1、安徽省黄山市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题一、单选题1化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是A“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能B含氟牙膏可以有效防止龋齿C草木灰和铵态氮肥不可以混合施用D在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法2已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+akJ/mol (a0)，则此反应A高温下可自发进行B低温下可自发进行C任何条件下都可自发进行D任何条件下都不可自发进行3用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出
2、的热量可计算中和热。下列说法错误的是Aa仪器为玻璃搅拌器B所用NaOH溶液要稍过量的目的是确保盐酸被完全中和C如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得的中和热的数值会偏大D用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小4下列说法正确的是A对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快B反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同D已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)+
3、O2(g)=2H2O(l)H2，则H1H25室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A某无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、ClB使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、C的溶液中：、Na+、DAlCl3溶液中：NH4+、K+、S26下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A向污水中通入H2S气体以除去重金属离子Hg2+：Hg2+S2=HgSB用Na2CO3溶液清洗油污的原理：2H2O+H2CO3+2OHC用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq)D泡沫灭火器工作原理：2Al3+3+3H2O=2Al(OH)3+3CO27下列实验过
4、程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A说明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅B比较H2CO3和HClO的酸性强弱用pH试纸分别测等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pHC比较Ksp的大小：KspCu(OH)2Ksp Mg(OH)2向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LCuCl2溶液，生成蓝色沉淀D探究温度对化学反应速率的影响将装有NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中，浸泡在热水中的气体颜色变深，在冷水中的气体颜色变浅AABB
5、CCDD8化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验I实验实验下列说法错误的是A实验中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色B实验中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化C实验I、均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OD对比实验I、可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀9一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A传感器工作时，对电极为负极，发生还原反应B工作时，通过质子交换膜向工作电极附近移动C工作时，工作电极附近电解质溶液的pH增大D当导线中通过0.16mol电子，参与反应的甲醛为1.2g10反应的反应机理为：
6、；(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.0380.0601.51050.0760.0603.01050.0760.0301.5105下列说法正确的是A三步反应中，反应的活化能最大B第步的反应方程式为：+I=2+I2C该反应的速率方程为：D该反应速率常数k的值约为1.8311已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是ABp1n%14HX和HY均为一元弱酸。常温下，分别向1L 1mol/L HX、HY溶液中缓慢加入NaOH固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的与的关系如图所示(R代表X
7、或Y)。下列说法中正确的是A25时，HX电离常数的数量级为103Bb点和c点溶液中c(Na+)相等Ca点水电离出的氢离子浓度小于D等体积等浓度的溶液混合，所得溶液的二、解答题15I如图是用0.1000molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(以酚酞为指示剂)的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是 ；盐酸的体积：滴定后读数为 mL；滴定达到终点的现象为： 。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C读取盐
8、酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体()的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液20.00mL。已知：；(3)选用 作滴定指示剂，试样中的质量分数为 。三、填空题16氢、碳等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)水煤气在工业生产中发挥着重要作用。如图所示，是在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水
9、煤气变换的H 0(填“大于”“等于”或“小于”)；该历程中最大能垒(活化能)E正= eV。(2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.4kJ/mol，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如表所示：化学键HHOHCHCO键能/( kJmol1)436a415.11076则a= kJmol1，若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的H (填“变大” “变小”或“不变”)；已知H2O(g)=H2O(l)H=44.0 kJmol1，根据甲烷生产合成气的热化学方程式及表信息，写出表示CO燃烧热的热化学方程式 。物质CH4H2燃烧热H/( kJ
10、mol1)890.3285.8四、解答题17合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ/mol。一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的离子方程式： 。(2)步骤中制氢气原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施有 ；利用反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol1，可将CO进一步转化
11、，提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。(3)下图表示500、P0 MPa条件下，N2+3H22NH3反应中原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算平衡常数Kp= (MPa)2(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压气体的物质的量分数，列出计算式即可)。(4)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ，步骤除了可以分离得到产品液氨，它的目的还有： 。18某实验小组设计了以下实验探究AgNO3与KI之间的反应。(1)成员甲向盛有4
12、mL 1mol/L AgNO3溶液(pH5.5)的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡后，试管中出现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ；已知：25时，Ksp(AgI)=8.51017，求反应后，溶液中c(I)= mol/L(保留2位有效数字)(2)成员乙提出Ag+具有一定氧化性，I具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为A1，右侧溶液转为蓝色。b极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应；a极上的电极反应式是 。(3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的原因是 。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为A2(A20.1A1)。由实验现象可知，成员乙的推断 (填“是”或“不”)合理。(4)对比甲、乙、丙实验可知，产生(1)中现象的可能原因是Ag+与I之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度 (填“小”或“大”)。试卷第9页，共9页
