1、青海省互助县第一中学2023-2024学年化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2+ 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ e-= Fe
2、2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液2、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）A蚕丝属于天然高分子材料B雾霾纪录片穹顶之下，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）C化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈3、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。
3、下列有关说法正确的是A1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA4、根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是室温下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B图乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0 C图丙是室温下用0.1000 molL1 NaOH溶液
4、滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，该 滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO42）的关系曲线，说明 Ksp（BaSO4）110105、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如图所示，下列说法
5、正确的是（）A充电时，正极质量增加B放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C充电时，阴极反应式为Li+6C+e-LiC6D放电时，Li+移向石墨电极6、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（ ）实验现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H+CuD（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+7、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下
6、转化关系。下列说法正确的是An分子中所有原子都在同一个平面上Bn和：CBr2生成p的反应属于加成反应Cp分子中极性键和非极性键数目之比为2：9Dm分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种8、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
7、溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性AABBCCDD9、下列说法中不正确的是( )医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故ABCD10、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养
8、元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态B简单气态氢化物的热稳定性：YWCZ的氢化物含有共价键D简单离子半径：WX11、Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（ ）A分子中有3个手性碳原子B分子中有3种含氧官能团C该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH12、化学反应的实质是（）A能量的转移B旧化学键断裂和新化学键生成C电子转移D原子种类与原子数目保持不变13、下列对化学用语的理解正确的是（ ）A乙烯的结构简式：CH2C
9、H2B电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-14、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A1L 1 molL1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NAB22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA15、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是
10、()Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D负极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+16、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2-+H+H2OAl(OH)3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应17、已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900
11、.905000.600.750.780.800.800.80下列说法正确的是 A时，开始内的平均反应速率B反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为C反应达到平衡时，放出的热量为D时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小18、下列有关物质的分类或归类正确的是A化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同位素：、19、常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A当VNaOH
12、(aq)=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)B在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)C当VNaOH(aq)=30 mL时，2c(Na+ )=3c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)D当VNaOH(aq)=40 mL.时.c(Na+ )c(A2- )c(OH- )c(HA- )c(H2A)c(H+)20、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶体 中含少量可溶性杂质X和难溶性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：操作：常温过滤趁热过
13、滤加热溶解结晶洗涤、干燥下列有关说法正确的是_A用甲装置溶解样品，X 在第步被分离B用乙装置趁热过滤，Y 在第步被分离C用丙装置所示的方法结晶D正确的操作顺序为：21、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）A工业上F单质用MnO2和AF来制备BB元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD由化学键角度推断，能形成
14、BDF2这种化合物22、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）：反应时间 t / h1491625MgO层厚Y / nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y / nmb2b3b4b5b下列说法不正确的是A金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用B金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示C金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y属抛物线型DMg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性二、非选择题(共84分)23、（14分）
15、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称为_；D中含有的无氧官能团结构简式为_。（2）反应的反应类型为_；反应生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_。（3）反应的化学反应方程式为_（C6H7BrS用结构简式表示）。（4）满足下列条件的C的同分异构体共有 _种，写出其中一种有机物的结构简式：_。苯环上连有碳碳三键；核磁共振氢谱共有三组波峰。（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）_：24、（12分）药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：已知：+HBr+RBr回答下列问题。（1）A+BC的反应类型为_；C中官能团有醚键、_(填名称)
16、。（2）CH3CH2I的名称为_。（3）反应DE的化学方程式为_。（4）Tamoxifen的结构简式为_。（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。（6）设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：_。25、（12分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶
17、于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤
18、、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_（写出一点即可）。26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，加入200.0mL0.2000molL1酸性KM
19、nO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42)，滤去不溶杂质； 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)。回答下列问题：(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液时要用煮沸过的
20、稀硫酸，原因是_，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_%、_%(结果均保留1位小数)。27、（12分）以铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：回答下列问题：(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是_(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_。(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na
21、2SiO3、NaAlO2、KCl等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调pH为78，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_，“调pH为78，加热煮沸半小时”的目的是_。(3)步骤需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_。(4)步骤包含的具体操作有_，经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)(5)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是_。(6)采用热重分析法测定KCr(C2O4)2nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80时，失掉全部结晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶体中n=_。28、（14分）
22、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O。其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。（1）Mn2+的核外电子排布式为_；有机高聚物中C的杂化方式为_。（2）已知CN-与N2互为等电子体，推算拟卤（CN)2分子中键与键数目之比为_。（3）NO2-的空间构型为_。（4）MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。Mn的第一电离能是_，O2的键能是_，MnO的晶格能是_。（5）R(晶胞结构如图）由Zn、S组成，其化
23、学式为_（用元素符号表示）。已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数用NA表示）。29、（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：可采用的合成路线如图所示：已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。 RCOORlR2OHRCOOR2R1OH(R、R1、R2表示烃基)试回答下列问题：(1)C的名称为_，反应的类型为_。 (2)反应所需条件为_，试剂X为_。(3)写出I的结构简式：_。(4)写出反应的化学方程式：_(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件
24、的有机物共有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为_。芳香化合物；一定条件下能发生银镜反应；能与NaHCO3溶液反应生成气体。(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线_。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.该装置是原电池，由于Fe比Cu活泼，所以铁作负极，铜作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上Fe3得电子发生还原反应，电池总反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，选项A错误；B.该装置是原电池，铁作负极，负极上Fe失电子生成Fe2+，电极反应
