1、安徽省华大新高考联盟2024届高三4月教学质量测评二模化学题一、单选题1我国地大物博，珍贵文物数不胜数。下列文物的主要成分属于有机高分子材料的是A凤鸟花卉纹绣浅黄绢面绵袍B红彩云龙纹盅C石家河玉人像D崇阳铜鼓AABBCCDD2化学与生活密切相关，下列“净水剂”用于净水时，未利用其氧化性的是A臭氧B明矾C二氧化氯D高铁酸钠3劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是选项劳动项目解释A厨师利用纯减去油污油脂在碱性环境下能反应B医护人员利用“84”消毒液消毒“84”消毒液具有强氧化性C牧民在农场安装硅太阳能电池板晶体硅具有导电性D农民向水稻施用尿素尿素可作氮肥提供营养AABBCCDD4氨硼烷(
2、NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构、晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，。氨硼烷的超晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是A氨硼烷中N和B的杂化方式均为B氨硼烷能溶于水C氨硼烷分子内存在配位键D氨硼烷晶体的密度为5化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是A用电子式表示的形成过程：B氯化铝溶液中滴加过量KOH溶液的离子方程式：C苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式：D铅酸蓄电池放电时的负极反应式：6己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是A分子式为C18H20O2B能使酸性高
3、锰酸钾溶液褪色C所有碳原子可能共面D1mol该物质最多消耗1molBr27设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A64g环状的S8分子中含有SS键的数目为2NAB标准状况下，11.2LHF中H原子的数目为0.5NAC1L0.1molL-1的FeCl3溶液中阳离子的数目小于0.1NAD常温下，1molCH4与1molCl2光照反应后的气体分子总数目为2NA8化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是AX的最高价含氧酸是三元酸BM元素焰色试验的火焰呈紫红色C简单氢化物的沸点：D分子的极性：9天津工业生物所开发了一种人工
4、转化二氧化碳精准合成糖技术，其转化关系如图所示。下列叙述错误的是A物质a能与草酸发生缩聚反应B物质b与甲醛的最简式相同CCH3OH转化为HCHO属于氧化反应DHCHO的空间结构为三角锥形10下列实验方案、现象或目的均正确的是选项实验方案现象或目的A向试管中先加入2mL0.1molL-1K2Cr2O7溶液，再滴入510滴6molL-1NaOH溶液溶液由橙色变为黄色B向试管中先加入2mL0.1molL-1CH3COONa溶液再加热，利用pH传感器测量溶液pH溶液pH不断上升C向盛有甲苯(是否含苯酚未知)的试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液检测甲苯中是否含苯酚D向试管中先加入CH3CH2X再加入NaOH
5、溶液并加热，最后滴加AgNO3溶液有白色沉淀说明X为氯原子AABBCCDD11下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A常温下S在CS2中的溶解度强于在H2O中的溶解度分子的极性BCH3NH2的碱性强于NH3的碱性孤电子对的个数C金刚石的硬度大于钠的硬度晶体的类型D对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点氢键的类型AABBCCDD12我国科技工作者利用催化剂实现了吡啶()邻位选择性三氟甲基化，其原理如图所示。下列叙述错误的是ACH3I是催化剂BCF3COOH的酸性大于CH3COOH的酸性C整个反应过程中存在极性键的断裂和形成D理论上1molO2参加反应，会产生1mol13科学家设
6、计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是A电极电势：催化电极a催化电极bB双极膜的右侧是阳离子交换膜C阳极反应式为-6e-+6OH-=+4H2OD标准状况下，每消耗33.6LCO2会生成1mol14常温下，某二元弱碱的、。1.0 溶液稀释过程中、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列叙述正确的是A曲线m为的变化曲线Bb点存在Cc点的pH9.6D水的电离程度：二、解答题15高铼酸铵()是一种重要的化工原料，能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有、，还含有、等杂质)为原料制备的工艺流程图如下。
7、已知：“氧压碱浸”的主要产物有、；“水相1”中的阴离子主要是和；。回答下列问题：(1)Mo位于元素周期表的第五周期第B族，其价层电子排布为 ；的主要用途有(写一点) 。(2)“氧压碱浸”在高温条件下进行，写出转化为的化学方程式： 。(3)“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。(4)若“萃取”发生的反应为，则“反萃取”的化学方程式为 。(5)“除磷”过程中按物质的量之比加入，充分反应后，= 。(6)“操作X”的具体操作为 ，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。16二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用作香料定香剂、紫外线吸收剂。实验室制备过程和有关数据如下所示：已知：苯的
8、密度为0.879gmL-1，四氯化碳的密度为1.594gmL-1。回答下列问题：(1)制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温装置和夹持装置已略去)。仪器X的名称为 ，进水口为 (填“a”或“b”)。写出本制备装置的缺陷并说明原因： 。(2)从节约实验试剂的原则考虑，“操作2”的萃取剂宜采用 。(3)“操作4”中加入无水MgSO4的主要目的是 。(4)水解制二苯酮的化学方程式为 。(5)本实验中二苯酮的产率最接近于_(填标号)。A50%B60%C70%D80%17化合物J是一种EED抑制剂的中间体，其合成路线如下：已知：Boc代表。回答下列问题：(1)C中含氧官能团的名称为 。(2)E的结构简式
9、为 。(3)检验F中含碳碳双键的试剂为 。(4)CD的反应类型为 。(5)已知AB为取代反应，该反应的化学方程式为 。(6)与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。(7)根据题干信息，补全虚线框内剩余片段，使其合成路线完整 。18合成氨工艺是人工化肥的生产支柱，是人类生存发展的“食”之基础。回答下列问题：.化学键键能如表化学键NNHHNH键能()946436390.8(1)估算的H= 。已知该反应的S=-198.9J/(molK)，理论上该反应在温度为298K下 (填“能”或“不能”)自发进行。.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，TS表示过渡态。(2)图示历程包含 个基元反应。发生NN键断裂的反应方程式为 。(3)HH键断裂应该吸收热量，但反应的，主要原因为 。(4)在实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400500，主要原因为 。(5)温度为500、压强为20MPa，原料气，反应，反应平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约为 %(计算结果保留三位有效数字)。该条件下，的标准平衡常数为 (用最简分数形式表示)。已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，其中，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。试卷第9页，共10页
