1、安徽省示范性高中培优联盟2023年化学高一上期末监测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列逻辑关系图示中正确的是（ ）ABCD2、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含Na
2、OH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于A25B20C15D103、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ）AAlBAl2O3CAlCl3DAl(OH)34、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）A过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管5、下列物质中，
3、不属于合金的是A硬铝B黄铜C钢铁D金箔6、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCODCl-7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NAB0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NAC在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NAD标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L8、下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应
4、一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应9、下列物质的分类正确的一组是（ ）ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HClSO2酸性氧化物CO2SiO2SO3 Al2O3酸HClOH2SiO3CH3COOHH2SO4AABBCCDD10、将FeCl3转化成FeCl2，最好加入的试剂是( )AHNO3BCl2CFeDCu11、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A碳B石英C锗D硅12、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创
5、性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl413、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ()ANa+、NO3-、K+、OH-BMnO4-、K+、SO42-、Na+CK+、SO42-、HCO3-、Na+DNH4+、NO3-、Mg2+、Cl-14、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NAB标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NAC常温常压下，0.1molL1的MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA15、N
6、A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水所含分子数为0.5NAD在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA16、有关金属及其化合物的用途正确的是（ ）A用铝制餐具做酸辣凉拌菜B钢铁是我国发明使用最早的合金C氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D氧化铝是一种耐高温材料17、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:2:4B1:1:1C4:2:1D1:2:418、工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液
7、。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（ ）ABCD19、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀HNO3无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体HNO3有强氧化性AABBCCDD20、有一瓶气体的质量是7.1g，体积是2.24L（标准状况），该气体的摩尔质量是A32B32gmol1C71D71gmol121、高炉炼铁中存在反应：3C
8、O+Fe2O33CO2+2Fe。下列说法正确的是ACO是氧化剂BCO是还原剂CCO既是氧化剂又是还原剂DCO既不是氧化剂又不是还原剂22、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA二、非选择题(共84分)23、（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火
9、焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_，D_，H_。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中做_剂，反应中做_剂。（3）当中有1molA完全反应时转移电子的物质的量是_mol。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1D、F、G的化学式分别是ANaOH、FeCl2、FeCl3BNaOH、FeCl3、FeCl2CFe3O4、FeCl2、FeCl3DFe3O4、FeCl3、FeCl
10、22A、B、C的金属活动性顺序是AABCBACBCBACDCBA3反应中未涉及到四种基本反应类型中的A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A铁粉B氯气C双氧水D酸性高锰酸钾溶液5除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。ANaOH溶液B饱和食盐水C饱和NaHCO3溶液D浓硫酸25、（12分） (1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_检验溶液中还有Fe3+的试剂是_(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_溶液中。(3)铝分别
11、与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_26、（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。（4）F管中脱脂棉的作用是_，H中
12、试剂为_。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。27、（12分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是_，反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_。装置B内试剂为_，装置C的作用是_。(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300时升华)，则:D中发生反应的化学方程式为_；D、E间导管短且粗的原因是_；若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生
13、如下反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为_，F装置之后还应添加一个装置用来_。(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(用字母代号填)。AO2 BH2 CCO2 DHClO28、（14分）按要求
14、填空。（1）根据反应Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是_g，电子转移数目约为_个。（2）在反应K2S4H2SO4(浓)K2SO44SO24H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，氧化剂与还原剂物质的量之比是_。（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的是_。（4）今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl(浓)2KC
15、l2MnCl25Cl28H2O氧化性最强的物质的是_(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是_。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2（5）30mL浓度为0.05molL1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02molL1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_。29、（10分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1B为常见液体试回答下列问题：（1）X是_；F是_（2）AD反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为_（3）G与Cu的
