1、2024届湖北省黄冈市高三八模测试 化学试题一、单选题1第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国浙江杭州成功举办。杭州亚运会的主题是“绿色、智能、开放、共享”，这四个词汇准确地描绘了杭州对于未来亚洲运动会的愿景。在环保方面，杭州承诺将在赛事运营中实现碳中和，通过使用可再生能源、优化能源效率和实施碳排放减少措施来实现这一目标。下列说法错误的是A尽量使用太阳能、生物质能、氢能、核能等新能源，践行“绿色、低碳”理念B绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和D氢能源汽车的使用可有效减少“光化学烟雾”的形
2、成2下列说法正确的是A铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器B生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座C接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫D浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸3下列关于氧化还原反应的说法正确的是A银针验毒的原理为，X为还原产物B浓HCl和制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是具有较强的还原性D与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为214现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 Aa分子中碳原子的杂化类型为Bb分子中四元环上二氯代物有5种Cb和d互为同分异构体D上述四种物质均
3、易溶于水5下列反应的离子方程式书写正确的是A少量通入NaClO溶液中：B少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：C向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：D邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：6牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：，已知的。下列说法不正确的是A在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用B正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀C使用添加的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为D口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，其结构式如图所示。
4、向含有W的钠盐水溶液中通入气体，将产生沉淀。下列说法一定错误的是 A简单氢化物的稳定性：YWCZ元素可以形成同素异形体D元素W基态原子价电子排布是8已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A实验中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B实验中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C实验中，加热，可逆反应：正向移动D实验，可证明升高温度，颜色变深一定是因为
5、水解平衡正向移动9碳酸钠晶体（）失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 AB向中滴加几滴水，温度升高C失水生成：D碳酸钠晶体（）失水是化学变化10一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法正确的是 A该电极为电池正极，放电时的电极方程式为B化学自充电过程中，阴极附近pH减小C化学自充电时发生的反应可表示为D放电过程中，外电路通过0.02 mol电子，该材料质量增加0.04 g11钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A该钒的氧化物的
6、化学式为B中心V原子与配位O原子正八面体结构CV原子的配位数与O的配位数之比为12D该晶胞的密度为12为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项实验目的玻璃仪器试剂A配制250 mL 1.5的盐酸250 mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管8.0的盐酸、蒸馏水B海带提碘中反萃取获得碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗浓NaOH溶液、45%硫酸溶液C滴定法测定含量酸式滴定管、烧杯、胶头滴管标准溶液D比较和对分解的催化效果试管、胶头滴管溶液、溶液、5%溶液AABBCCDD13剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成
7、水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN 电离平衡常数（25）下列选项正确的是A向NaCN溶液中通入少量发生的离子反应为B中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者C处理含废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时D等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列说法正确的是A，B min时，C相同条件下，增大的浓度或催
8、化剂X的表面积，都能加快反应速率D保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 molL，当浓度减至一半时共耗时50 min二、解答题15回答下列问题：(1)侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备。如图B中饱和氨盐水是在饱和食盐水中通入氨气形成的，使用雾化装置的优点是 。向饱和氨盐水中通入二氧化碳，利用在溶液中溶解度较小，析出。生成的总反应的离子方程式为 。AD中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示），最后通入NaOH溶液。(2)实验室需配制240 mL 1.0 mol/L 溶液，请回答下列问
9、题：通过计算可知，该实验需要用托盘天平称量 g 。实际配得溶液的浓度小于1.0 mol/L，原因不可能是 （填序号）。a转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水b定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线c定容时仰视刻度线(3)某同学在常温下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的气体制备溶液。为测定溶液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3 mol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示（不考虑溶于水）。该同学所得溶液的溶质成分为 。该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。16工业上采用菱锌矿（主要成分为，还有含有、和少量不溶于酸的杂质）制取ZnO，工艺流程如下：
10、已知：相关金属离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表：金属离子 开始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9完全沉淀的pH2.88.38.29.410.18.9弱酸性溶液中能将氧化生成。氧化性强弱顺序：。回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是 （写出两条即可）。(2)“氧化除杂”的目的是 。(3)“还原除杂”除去的离子是 ；加入的还原剂是 。(4)利用上述表格数据，计算的 。如果“调节pH”后的溶液中的浓度为1.0 ，则“调节pH”应控制的pH范围是 。(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌沉淀，写出加入溶液沉锌的化学方程式： 。17的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展
11、的重要战略之一。(1)来源之一是汽车尾气。根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式 。在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图。若空燃比小于14.7，氧气不足，和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则的转化效率降低，原因是 。(2)已知25时，大气中的溶于水存在以下过程：K溶液中的浓度与其在大气中的分压（分压=总压物质的量分数）成正比，比例系数为。当大气压强为p kPa，大气中的物质的量分数为x时，溶液中的浓度为 （忽略和水的电离）。(3)利用NaOH溶液可以“捕捉”。已知：0.448 L （已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，
12、得到100 mL含有和的吸收液。向吸收液中加入足量溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97 g，则吸收液中 。（该条件下与不反应）对该吸收液，下列判断正确的是 。abc(4)工业上可用来制甲醇：，根据有图分析，实际工业生产中，反应温度选择250的理由 。18他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如图（部分条件已省略）：已知：(1)D中官能团的名称为 。(2)反应中属于取代反应的有 。(3)BD的化学方程式为 。(4)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为 。1 mol X能与足量银氨溶液生成4 mol AgX中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为113(5)由J生成K可以看作三步反应，如图所示。J的分子式为 ，P中有两个六元环结构。Q的结构简式为 。试卷第9页，共10页
