1、江苏省南京市2023-2024学年高一上学期期末学情调研测试化学试卷一、单选题1同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 A与互为同位素B与互为同素异形体C与的性质完全相同D由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化2成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是A胶体B溶液C溶液D溶液3下列物质的俗名与化学式对应正确的是A小苏打B铁红C胆矾D熟石灰4Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是A44B78C34D1125反应用于制，下列说法正确的是A是离子化合物B是碱性氧化物C该反应是氧化还原反应D灼烧时火焰呈黄色6
2、反应可用于油画翻新，下列说法正确的是A中O的化合价：B的结构示意图：C的结构式：D是还原产物7反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是A随着反应进行，溶液的酸性减弱B反应中有极性键与非极性键的断裂C反应在较高温度下进行，有利于溶液吸收氯气D反应每产生，转移电子的数目约为8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A具有两性，可用作耐火材料B能与酸反应，可用作铁磁性材料C具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D受热易分解，可用作抗酸药阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的
3、工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。9下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是 A用装置甲制取B用装置乙除去中的HCIC用装置丙收集D用装置丁吸收尾气中的10在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有B氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有C向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有D向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和11下列与氯气相关反应的说法不正确的是 A题图可表示氯水在光照条件下的pH变化B与反应时，作还原剂C在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热D电解饱和食盐水的离子方程式
4、：12下列说法不正确的是A和CO混合气体中的分子数约为B含氧原子的和混合气体的质量为C分子数为的和混合气体的物质的量为D常温常压下，和混合气体的体积为13给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是ABCD14下列离子方程式书写正确的是A溶液与盐酸反应：B与水反应：C与醋酸溶液反应：D溶液与稀硫酸反应：15下列有关和的说法正确的是A相同条件下在水中的溶解度，更大B相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强C相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好D相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同16根据“位置结构性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是A氩位于0族，其
5、单质的化学性质稳定B铯是A族元素，其单质能与水剧烈反应C溴是A族元素，其单质能与溶液发生置换反应D锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料17示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A图甲表示还原剂和氧化剂的关系B图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类C图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系D图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大18下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项操作和现象结论或目的A在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落的熔点比Al高B向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色制备胶体C向和的混合物
6、中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物除去中混有的D向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红原溶液中含有AABBCCDD19溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关Bb点对应溶液中溶质的主要成分为Cab段发生反应的离子方程式为Dbc段电导率上升的原因是与和发生反应生成20固体可用于治疗胃酸过多。为探究X的具体组成，取固体X样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生沉淀，向滤液中加入足量溶液，过滤后得到沉淀，向剩余滤液中通入足量气体可再次产生沉
7、淀。下列说法不正确的是A固体X样品中B固体X样品中CD固体X的化学式可表示为二、解答题21随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：(1)b在元素周期表中的位置是 。(2)a、c、d可形成一种原子个数比为的化合物，其电子式是 。(3)比较d、e简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。(4)比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （用化学式表示）。(5)设计一个实验比较g的单质与的氧化性强弱 （须使用淀粉KI溶液）。(6)g的一种含氧酸钾盐（g元素为价）可与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为
8、 ，反应每转移电子时，生成的物质的量为 。22溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下。请回答下列问题：(1)检验“过滤”后的滤液中是否含有的实验操作为 。(2)“分离”时使用的试剂X是 （填名称）。(3)“再生”时发生的反应为 （用化学方程式表示）。(4)“再生”后的蚀刻液中是否含有不能用酸性溶液检验，原因是 （用离子方程式表示）。(5)为准确测量再生液中浓度，取再生液，滴加溶液至沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体，则再生液中浓度为 。（写出计算过程）23钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。的提纯
9、(1)粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是 （填序号）。A过滤 B过滤C过滤(2)结合如图，从微观角度描述干燥的固体熔融导电的过程 。的制备(3)向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为 。(4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 。的制备过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。已知：三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应；易溶于水，受热易分解：其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（反应液）：结晶温度/510152025303540析出的过碳酸钠质最/g65656060502000(5)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。(6)恒压滴液漏斗中盛装的试剂是 。(7)请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中， ，干燥，得到产品。试卷第9页，共9页
