1、北京市房山区20232024学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题12024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是A燃烧推进剂使火箭升空B展开太阳翼获取持续电力C启动锂离子蓄电池为探测器供电D用化学方法分析月壤的元素组成2下列属于天然有机高分子材料的是A羊毛B塑料C合成纤维D合成橡胶3下列分子结构模型代表H2O 的是ABCD4我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是AH2SO4BCaOCH2ODNaOH5下列关于吸热反应的说法中，正确的是A反应物的总能量大于生成物的总能量B破坏旧化
2、学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DNaOH 溶液与稀盐酸的反应是吸热反应6下列说法不正确的是A的物质的量为0.5molB常温常压下 的体积为11.2 LC0.1mol/LCaCl2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/LD5.6g Fe 与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.26.02107钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不正确的是A用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验B钠浮在水面上，说明钠的密度比水小C钠与水发生反应，生成 NaOH导致溶液变红D钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同8我
3、国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是A反应I中，H2O既是氧化剂又是还原剂B反应属于分解反应CH2O2为共价化合物，其电子式为D生成H2与O2的物质的量之比为1:19根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测A Na 与 Cl形成离子键， Al与 Cl形成共价键 Si 与 Cl形成共价键B Mg与冷水较难反应， Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应C Si 是半导体材料， 同族的 Ge 是半导体材料IVA 族元素均是半导体材料DHCl在1500时分解， HI在2
4、30时分解HBr的分解温度介于二者之间AABBCCDD10下列反应中，属于取代反应的是ABCD11糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是A油脂属于酯类物质B醋酸铅溶液可使蛋白质变性C纤维素和淀粉互为同分异构体D多糖、油脂、蛋白质均可水解12抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是A分子式是 B分子中有羟基、酯基和碳碳双键C能使酸性 KMnO4溶液褪色D抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体13下列实验能达到对应目的的是ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性配制一定物质的量浓度的NaOH溶液除
5、去CO2中的少量HClAABBCCDD14高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是A反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C用FeCl2溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用D用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水二、填空题15化学电池的发明，改变了人们的生活方式。以下是几种电池，回答下列问题。(1)如下图装置。 Zn片作 (填“正极”或“负极”)。 Cu 片上发生反应的电极反应式为 。 能证明化学能
6、转化为电能的实验现象是 。(2)如下图装置。 在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向 。 已知电池使用时， 电池中的 MnO2转化为 MnOOH， 则 MnO2发生 反应(填“氧化”或“还原”)。(3)如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是 。a该电池工作时，Li向锂电极移动b 当电路中转移1mol电子时，消耗O2为5.6L(标准状况下)c若电解质为氢氧化锂溶液，则石墨电极上发生的反应为 三、解答题16元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了几种元素在周期表中的位置。其中甲、乙、丙分别代表3种元素。 IAIIAAIVAVAVIAVIIA03甲乙
7、 丙 4 Se (1)丙的元素符号是 。(2)下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是 (填字母)。a单质甲的密度比单质乙的密度小b单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢c最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙(3)依据元素周期律推测 Se 及其化合物的性质。 Se属于 (填“金属”或“非金属” )元素。 Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 气态氢化物的热稳定性： H2Se (填“强于”或“弱于” ) HCl。(4)Ga元素的原子结构示意图为。 下列关于 Ga元素的说法正确的是 (填字母)。a位于周期表中第四周期IIIA 族b 原子半径小于 Sec最高价氧化物对应的水化物碱性强于Al(O
8、H)3 Ga与NH3在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式 。17乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。(1)C2H4的官能团是 。(2)反应的反应类型是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应 反应(填、=或)。(5)实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。关于该实验的说法正确的是 (填序号)。a浓硫酸是该反应的催化剂b在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸c 一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能
9、的原因是 。(6)乙烯还可合成高分子材料聚乙烯，写出化学方程式 。18我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。(1)粗盐提纯 粗盐中含有泥沙、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。a 加入溶液加入NaOH 溶液加入溶液过滤加入稀盐酸b 加入NaOH溶液加入溶液加入溶液加入稀盐酸过滤c 加入溶液加入溶液加入NaOH溶液过滤加入稀盐酸 检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是 (简述操作、现象及结论)。得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是 。(2)海水提镁已知苦卤的主要成分如下：离子NaMgCl浓度/(gL
10、)63.728.8144.646.4理论上，1L苦卤最多可得到的质量为 g。(3)海水提溴 图中虚线框内流程的主要目的是 。 图中虚线框内流程也可用低浓度 替代 ，请将Br2与反应的化学方程式补充完整： 。(4)工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点 。19某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。I.的制取(夹持装置略)(1)A为氯气发生装置A 中的反应方程式是 (锰被还原为)。(2)装置B的作用是 。(3)装置F中的试剂是 。性质探究将 固体配成 溶液，进行如下实验。操作序号现象a蒸发时， 试管内有白雾b灼烧时， 导出的
11、气体可以使 NaBr溶液变黄c最终， 试管底部留有棕黑色固体(4)用化学方程式解释a中的实验现象 。(5)小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为 。 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象 。(6)将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有 。(用化学式表示)20某同学在探究铜丝与 反应的反应速率变化的原因。反应体系温度(T)-时间(t)变化曲线如下图1，生成的NO体积
12、(V)-时间(t)变化曲线如下图2实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。资料：i已知是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。ii在水溶液中以存在时溶液显蓝色，以存在时显绿色。iii(淡黄色)。(1)根据图1 可知， Cu 与稀HNO3的反应是 (选“吸热”或“放热” ) 反应，该反应的离子方程式是 。(2)为探究溶液颜色变化的原因进行如下实验。取上述实验初期(A)、中期(B)、后期(C)三个不同时间段的溶液各1mL，分别加入相同浓度的溶液和相同浓度的AgNO3溶液。实验内容A 溶液(蓝色)B 溶液(绿色)C 溶液(深蓝色)滴加溶液滴入5 滴后不再褪色滴入20滴后仍褪色滴入10滴后不褪色滴加 AgNO3溶液无明显现象淡黄色沉淀淡黄色沉淀 依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的阴离子是 (用化学式表示)。 若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加液，溶液均不褪色，原因是 。 请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色的原因是 。(3)依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由引起的，请设计实验方案加以证明： 。试卷第11页，共11页
