1、2024届陕西省铜川市同官高级中学高二化学第一学期期末考试模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A分子式为：C14H18N2O5B阿斯巴甜分子中有3种官能团C阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱
2、反应D阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸2、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )AHCOO一 Na+BHCOO- Na+CHCOO一= Na+D无法确定HCOO一 与Na+的关系3、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)30，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1C恒压下向该体系中加入N2，平衡不移
3、动，反应速率不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快14、下列仪器名称为“分液漏斗”的是AA BB CC DD15、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是A1，2B2，3C3，4D1，416、下列应用与盐类的水解无关的是()A已知Ti4在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质BFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝17、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A天然橡胶易溶于水B羊毛是合成高分子材料C聚乙烯塑料是天然高
4、分子材料D聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”18、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D1mol甲苯与3molH2发生加成反应19、物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32）由小到大顺序排列正确的是( )Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3ABCD20、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”
5、21、下列有关电化学的说法正确的是ABCD钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1AABBCCDD22、某有机物的结构简式为： CH3 CH=CHCH2CH2OH 它可能有下列性质能被酸性高锰酸钾氧化1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应分子式为:C11H14O能发生水解反应能和钠反应1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化能发生加聚反应能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（） A. B. C. D 二、非选择题
6、(共84分)23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：-CHO+请回答下列问题：G的分子式是_，G中官能团的名称是_；第步反应的化学方程式是_；B的名称(系统命名)是_；第步反应中属于取代反应的有_(填步骤编号)；第步反应的化学方程式是_；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_，只含一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有2种峰。24、（12分）乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我
7、们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中和反应类型相同，和反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：_，类型_：_，类型_：_，类型_：_，类型_。25、（12分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示： 可能用的有关数据如表所示：物质甲醇对甲基苯酚对甲基苯甲醚熔点/-93.935.26-32.05沸点/64.96202174密度/（g/cm3）0.791.030.969水溶性易溶微溶不溶I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入
8、几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL 浓硫酸，控制反应温度60（水浴加热）进行反应。II.产物提纯：将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为_；仪器B的名称为_，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是_；采用水浴加热的目的是_，加饱和碳酸钠溶液的作用是_； 蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是_。26、（10分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用
9、要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解d将浓度为1.000 molL1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_db_。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_托盘天平（带砝码，镊子） 酸式滴定管 碱式滴定管 250 mL容量瓶烧杯 漏斗 锥形瓶 铁架台（
10、带滴定管夹） 药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_。滴定至终点，溶液由_色变为_色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/molL1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_mol/L，该样品中NaOH的质量分数是_（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是_Af操作中，定容时俯视B滴定终点读数时仰视C使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D锥形瓶水洗后未干
11、燥就直接盛待测溶液27、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为_。A装置内X是_溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为_。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_。干燥管的作用_。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管在实验前后重量分别为m
12、1克和m2克，则样品中钙的质量分数为_。28、（14分）CO2在工业中有重要的用途，请回答：I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1；3H2(g)+2CrO3(s) =3H2O(g)+Cr2O3(s) H2；Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) H3；反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的反应热H=_ (用含H1、H2、H3的代数式表示)。向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g)，发生(1)中反应，C2H6(g)的平衡转化率a(C2H6)与温度(T)的关系如图所示。在相应温度下，A点的反应速v(正)_v(逆)(填“”、“ 适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) 吸热 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热 0.05mol/(Ls) 50% 29、329 碳碳双键、溴原子 FeBr3 +NaOH+ NaBr+H2O 11
