1、江西省部分学校2023-2024学年高一下学期6月教学期末质量检测化学试题一、单选题1化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是A汽车尾气中有，主要是汽油不充分燃烧引起的B二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂C宇宙飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料D引发温室效应，应少开采化石燃料，多开采“可燃冰”2下列化学用语表述正确的是A的原子结构示意图：B的电子式：C、金刚石互为同位素D水分子的空间填充模型：3用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A盐酸中含有分子数为B甲基中含电子数为C标准状况下，所含原子数为D常温下，铁投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为4自然界氮循环如图
2、所示，下列说法正确的是已知：，。A高温有利于生物根瘤菌固氮B雷电固氮时，氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成C在硝化细菌作用下参与反应的D工业固氮时，及时将液化分离，有利于提高产率5某反应由两步反应ABC完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A两步反应均为吸热反应BAB的反应一定需要加热C三种物质中C最稳定D与的反应符合该变化趋势6某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/010.30020.20040.10下列说法错误的是A时，Y的浓度是B时，该反应处于化学平衡状态C时，Z的体积分数约为66.7D时，X的物质的量为7“不粘锅”的主要成
3、分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是A聚四氟乙烯的单体为烃B聚四氟乙烯有固定的熔点C聚四氟乙烯可使的溶液褪色D聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温8某原电池装置如图所示，电池总反应方程式为。下列说法错误的是A充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变B负极反应式为C放电时电流由b极经外电路流向a极D当电路中转移时，经过交换膜的有9中医药是中华民族的瑰宝，奎尼酸是一种常见中药的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A奎尼酸分子式为B奎尼酸含有4种官能团C奎尼酸分子中所有碳原子可能共平面D奎尼酸能发生取代反应10海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是A向盐卤中通入的
4、氧化剂可以是氯气B工业生产中常选用作为沉淀剂C粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯D工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg11化合物是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序数等于X、W、Y的原子序数之和，Z的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。下列叙述中正确的是AW在自然界中既有化合态又有游离态B离子半径：YZCY的最高价氧化物对应的水化物是强碱D化合物有强还原性12下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是A利用装置甲测量反应生成氢气的体积B利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫
5、酸，再加乙醇，最后加乙酸C利用装置丙从石油中分离出汽油D利用装置丁验证元素非金属性强弱：ClCSi13探究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是A第组实验，内用气体B表示平均反应速率为B比较实验、得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高C若实验、只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D比较实验、得出：相对改变的条件是降低温度14如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，从图中信息可推出下列说法不正确的是A硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B当用少量铁粉与足量的9.75molL-
6、1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多D当硝酸浓度为12.2molL-1时，主还原产物是NO和NO2，且二者物质的量之比为1：1二、解答题15化学反应能量变化的应用是化学重要研究课题。回答下列问题：(1)我国科学家研发出一种双温催化剂催化合成氨反应，原理如图所示，在一个密闭容器中通入和，达到平衡时生成(标准状况)，已知断开化学键、HH、NH需要吸收的能量分别为、。写出氨气的电子式： ，该反应的平衡转化率为 ，试计算生成需要释放 kJ的能量(生成物成键放出的能量-反应物断键吸收的能量)。(2)我
7、国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。从能量角度分析，该装置将太阳能转化为 。b极为 (填“正极”或“负极”)，b极区与反应的离子方程式为 。经过质子交换膜流向 (填“a极”或“b极”)室，当内电路迁移时，标准状况下，分解硫化氢气体的体积是 L。16利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要内容之一、回答下列问题：(1)用处理，绝热恒容密闭容器中发生反应：，正反应速率随时间变化的图像如图所示。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，反应在 (填“a”“b”“c”或“d”)点达到平衡状态。(2)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，向恒
8、容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下，反应时NO的转化率随温度变化如图所示。CO与NO反应生成两种对环境无污染的气体，该反应的化学方程式为 。催化剂效果最佳的是 (填“催化剂”“催化剂”或“催化剂”)。a点时，内平均反应速率 。(3)煤燃烧排放的烟气中含有和，易形成酸雨、污染大气。采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，向鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度为，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子写出碱性溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式： 。由实验结果可知，脱硫反应速率 (填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，
9、还可能是 。17硫酸是一种重要的工业原料，可制造药物、肥料、颜料等。回答下列问题：(1)向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，这一现象体现浓硫酸的性质有 ，向纤维素中加入一定浓度的硫酸溶液，加热，其水解的化学方程式为 ，利用银镜反应验证水解产物的实验操作步骤为 。(2)某研究性学习小组利用浓硫酸制备并探究的性质，装置如图所示(部分夹持与加热装置已省略)。已知：装置A反应过程中有大量白雾产生。仪器a的名称是 ，滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是 。装置B的作用是检验的 性。实验过程中装置C中没有明显变化，据此可得出的结论是 。装置D中的实验现象为 。装置E中现象为 。18高聚物G可由单体F直接合成，G常被用作光盘的支持基片，G的一种合成路线如图所示。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。回答下列问题：(1)B中含有的官能团名称为 ，C的结构简式是 。(2)的反应类型为 反应。(3)反应的条件为 。(4)下列说法错误的是 (填字母)。a与一定互为同系物bE能使酸性高锰酸钾溶液褪色cF能发生加成及取代反应dG在一定条件下能发生水解反应(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。有两种官能团；能发生银镜反应。(6)写出反应的化学方程式： 。试卷第9页，共9页