16、反应中，G表现_性质（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D_mol参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；答案选D。【点睛】解题时，
17、要掌握以下知识点：溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径为1100nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。2、C【解析】最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。【详解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠，即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是，即蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于15g。答案选C。【点睛】本题考查混合物的有关计算，明确反应的原理，注意利用硫酸根守恒计算是解答的关
18、键。3、C【解析】Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应，无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水，氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案选C。【点睛】本题考查铝及其化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和运用，明确元素化合物性质及其性质特殊性是解本题关键。4、B【解析】A过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；B使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；C过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃
19、棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；D向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；答案选B。5、D【解析】A.硬铝是含有Cu、Mg、Mn、Si的铝合金；B.黄铜是铜和锌的合金；C.钢铁是铁和碳的合金；D.金箔是Au，是纯净物。因此，不属于合金的是Au，选D。6、D【解析】根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。7、D【解析】A标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L22.4L/mol1mol，其中
20、含分子数约为NA，故A错误；B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol8/3=4/15mol，失去的电子数为4NA/15，故B错误；C氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，在1L0.01molL-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01NA，故C错误；D标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）22.4L/mol=22.4L，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧
21、化还原反应中元素化合价变化的判断。8、D【解析】根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误；B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误；C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误；D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确；故选D。9、B【解析】A、NH3是非电解质，不属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错误。B、NH4NO3是一种铵盐，属
22、于电解质；CO2水溶液中生成的H2CO3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；SiO2能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2属于酸性氧化物；H2SiO3能够微弱电离且生成的阳离子全部都是H+，所以H2SiO3属于酸，B正确。C、HCl是一种酸，属于电解质，C错误。D、Al2O3既能跟酸反应生成盐和水，也能跟碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误。正确答案B。点睛：像CO2、NH3等物质，它们在溶液中的导电性是与水反应生成新的物质电离的结果，所以判断是否是电解质时并不适用，因此只能用它们液态时导电性进行判断。10、C【解
23、析】将FeCl3转化成FeCl2，需要加入还原剂。【详解】A.氯化铁和硝酸不能生成氯化亚铁，故A错误；B.氯气和氯化铁不能反应生成氯化亚铁，故B错误；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，故C正确；D.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铜为杂质，不是最好的选择，故D错误。故选C。11、B【解析】光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B。12、B【解析】光导纤维的主要成分是SiO2；硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板；硅酸钠可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制备高
24、纯硅。答案选B。13、D【解析】A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，A错误；B.MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能含有，B错误；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；D.选项离子之间、与H+之间不能发生任何反应，且离子的水溶液显无色，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。14、A【解析】A22gCO2的物质的量为=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol2NAmol-1=NA，故A正确；B标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24 L CCl4的物质的量，故
25、B错误；C由n=cV可知，0.1molL1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；D5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；故答案为A。【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。15、A【解析】A.80 g NH4NO3的物质的量n=1 mol，氮原子个数=2NA，故A正确；B.盐酸溶液中不含氯化氢分
26、子，故B错误；C.标准状况下蒸馏水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.铜与硫反应生成Cu2S，1 mol铜失去的电子数为NA，故D错误；故选：A。16、D【解析】A.Al是比较活泼的金属，可以与酸发生反应，所以不能用铝制餐具做酸辣凉拌菜，A错误；B.青铜器是我国发明使用最早的合金，B错误；C.氧化钠不能与CO2、H2O反应产生氧气，因此不能用于潜水艇中作供氧剂，C错误；D.氧化铝熔点很高且化学性质稳定，因此可用于做耐高温材料，D正确；故合理选项是D。17、C【解析】含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三种气体物质的
27、量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确；故答案选C。18、A【解析】液碱具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志。A.该图示为腐蚀品标志，与物质吻合，A正确；B.该图示为易燃液体标志，与物质不吻合，B错误；C.该图示为自燃物品标志，与物质不吻合，C错误；D.该图示为有毒品标志，与物质不吻合，D错误；故合理选项是A。19、C【解析】A. 现象和结论都不对，过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，只能得到浅绿色的硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液，溶液仍呈浅绿色；B. 现象和结论也都不对，Al箔插入稀HNO3后铝会被硝酸溶解，只有遇浓硝酸才会发生钝化；C. 实验操作、现象和解释都正确；D.
