1、安徽省合肥市第四十五中学20232024学年九年级化学下学期最后一卷试题一、选择题1“金银错”是中国传统工艺。在青铜(铜-锡合金)器表面出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述正确的是A该器皿中涉及的金属都是不活泼金属B利用胆矾可以制取金属铜C青铜比铜的硬度大、熔点高D“用错石磨错”发生了化学变化2化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用C为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥D油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭3王老师热爱带领同学们一起做实验，在完成“实验室加热高锰
2、酸钾制取氧气”和“实验室制取二氧化碳”的两个实验中，都必须用到的仪器是A酒精灯B锥形瓶C集气瓶D水槽4我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A铟原子的核外电子数为49B铟元素位于第五周期C铟的原子结构示意图中D铟元素的原子质量是114.85生姜中含有的姜油酮，有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是A姜油酮溶于乙醇中能形成溶液B姜油酮中碳、氢元素的质量比为C姜油酮属于氧化物D姜油酮中可能含有臭氧分子
3、6“超黑材料”是一种新出现的碳纳米管材料，可吸收99.995%的入射光，是光学仪器上实用纳米技术的重大突破。下列说法正确的是A“超黑材料”是一种新型的化合物B碳纳米管可能会制得人造金刚石C“超黑材料”不具有可燃性、还原性D碳纳米管中碳元素的化合价为+47除杂和提纯是化学基本实验技能之一，下列操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入的试剂和操作ACO2CO点燃BN2O2灼热的碳粉CCuCl2溶液FeCl2溶液加入适量铁粉，过滤DH2OH2O2少量MnO2，过滤AABBCCDD8如图是以甲烷为原料合成甲醇的微观示意图，甲醇的生产使用节约了石油资源。下列说法正确的是A该反应的生成物甲醇的化学式
4、为B反应前后催化剂的性质不变C参加反应的分子个数比为D反应前后原子个数发生改变9逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应C氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素D离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子10甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B将甲和乙的饱和溶液由降至时，甲析出的固体更多C时，将的固体乙放入的水中可以得到的溶液D时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是11氢能是绿色的能源，下图所示是制取与储存氢
5、气的一种方法。下列说法正确的是资料：Mg2Cu是一种储氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2；A反应3的基本类型是置换反应B循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4C反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等D反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应12下列图像分别与选项相对应，其中合理的是ACH4的溶解度与温度、压强的关系B向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液C温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D分别向等质量镁和铁中，逐渐加入相同的稀硫酸至过量二、填空与简答13阅读下面科普短文，回答问题。气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色
6、，是世界上密度最小的固体。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18m厚气凝胶层，帮助宇航员保持身体恒温。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。气凝胶密度/kg/m3比表面积/m2/g平均孔径/mm平均孔体积/cm3/g11648477.625698347.138927316.0并使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最
7、好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。(1)气凝胶具有非常好的隔热效果是因为 。(2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应方程式 。(3)对比图中三条曲线，得出结论：a.当温度相同时，密度为 kg/m3的气凝胶的隔热性能最好；b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度的关系： 。三、实验题14某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。(1)仪器a的名称是 ，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置 (填字母)。(2)实验室制取的化学方程式为 ；为制得碳酸溶液，应从装置C的 (选填“m”或“n”)端通入。(3)将的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳
8、光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体的方法： 。四、填空与简答15“碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的重要途径，其原理是将工业生产中产生的分离出来并进行储存。在实际生产中，用溶液捕捉并封存(产生碳酸钠和水)的流程如下图所示。(反应条件及部分物质未列出)(1)捕捉室内发生反应的化学方程式为 。(2)煅烧炉中发生反应的基本类型是 。(3)从微观角度分析封存室内封存二氧化碳发生变化的是 。(4)上述流程中可循环利用的物质是 。五、科学探究题16金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究。【探究一】比较金属活动性【实验方案】如图所示，
9、向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。【实验现象】试管A、B、D中均产生气泡，C中无明显现象。（1）请写出A中反应的化学方程式： 。（2）由B、C反应的现象可推出的两种金属的活动性强弱是 。（3）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是 。（4）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B D（填“”或“”或“=”）。【探究二】铜与硫酸反应老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观
10、察到的现象如下表所示。铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象浓度31%43%54%63%实验现象加热20min，铜片表面光亮加热20min，铜片表面光亮表加热20min，铜片面光亮加热20min，铜片表面光亮浓度72%81%86%92%实验现象加热9min后，铜片表面开始变黑20min时反应剧烈加热5min后，铜片表面开始变黑，01min时反应剧烈加热3min后，铜片表面开始变黑，10min时反应剧烈加热2min后，铜片表面开始变黑，5min时反应剧烈铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，溶液变成蓝色（5）根据表格中反应现象，铜与硫酸会生成水和 ， （填化学式）。【拓展延伸】（6）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件： 。（7）铜与硫酸反应更准确的硫酸最低浓度是多少？请你设计方案确定： 。六、计算题17小苏打（NaHCO3）是食品工业中的一种常用的面食疏松剂，它在加热条件下会生成碳酸钠、二氧化碳和一种常见的无色液体。某同学将50g 84%的小苏打（杂质不反应）充分加热。（1）50g小苏打中NaHCO3的质量为 。（2）求生成碳酸钠的质量。试卷第7页，共8页
