1、湖北省A9高中联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题一、单选题1化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是A灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化B血液透析与胶体的性质有关C侯德榜联合制碱法，制得了碱类物质D地壳中铁含量比铜丰富，所以人类的铁器时代比铜器时代早2下列化学用语错误的是A含8个中子的碳原子：14CBCO2的结构式：O=C=OCKCl形成过程：DMg原子结构示意图：3下列关于物质的分类正确的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质B因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐C因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHS
2、O4属于酸D因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在无色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、SO、NOC能使石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOD在含Fe2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO5对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3B向FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-C向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水： Ca2+OH- = CaCO3+H2O
3、D向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3 2H+ = Ca2CO2H2O6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2LNH3含有的分子数目为0.5NAB0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NAC1molCl2 和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NAD1 mol H3O+中含有电子数为10 NA7下列关于化学实验的基本操作正确的是A分离胶体和溶液B检查气密性C转移溶液D蒸发溶液AABBCCDD8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是A2Na2H2O=2NaOHH2B2HClO2HClO2C4NH35O24NO6H2OD
4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)39利用如图所示的“价类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法正确的是Aa与水蒸气在高温下反应生成cBa在氯气中燃烧生成gCa与盐酸反应生成gD实验室制备d的操作如图，可以较长时间看到白色沉淀10消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元
5、化合物。下列叙述错误的是A简单氢化物的稳定性：XYB原子半径：WXYC该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构DZY2可用于自来水的消毒剂11实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是Aa装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应Bb、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯D为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管12关于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，下列说法错误的是AH2SO4没有参与氧化还原反应BNa2S2O3既是氧化剂又是还原剂C氧化剂
6、与还原剂的物质的量之比为11D1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子13实验室需要500mL0.5mol/L的NaOH溶液，关于配制溶液的说法正确的是A用托盘天平直接称取10.0gNaOH固体B实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶C为了防止变质，NaOH固体溶解后迅速移液并定容D定容时仰视读数，所配溶液的物质的量浓度偏低14下列有关气体的说法正确的是A在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/molB1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LC在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1D在同温同压条件下，
7、CO和CO2的密度比为11：715一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有NH、Na、Al3、Fe3、I-、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：已知：氧化性HNO3Fe3+I2用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；该溶液的焰色试验没有黄色。根据以上实验结果，下列推断错误的是A由实验可推断溶液中一定不存在COB由实验可推断溶液中一定存在I-，一定不存在NOC溶液中可能存在NH、Al3、Fe3D不能确定溶液中是否存在SO二、解答题16元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置
8、，回答下列问题：ABCDEFG(1)C 元素在周期表中的位置是 。(2)元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母序号)。a E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强b E的化合价比F的低c 常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应(3)比较沸点：H2C H2G (填“”或“HClO，H2SO3具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为ACBEDF。C装置的作用是 。某学习小组只连接装置ACF来证明H2SO3的酸性强于HClO，你的观点是 (填“同意”或“不同意”)。18氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。流程一：制备氧化铁用废铁屑
9、制备氧化铁的流程如图：(1)加入NH4HCO3溶液产生FeCO3沉淀的离子方程式为 。(2)操作为洗涤操作，简述洗涤沉淀的方法 。(3)写出“煅烧”发生反应的化学方程式 。流程二：探究氧化铁的性质A、B、C、D均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：(4)检验A溶液中阳离子的实验过程是 。(5)A溶液可作为腐蚀液，将铜电路板中不需要的铜腐蚀掉。写出该反应的离子方程式 。(6)描述白色沉淀C与O2反应的现象 ；写出该过程中发生反应的化学方程式 。三、填空题19回答下列问题(1)标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18 g，则混合气体的平均摩尔质量是 g/mol。(
10、2)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。化学试剂体积：500 mL品名：浓硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%则浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。(3)向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 molL-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为 。A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为 。A曲线中，原溶液通入CO2的体积为 mL(标准状况)。(4)复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeOFe2O3，Fe4O5可改写为2FeOFe2O3。Fe5O7改写成常见氧化物的形式为 。Pb3O4改写成常见氧化物的形式为 。试卷第7页，共8页