28、 浓HNO3加热后有红棕色气体生成，现象正确，但是解释不对，红棕色的气体二氧化氮是硝酸受热分解的产物，硝酸表现的是不稳定性，不是因为硝酸具有强氧化性；综上所述，本题选C。20、D【解析】n =0.1mol，M=71g/mol，所以该气体的摩尔质量为71g/mol。故选D。21、B【解析】在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合价升高，CO发生氧化反应，是还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2O3发生还原反应，是氧化剂，故选项B符合题意，答案为B。【点睛】注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产
29、物，可以用口诀：升失氧，降得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。22、C【解析】A. 已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B. 27gAl与足量NaOH溶液反应生成氢气在标准状况下的体积是33.6L，B错误；C. 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol（14g/14g/mol），则混合物中所含有原子的数目为3NA，正确；D.
30、 300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.06NA，未包括溶剂水的分子数，D错误。答案选C。二、非选择题(共84分)23、O2 Cl2 FeCl3 催化(剂) 氧化(剂) 6 【解析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：
31、C： O2，D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2，2molKClO3转移12mol电子，当中有1molA即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。24、1A2A3B4A5B【解析】金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反
32、应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：ABC，故合理选项是A。3是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；是H2与Cl2发生化合反应产生H
33、Cl；是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4F为FeCl2， G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的F
34、eCl2溶液，故合理选项是A。5乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。25、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ KSCN溶液 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 饱和食盐水 1:1 1:3 【解析】(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu
35、反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式；检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。 (3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，且都是由0价升高到+3价，由电子守恒，可求出需要铝的物质的量。(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:0.3mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则：x+y0.328x+44y12解得：x0.075mol，y0.
36、225mol，由此求出混合物中CO和CO2物质的量。【详解】(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子。答案为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液；(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯气与水发生Cl2+H2OH+Cl-+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易
37、溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O；饱和食盐水；(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1:1。答案为：1:1；(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:0.3mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则:x+y0.328x+44y12解得：x0.075mol，y0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比为0.075mol:0.225mol1:3。答案为：1:3。【点睛】等量
38、的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，从反应方程式可以看出，不管是在稀硫酸中，还是在氢氧化钠溶液中，都存在下列关系式：2Al3H2，所以相同量的铝，相同条件下生成氢气的体积相同。若我们不写方程式，直接利用电子守恒建立关系式，也可得出2Al3H2，用此法更简单。26、浓盐酸MnO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色有棕黄色的烟产生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管
39、NaOH溶液【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生CuCl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E
40、中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃，即先后顺序是。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体除杂装置干燥装置反应或收集尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化
41、钠溶液。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2+ +Cl2+2H2Ol:2饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3 凝结成固体堵塞导管NA处理尾气干燥的布条不褪色，湿润布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2。生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混
42、有的水蒸气。(2)D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；根据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒，所以F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气。(3)氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象依次是干燥的布条不褪色、湿润布条褪色。氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的
43、有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2，答案选C。28、21 32 6.021023 SO2 SO2 31 B C 3 【解析】（1）反应方程式Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O中化合价变化为：CuCu(NO3)2，Cu元素由0价+2价，所以Cu是还原剂，HNO3NO2，N元素由+5价+4价，所以HNO3为氧化剂，但反应中只有一半的HNO3作氧化剂，因此由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为21；当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是Cu，其质量为2mol64g/mol=32g；电子
44、转移数目约为2mol（2-0）6.021023/mol=6.021023，故答案为21，32，6.021023。（2）反应K2S+4H2SO4（浓）K2SO4+4SO2+4H2O中，只有S元素的化合价发生变化，K2S中S元素为-2价，H2SO4中S为+6价，SO2中S为+4价，所以K2S中S从-2价升高到+4价，H2SO4中S从+6降低到+4价，因此SO2既是氧化产物，又是还原产物；氧化剂是H2SO4，还原剂是K2S，参加反应的4分子硫酸中，有1分子表现酸性，生成硫酸钾，有3分子表现氧化性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为SO2，SO2，31。（3）氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，NO、HNO3中氮的化合价分别为2价、5价，生成N2O3(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，NH3、NO中氮的化合价分别为3价、2价，生成HNO2(氮的化合价为3价)的过
