否大于碘将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化D检验海带中是否含有碘将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化AABBCCDD12室温下，用含有少量的溶液(模拟盐湖水)制备的过程如下所示。已知：。下列说法正确的是A溶液中：B除镁得到的上层清液中：C碳酸钠溶液中：D沉锂后的溶液中：13乙醇催化重整可获得。使用基催化剂，主要发生的反应为：(I)；(II)；(III)；(IV)。在时，仅考虑上述反应，的转化率、产率和比率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A，升高温度，有利于提高乙醇的转化率B，向体系补充，可缩短达到平衡时间
6、C乙醇重整制氢的最佳温度条件为D，选择高效催化剂或增大压强可提高平衡产率二、解答题14工业气体精制过程中有多种脱除的方法。(1)工业脱除天然气中的流程如下：已知：和常温下的电离平衡常数分别为：。 (填表达式)。“吸收”时发生反应的离子方程式为 。电解时生成的电极反应式为 。(2)使用脱硫剂脱除或中的脱硫和再生的过程如图所示(部分产物已省略)，在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于的脱除。脱除(步骤I、II、III，需)的化学方程式为 。中间体对脱硫剂的再生起关键作用，原因是 。天然气中少量的水蒸气加快了的脱除，原因是 。(3)是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构()，其吸收的机理如下所示：适
7、当增大材料中锌含量，可提高吸附的总量，原因是 。状态III脱除转变为状态I，该过程可描述为 (仅从断键和成键角度描述)。15有机物是一种用于治疗淋巴癌的药物，其一种合成路线如下：(1)A分子中碳原子的轨道杂化类型是 。(2)B的分子式为，其结构简式为 。(3)DE的反应类型是 。(4)物质X是合成G的一种中间体，X的结构为。写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式： 。属于芳香族化合物：能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应；分子中含有5种化学环境不同的H原子。(5)写出以和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用) 。16晶体细微多孔，能集纳和释放，可做为电池的
8、负极材料。以为原料制备的实验流程如下：已知：产品含。当温度超过时，和开始分解。(1)制备。“反应”控温。发生反应的离子方程式是 。沉淀剂不使用的原因是 。(2)测试。以金属锂片作为阳极，将和活化剂混合压制成阴极，以为电解液进行充、放电测试。单位质量的电极材料所能容纳或释放的电量与电压之间的关系如图所示。放电时电极发生的电极反应可表示为 。对电极材料的测试还应该包括 。(3)检测。检测产品中的碳酸亚铁的质量分数。热分解。称量的样品，在加热，转移至干燥器中冷却，称量，重复操作至恒重，质量为。(假定样品中杂质不含铁，且杂质在时不分解)测。称取热解后的试样放入锥形瓶中，加入盐酸硫酸-磷酸混合酸，滴入4
9、滴二苯胺磺酸钠指示剂，用标准溶液滴定至紫色稳定半分钟，消耗标准液。测。另取热解后的试样放入锥形瓶中， ，消耗标准溶液。(供选药品：淀粉溶液，盐酸，固体，标准溶液，蒸馏水。已知：)数据处理。综合上述数据计算产品中碳酸亚铁的质量分数 (写出计算过程)。17氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。(1)氨的合成。已知：；则 。绿色合成氨工艺如下图，储存在液氨中的化学能来源有 (填初始能源形式)。化学链合成氨可实现物质循环。方法如图所示。已知反应II的方程式为，则反应I的化学方程式为 。以稀有金属为催化剂(镧、钉和锆)合成氨的机理如图所示，由和合成氨气，转移电子的物质的量为 。(2)氨的利用。工业用氨制硝酸。氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，在热交换时发生的化学反应能够自发进行的原因是 。用氨水和溶液制备还原剂的反应为：，反应时正确的溶液滴加方式为 。湿法芒硝制碱工艺采用和芒硝为原料制备重碱，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为 。(3)氨氮治理。氯/铁介导电化学处理氨氮废水的机理如图所示：阳极生成活性氯(能降解氨氮的含氯分子)的反应方程式为 。和次氯酸反应的离子方程式为 。反应过程中补充，溶液中几种离子浓度变化如图所示，浓度增大的原因是 。 试卷第11页，共11页
