1、上海市华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年高一下学期等级期末检测 化学试题一、单选题1下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是AHI和B和C和D和2下列各组物质均是由分子构成的是A、B、C、D、3下列关于化学键与化合物的叙述正确的是A含有正离子的物质一定是离子化合物B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物D只由共价键形成的物质一定是共价化合物4下列说法不正确的是ACO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变B纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同C加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也
2、有分子间作用力的破坏5下列化学用语不正确的是A的原子结构示意图是：B的电子式是：C分子的空间填充模型是：D的结构式是：6下列变化需克服共价键的是A金刚石熔化B汞变成汞蒸气C碘升华D食盐溶于水二、填空题7由资料可知，氯化钠的熔点为801，沸点为1465，而干冰熔点为-78.5，沸点为-56.6，请解释两者熔沸点差异如此之大的原因 。三、单选题8元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A核外电子排布呈周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化9下列各元素中，一定属于主族元素的是A最高价氧化物是酸性氧化物B原子最外层电子数为2C能形成+7价的含氧酸及其盐D简单阴离
3、子最外层满足8个电子稳定结构10下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是A根据金属失电子的数目确定，失电子数较多的金属性较强B用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，证明Na的金属性强于MgC同浓度HCl的酸性强于H2S的酸性，判断氯元素的非金属性大于硫元素的非金属性D根据Mg(OH)2与强碱不反应，Al (OH)3与强碱反应生成NaAl(OH)4，说明镁的金属性强于铝四、解答题现有表格中短周期元素的数据(已知的原子半径为0.089nm)：原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正价+2+1+5+7+1+5+3最低负价-2-3-1-31
4、1号元素在元素周期表中的位置是。 。12元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序 (写化学式)。13结合原子结构解释元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 。五、填空题含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料等、便携式电源材料(等)，根据下列要求回答问题：14和可作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_。A和互为同位素B和属于同种核素C和中质子总数相同D和中电子总数相同15实验室中钠为避免接触空气保存在 中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为 。16下列说法不正确的是_。A碱性：B半径：C氧化性：D金属性：钠及其化合物在我们的日常生活中扮演着重要角
5、色，从食盐到清洁剂，无处不在，影响着我们生活的方方面面。回答下列问题。17补齐物质与其用途的连线 。18上述的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。19可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因： 、 。六、解答题可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。20称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论 。同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放的
6、烧杯中出现的现象：溶液温度升高， 。a.滴入酚酞后呈无色b.滴入酚酞后呈红色21“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是 ，22写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。23该实验可证明的热稳定性 (填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？ (填“能”或“不能”)。24能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_。A将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较B分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液C分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液D分别滴加同浓度的溶液七、填空题25与的反应常用来检验的存在：。若溶液中含有，则加入溶液后的
7、现象为 ，向加入后的混合溶液中再加入少量固体，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。26向溶液中滴入溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生沉淀颜色变化的原因 。27溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板：，在过量溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生 、 两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是 。28溶液在空气中容易被氧化，的溶液暴露在空气中，20min后，的浓度变为，则20min内，以表示的平均反应速率为 若要验证该溶液中未被完全氧化，则可以需要加入 若出现 现象，则证明未被完全氧化。29下列有关
8、铁及其化合物的说法正确的是 。A铁是第四周期第VIIIB族元素B亚铁盐只有还原性，没有氧化性C铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离D工业上通常采用电解法来冶炼单质铁E.是一种纯净物八、单选题30某可逆反应达到化学平衡，当条件改变后平衡向正反应方向移动。下列说法中正确的是A使用了合适的催化剂B反应物的浓度一定降低C正反应速率一定增大D达到新的平衡前正反应速率一定大于逆反应速率31反应(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是A阶段，A的转化率最小B时，改变的条件一定是使用了催化剂C时，改变的条件一定是升高了温度D阶段，C的百分含量最大32已知，
9、将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是Ab点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小Bc点的状态操作是拉伸注射器Cd点：v(正) v (逆)Da、b、c、d对应的状态都是平衡状态33100mL3molL-1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的AKNO3溶液BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液DCuSO4溶液九、填空题根据工业合成氨气，完成下列填空：34合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，
10、所得结果如图所示(其他条件相同)；则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理由： 。35一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)：反应速率氮的体积分数变化情况 36在一体积为10L的密闭容器中充入了280g，100g，反应半小时后，测得有34g生成，则用表示该反应的速率为 ，此时，氮气的转化率为 。37下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_。A单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气B混合气体的平均分子量不再发生变化C混合气体的密度保持不变D体系的温度不再变化试卷第7页，共7页