25、式为：Fe-2e-=Fe2+，选项B错误；C.氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷，所以氢氧化铁胶体粒子向负电荷较多的阴极移动，因此装置中石墨电极附近溶液红褐色加深，选项C正确；D.由电流方向判断a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时粗铜作阳极，所以c为粗铜，d为纯铜，选项D错误；答案选C。2、C【解析】A. 蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）符合绿色化学理念，B正确；C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；D
26、.明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3在溶液中发生水解反应Al33H2O Al(OH)33H，明矾溶液呈酸性，可清洗铜镜表面的铜锈，D正确。故选D。3、C【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错
27、误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol6-（-2）=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。4、A【解析】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离；B、根据图象，温度升高，
28、平衡常数值减小，不利于反应正向进行；C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)。【详解】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4Cl逐渐增多，到达b点时存在NH4Cl和氨水，此时溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4Cl，溶液为酸性，继续滴加HCl，溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液为酸性，故A符合题意；B
29、、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的0，故B不符合题意；C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故C不符合题意；D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=110-10，故D不符合题意；故选：A。【点睛】本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为
30、NH4Cl、NH3H2O，此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d点对应溶质为NH4Cl、HCl，此时溶液中氢离子为HCl水电离，溶液呈酸性。5、C【解析】A充电时，正极发生的反应为LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，则正极的质量减小，故A错误；B放电时，石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；C充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li+6C+e-LiC6，故C正确；D放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极，故D错误；故选：C。6、D【解析】A阴极b极反应：2H+2e-=H2产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附
31、在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；B(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；C取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu2+H2=Cu+2H+，故C正确；D(ii)中取出b，则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可能是b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和2Ag+H2=2Ag+2H+，故D
32、错误；故答案为D。7、B【解析】An中有饱和的C原子CH2，其结构类似于CH4，所有的原子不可能共平面，A项错误；Bn中的碳碳双键打开与：CBr2相连，发生加成反应，B项正确；Cp分子中的非极性键只有CC键，1个p分子中有9根CC键，极性键有C-H键和CBr键，分别为8根和2根，所以极性键和非极性键的比例为10:9，C项错误；Dm的化学式为C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体，如果取代基是OH和CH3，则有邻间对3种，如果取代基为CH2OH，只有1种，取代基还可为OCH3，1种，则共5种，D项错误；本题答案选B。8、D【解析】A向Co2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧
33、化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2Co2O3，故A错误；B出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；C铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；D根据2Fe3+ + 2I -=2Fe2+ + I2，10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；故选D。9、B【解析】医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故错误；汽车尾气中
34、含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，错误；某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，错误；明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，正确；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，正确；故选B。10、D【解析】W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，则W为氮(N)，Y为磷(P)；W、X、Y最外层电子数之和为11，则X为钠(Na)；Z的氢化物遇水可产生最轻的气体，则Z为
35、钾(K)或钙(Ca)。【详解】A常温常压下X的单质为钠，呈固态，A错误；B非金属性Y(P) W (N)，简单气态氢化物的热稳定性YNa+，D正确；故选D。11、D【解析】A选项，分子中有3个手性碳原子，手性碳原子用*标出，故A正确，不符合题意；B选项，分子中有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团，故B正确，不符合题意；C选项，该物质含有羟基，且连羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发生加成反应，故C正确，不符合题意；D选项，该物质中含有酚酸酯，1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 molNaOH，故D错误，符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】手性碳原子是碳原子周围
36、连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氢氧化钠，1 mol羧酸酯消耗1mol氢氧化钠。12、B【解析】A能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；B只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；C非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；D物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；故选B。13、D【解析】A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、羟基是中性原子团，电子式为，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为，所以电子式只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；C、甲
37、烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但Cl原子半径大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C错误；D、35Cl-和37Cl的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为Cl，核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为，故D正确；故选：D。【点睛】有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写需注意使用“”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。14、D【解析】AHCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 molL1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；B未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B
38、错误； C铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误； D氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；故答案为D。15、D【解析】A. 由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；B. 原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；C. 负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%，甚至还可能小于50%，C项错误；D. 负极反应式为SO22H2O2e=SO42-4H，D项正确；答
39、案选D。16、D【解析】根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH，a为NaAlO2，a生成b加入适量的y，因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成Al2O3，然后电解氧化铝得到铝单质；A.根据上述分析，A正确；B. ab发生的反应为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，故B正确；C. 根据上述分析，bcAl的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；D.a为NaAlO2，NaAlO2与碱不反应，故D错误；答案选D。17、B【解析】A. 时，开始10min内甲醇的平均速率-1min-1，依据速率与方程式的计量数的关系可得，H
40、2的平均速率v(H2)=0.08molL-1min-1，故A错误；B. 两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1，故B正确；C. 反应达到平衡时，放出的热量为kJ，故C错误；D. 时，若容器的容积压缩到原来的，依据压强与反应速率的关系，则v增大，v增大，故D错误。故选B。18、B【解析】ACaCl2、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；B明矾是硫酸铝钾结晶水合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸钡是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合
41、物，都是电解质，选项B正确；CCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不相似，不属于同系物，选项C错误；D、是碳元素不同核素，互为同位素，是单质，选项D错误。答案选B。19、A【解析】A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）c（H+）+c（H2A）c（HA-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（A2-）c（OH-
42、）c（HA-）c（H2A）c（H+），故D正确；故选B。20、A【解析】A. 苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第步被分离到溶液中，故A正确；B. 乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；C. 根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；D. 正确的操作顺序为：加热溶解：X和苯甲酸溶解趁热过滤：分离出难溶物质Y结晶：苯甲酸析出 常温过滤：得到苯甲酸，X留在母液中洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为，故D错误；故选A。21、D【
43、解析】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，则D是O元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素。 A.在工业上电解饱和食盐水制备Cl2，A错误； B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C60属于分子晶体，B错误； C.F所形成的氢化物HCl，HCl的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，所以酸性HClH2CO3，但HCl是无氧酸，不能说明Cl的非金属性强于
