1、北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1下列物质属于弱电解质的是ANaOHB盐酸CD2下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、BpH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、C中性溶液中：K+、CI-、D加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、3下列实验装置或操作，能达到实验目的的是目的A电解法制金属钠B防止铁片被腐蚀装置或操作目的C由制取无水FeCl3固体D用盐酸测定NaOH溶液的浓度装置或操作AABBCCDD4一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化
2、学反应速率是ABCD5室温下，一定浓度氨水的pH为11下列说法正确的是A此溶液中B此溶液中，由水电离出的C将此溶液加水稀释10倍，所得溶液D将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和6一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是A放出的热量相等B体系内能变化相等C反应速率相等D反应的活化能相等7图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是A电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B通电后，溶液中的移向阳极C镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol8下列事
3、实对应的离子方程式正确的是A用石墨电极电解CuCl2溶液：B用醋酸除去水壶中的水垢：C溶液中滴加过量溶液：D用明矾做净水剂：(胶体)9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A 溶液：B KCl溶液：CCH3COONa 溶液：D室温下，pH=7的、混合溶液：10已知HH的键能为II的键能为反应经历了如下反应历程：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是AHI的键能为B升高温度，反应速率增大，反应速率减小C升高温度，反应的限度和速率均增大，有利于提高的转化率D为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应的焓变11向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的
4、平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是AB该反应为吸热反应C点a、b、c对应的平衡常数：D投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态12一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的部分数据如下表所示：时间（t/min）物质的量（n/mol）02.02.4050.8101.6151.6下列说法不正确的是A05 min用A表示的平均反应速率为B此温度下，反应的平衡常数K为1.6C物质B的平衡转化率约为33%D15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动13常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol
5、/L CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO或HCOC用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀AABBCCDD14一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正
6、确的是A电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高CVB2电极发生反应：D若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH通过阴离子交换膜移到负极二、解答题15金属矿物常以硫化物形式存在，如等。.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸(1)已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。与反应的热化学方程式为 。将与掺烧（混合燃烧），其目的包括 （填字母）。节约燃料和能量为制备硫酸提供原料减少空气污染(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。 。为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应 。（填“增大”“减小”
7、或“不变”）。.浸出法处理(3)难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：.平衡常数的表达式为 。仅发生反应时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因： 。(4)从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用： 。16CO2的过量排放会产生一系列生态和环境问题，CO2主要通过如下平衡过程对水体钙循环和海洋生态产生影响。(1)碳酸盐的溶解是水体中Ca2+的主要来源。CO2过量排放会导致水体中 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)海水中含有的离子主要有Na+、Ca2+、K+、Cl-、，海水呈弱碱性，用化学用语解释原因： 。(3)珊瑚藻是一种对海水酸化极为敏感的藻类，其可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁
8、(主要成分为CaCO3)的形成，过程如下图所示。资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是 。CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有 (填字母)。a阻碍了钙化作用b阻碍了光合作用c增强了呼吸作用，消耗有机物(4)水体中、浓度的监测对生态研究具有重要意义，测定方法如下：i取50mL待测水样，滴加46滴酚酞溶液，摇匀。ii溶液变为红色，用盐酸滴定至红色刚好消失(pH约8.3)，消耗盐酸体积为V1mL。iii滴加46滴甲基橙溶液，摇匀，用盐酸滴定至溶液从黄色变为橙色(pH约3.8)，消耗盐酸体积为V2mL。ii中发生反应的离子方程式为 。该水体中为 。(用计算式表示
9、)。三、填空题17电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐(R-COO-)，同时产生的氢原子会重组成H2.该过程的示意图如下。(1)已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为 。推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是 。(2)补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：_。 (3)上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为 。(4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为
10、。阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有 (填字母)。a电极反应消耗OH-b产生H2O稀释溶液c产生的羧酸盐水解四、解答题18丙烯腈是重要的化工原料，其合成分两步进行。I丙烷脱氢制丙烯丙烷脱氢过程中发生如下反应：iii(1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。升温时，丙烷的平衡转化率 (填“提高”“降低”或“不变”)。丙烯平衡产率降低的可能原因是 。(2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作用： 。(3)已知：iii在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低工业上，常在中加入一定量的，目的是 。丙烯氨氧化制丙烯腈丙烯在一定条件下生成丙烯
11、腈，副产物为丙烯醛，反应如下：iii(4)原料气中和丙烯的比例对产物收率的影响如图所示。已知：碱性条件下容易分解。时产物主要为丙烯醛，原因是 。时，冷却吸收后丙烯腈收率略有降低，原因是 。19某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。序号实验操作实验现象将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加将溶液与溶液(调pH=3)混合后密封数小时内，未观察到明显现象取少量中反应后的上层清液，逐滴加入KSCN溶液观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现查阅资料：iAgSCN为白色固体，；ii(1)取实验中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含 。(2)实验中未观察到明显变化，说明 。(3)实验中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是 。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象： 。(4)综合实验可知，实验中发生反应的离子方程式为 。(5)小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验反应后溶液中的Ag浓度。能指示滴定终点的现象为 。(6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。试卷第9页，共10页
