1、浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题一、单选题125，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ABCD2下列能级轨道数为3的是AsBpCdDf3下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A金属的腐蚀B食物的腐败C塑料的老化D氨的合成4下列物质的水溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液BpHc(OH-)的溶液5下列化学用语表示正确的是A原子核内有10个中子的氧原子：B碳的基态原子轨道表示式：C的空间结构：(平面三角形)D基态铬原子的价层电子排布式：6对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是A升高温度B加入反应物C增大压强D使用催化剂7下列事
2、实可用氢键理论解释的是A水加热到很高的温度都难以分解B氨气极易溶于水C氯气易液化DHF比HI的酸性弱8下列说法不正确的是A生铁比纯铁容易生锈B电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜作阴极C铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极9下列叙述中正确的是A、都是极性分子B、是含有极性键的非极性分子C、热稳定性依次增强D、都是直线形分子10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾B打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度D氢气与碘单质反应加压后颜色变深已知：11常
3、温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是A、B、C、D、12中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是A改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失13下列反应书写正确的是A用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：B钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：C溶液中的水解方程式：D氯化铁水解的离子方程式：14前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态
4、原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是A第一电离能：WXBY与X形成的化合物中不可能含非极性共价键C简单氢化物的稳定性：DY和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应15钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是Aa为电池的负极B放电时b极反应：C充电时a极反应：D用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极16反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H反应B在该条件下，反应能自发进行C选择相对较短的反
5、应时间能有效增加产物的比例D苯与主要发生取代反应，生成有机主产物19常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。已知：，下列说法不正确的是A曲线为沉淀溶解曲线B加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点Cb点对应的硫酸钙溶液不饱和D向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变20下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中加入Zn片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀C向沸水中逐滴加56滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得胶体再聚集成沉淀D比较S
6、与Cl的非金属性强弱用pH试纸测定的和溶液的pH若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：AABBCCDD二、解答题21A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表：元素元素性质或原子结构特征A原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍B原子p轨道都有电子，且自旋方向相同C原子的价层电子排布是D原子中只有两种形状的电子云，其最外层只有1个电子Es轨道与p轨道电子数相同F最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对请回答下列问题：(1)元素A的核外电子排布式为 ；元素F的价层电子的轨道表示式为
7、。(2)B的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型为 。(3)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号回答)。(4)D的基态原子核外电子的空间运动状态有 种。(5)下列为E原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：、，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)；当E从状态变到状态，形成的是 光谱(选填“发射”或“吸收”)。三、填空题22物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：表中是常温下、的电离常数和的溶度积常数：(1)和结合质子能力较强的是 。(2)常温下，溶液的约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因 ，该溶液中 (填“、”或“”)。曲线c表示的
8、物质为 。为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 。(4)依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置，该电池负极的电极反应式为 。24是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度。实验步骤如下：标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，过滤并取滤液经过一系列操作置于滴定管中待用，称取某质量的固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，滴定过程中发生的一个反应为：。(草酸不稳定，易分解)，根据消耗溶液的体积标定的浓度，得出。浓度的测定：取待测样品稀释至，再取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。回答下列问题：(1)步骤酸性高锰酸钾溶液装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)(2)标定标准液时需要控制温度为75至85，温度不能过低或过高的原因可能是 。(3)步骤标准液滴定，直到 ，表示已达到滴定终点。(4)步骤下列操作会使待测液双氧水的物质的量浓度偏低的是_。A盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗B读取标准液滴定前仰视，滴定后平视C盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗(5)该医用消毒剂中的物质的量浓度为 。试卷第9页，共9页
