1、Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三上学期第一次联考化学试题一、单选题1下列物质属于盐的是AHNO3BK2O2CCH3NH3ClDMg3N22下列物质性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有难挥发性，可用于制备气体B具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去C具有还原性，可用于除去工业废水中的D难溶于水且不被射线透过，可用作钡餐3下列表示正确的是A丙氨酸的结构简式：B基态氧原子的价电子排布图为：C的价层电子对互斥()模型：D中子数为34的锌原子：4下列实验操作正确且能达到实验目的的是A装置可用于制备并测量其体积B装置可用于制作简单燃料电池C装置可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱D装置盐桥
2、中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用5化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A工业上，可经过原子利用率都是的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇B天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等C制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉D乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产6工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中键和键数量之比为B既是氧化剂又是还原剂C生成标准状况下的气体，断开键数为D若该反应转移电子数，则被还原的有7类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是选项已知结论A冠(冠醚)能识别
3、冠(冠醚)能识别B石墨晶体可以导电石墨的化学键具有金属键的性质C擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈防止潮湿环境下发生化学腐蚀D常温下，常温下，溶解度：AABBCCDD8下列方程式正确的是A溶液中加入稀硫酸：B碳酸氢钠溶液呈碱性：C甘油和硝酸发生酯化反应：D在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：9有机物经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。关于的说法不正确的是A能与溴水发生加成反应B能与酸性高锰酸钾发生氧化反应C能发生消去反应D自身可发生缩聚反应10主族元素、原子序数依次增大，、的价电子数相等，的基态原子核外电子的空间运动状态共10种
4、，四种元素形成的化合物如图。下列说法不正确的是A键角：B分子的极性：C简单离子半径：D四种元素形成的化合物一定是含有共价键的离子化合物11苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定B反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变C经两步反应生成产物的反应热D加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物的产率12丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到溴丙烷，其机理如下：下列说法不正确的是A上述反应中，第一步为反应的决速步骤B碳正离子中间体的稳定性：C丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大D与加成的主要产物
5、为13表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是A图中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法B图中铁钉上的电极反应式：C离子在半凝固态的琼脂内可定向移动D图中，会出现蓝、红、蓝三个色块14加热煮沸的浓溶液和白磷反应可制，该过程同时可获得。其中一个反应为：。下列说法不正确的是A为四面体结构，其中键角约为B、与都是分子晶体C已知的配位能力比强，这是由于配体中的存在空轨道D反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成15常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。体系中所有含碳微粒
6、物质的量分数随变化关系如图所示例如。下列说法不正确的是A曲线表示的变化情况B的电离平衡常数C时，D之后曲线、变化的主要原因是转化为沉淀16根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水有气体生成钠在氧气中燃烧所得产物为B比较水的电离程度常温下，用计分别测定和溶液的均为同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同C探究温度对化学平衡的影响取溶液于试管中，将试管加热溶液变绿+温度升高平衡逆向移动D定性证明配合物(亮黄色)只有在高浓度的条件下才是稳定的取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银
7、饱和溶液溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的AABBCCDD二、解答题17第族元素、等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答：(1)基态原子的简化电子排布式是 。(2)下列说法不正确的是_。A、中硼原子的杂化方式均为B氧化物的化学键中离子键成分的百分数：C与同周期的主族元素中，第一电离能比大的有5种D相同条件下在水中溶解度：氨硼烷()乙烷(3)常以二聚体形式存在，且各原子均满足结构。将该二聚体溶于生成：。该二聚体中存在的化学键有 。A极性键B氢键C配位键D离子键E金属键的阳离子是以铝为中心原子，结构为四面体形的配离子，则的阳离子的结构式为 。(4
8、)氮化镓是第三代半导体材料。传统制备是采用与在一定条件下反应制备，不采用金属与制备的原因是 。的一种晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为 (用含、的式子表示)。18铜阳极泥(主要含有铜、银、金、铅等单质)是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下(所加试剂均过量)：已知：溶液2中的主要存在形式为请回答：(1)沉淀的主要成分为 (填化学式)，从氧化还原的角度分析，步骤5中体现的性质是 。(2)步骤2中单质金发生反应的离子方程式为 。(3)下列说法正确的是_。A步骤1中加入的主要作用是使溶解出的转化为沉淀B步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌
9、、改用浓硫酸等方式加快反应速率C溶液1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品D溶液4可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致银的浸出率降低(4)溶液中含硫微粒物质的量分数与的关系如图所示。步骤4中加入稀硫酸调节溶液可析出，请用离子方程式表示析出的原因 。(5)步骤5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液4中含有 。19氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：(1)甲烷水蒸气重整制氢：I总反应：能自发进行的条件是 。A低温B高温C任意温度D无法判断(2)恒定压强为时，向某密闭容器中按投料，600时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：组分
10、物质的量分数下列措施中一定能提高H2平衡产率的是 。A选择合适的催化剂 B移除部分C向体系中投入少量D恒温恒压下通入气体用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数()，600时反应I的平衡常数为 (结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压各气体的体积分数)。(3)硼氢化钠()水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH4在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。根据上图写出水解制氢的离子方程式 。其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。)分析质量分数超过后制氢速率下降的可能原因 。
11、转化为后，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置如图所示。阴极上的电极反应式是 。20氧钒()碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。实验室以为原料制备该晶体，过程如下：已知：+4价钒的化合物易被氧化。请回答：(1)步骤生成的同时，还生成一种无毒无害的气体，请写出该反应的化学方程式： 。(2)步骤可在如图装置中进行。盛装溶液的仪器名称为 。上述装置依次连接的顺序为 (按气流方向，用各接口小写字母表示)。实验时，先打开，一段时间后，当观察到 (填实验现象)时，再关闭，打开，进行实验。(3)下列说法不正确的是_。A已知还原性：浓盐酸，步骤可用浓
12、盐酸与反应制备，更经济环保B步骤中，盛装溶液和溶液的位置可以互换C步骤中，可先用冷水洗涤晶体，再用无水乙醇洗涤D步骤中，为快速得到干燥的产品，可采用高温烘干的方式(4)粗产品中钒元素含量的测定：称取样品于锥形瓶中，用适量稀硫酸溶解后，加入稍过量的溶液，充分反应后继续加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为。已知：具有还原性，滴定原理为：。滴定终点的现象为 。粗产品中钒元素的质量分数为 。21苯烯莫德是一种小分子药物，因可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。其合成路线如下：已知：请回答：(1)化合物的官能团名称是 。(2)化合物的结构简式是 。(3)下列说法不正确的是_。A合成路线中碘甲烷的作用是保护酚羟基B化合物能被酸性高锰酸钾氧化转化为化合物C的反应涉及加成反应和消去反应D苯烯莫德的酸性强于(4)写出的化学方程式 。(5)参照上述路线，写出以苯甲醇()为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。(6)写出4种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；与溶液反应显紫色；苯环上有4个取代基，且分子中有5种不同化学环境的氢原子。试卷第11页，共12页
