1、湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量监测化学试题一、单选题1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化B牧民在农场安装的硅太阳能电池板，是利用晶体硅的半导体性能C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的分子式为BHClO的电子式为C离子结构示意图可以表示，也可以表示D空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A固体中含有离子总数目为B标准状况下，22.4 L HF中含有
2、个HF分子C0.1 mol/L的NaCl溶液中含有个D0.1 mol Fe与充分反应，转移个电子4松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A二者均能与氢氧化钠溶液反应B二者所含官能团的种类和数目相同C二者不互为同分异构体D二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应5一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A原子半径：YXWB元素Z的含氧酸是强酸CY与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高DW、Y、Z形成的化合物不会含有离子
3、键6将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为化学能C醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O7消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是A和浓度相同BC单位时间内，消耗同时生成D断裂四个C-H键的同时断裂四个O-H键8氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(
4、NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A电极A为原电池的正极，发生还原反应BH+通过质子交换膜由A极向B极移动C该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2OD当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下)9利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是AY与N的浓溶液共热反应可生成ZB将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备D中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1310室温下进行下列实验，根据实验操作
5、和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体粉末没有变质B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红样品已变质C将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色具有还原性D在试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，分成两份，一份加入银氨溶液水浴加热，有银镜产生，另一份加入少量碘水，溶液未变蓝淀粉已水解，且水解完全AABBCCDD11下列能正确表示反应的离子反应方程式的是A少量与NaOH溶液反应的离子方程式是：B向溶液中滴加溶液：C钠与硫酸铜溶液反应：D醋酸除去水垢：12实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生
6、白色沉淀下列说法错误的是A实验前先打开弹簧夹，通入一段时间BY中产生的白色沉淀是C浓硫酸可以改为浓硝酸D将换成氨水，Y中也产生白色沉淀13180时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A在310min内，反应处于平衡状态B该反应的化学方程式：C在03min内的平均化学反应速率为D当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态14黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是Ad步反应生成可以作净水剂的原因是形成胶体，具有较大的表面积，从而
7、有较好的吸附作用B氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境C现有一含有和的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中的物质的量分数为10%D标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气30 L二、解答题15综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、)的铝、铁分离工艺流程如下：(1)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 。提高浸出率的措施有 (写出一点即可)。当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是 。(2)已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。氢氧化物开始沉淀的pH1.53.27.1沉淀完全的pH3.74.98.9“分离”
8、过程中加入氨水调“浸出液”pH的范围是4.9pH7.1，其目的是 。“浸出液”中加铁粉的作用是(用离子方程式表示) 。(3)燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ，载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是 。16硫酰氯()是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：。常温下硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；硫酸是一种高沸点难挥发的强酸。100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
9、回答下列问题：(1)写出A中反应的离子方程式 。(2)装置B中盛放的试剂是 ；仪器D的名称为 。(3)装置E的作用是 ，整套装置存在的一处缺陷是 。(4)当装置A中生成氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯 g。(5)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水、石蕊溶液)： 。17认识化学反应的能量变化、化学反应速率和反应限度，培养变化观念和平衡思想的学科素养。(1)探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚
10、硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号酸性溶液(含淀粉)的体积/mL溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55055302552525则 。(2)探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。实验：向溶液中滴加56滴(每20滴约为1 mL)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量后振荡；乙中滴加试剂X后振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X的化学式是 ，可观察现象是 。(3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需要的能量，在反应中，当(标准状况下时的体积)完全燃烧时， (填“放出
11、”或“吸收”) kJ的能量。化学键C-HO=OC-OC=OH-O能量(kJ)415498343798465(4)一定条件下铁可以和发生反应：(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“”“”或“=”)。04 min时间段内，CO的平均反应速率 下列描述能说明上述反应已达平衡的是 。AB容器中气体压强不随时间而变化C单位时间内生成的同时生成n mol COD容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化18A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。(1)A结构简式为 。(2)Y中的官能团名称是 。(3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维丙纶，其结构简式为 。(4)BX的化学方程式为 。(5)已知D含有-COOH，写出步骤的化学方程式： 。(6)12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。(7)写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式： 。试卷第9页，共10页
