1、2024届新疆维吾尔自治区兵团地区十校联考化学高一上期末达标检测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是（）A向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC碳酸镁与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD向Ca(HC
2、O3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O2、下列过程，观察不到颜色变化的是( )ANO气体暴露在空气中B往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液CCl2通过湿润的有色布条D往NaOH溶液中通入CO23、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质粒子大小都在1100nm之间B都有丁达尔效应C分散质粒子都能通过滤纸D都呈红褐色4、下列关于金属钠性质和保存的叙述中，正确的是()A钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤
3、油的广口试剂瓶中5、某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理的是( )A最后剩余的固体只有CuB反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种Cb的取值范围：0baD若b =a，则红色固体粉末一定为纯净物6、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A无明显变化B最终生成蓝色沉淀C最终得到无色溶液D有无色无味气体生成7、下列实验过程中
4、产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中8、下列含有共价键的物质是ANaClBH2OCMgCl2DKI9、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱10、下列离子方程式正确的是（ ）A铁跟盐酸的反应：Fe2H=Fe3H2B向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-D氨水中通入少量
5、二氧化碳：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O11、每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.021023相似。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAB1L0.1molL1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NAC将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NAD将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2NA12、下列化学反应中，不
6、是氧化还原反应的是（ ）A3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB2 H2+O22H2OCCl2H2O=HClOHClDCuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl213、 “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解14、下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的Fe
7、Cl3ABCD15、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn3+DFe2+、Sn2+、Ce3+16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的Mg
8、Cl2溶液中，含有Cl-个数为1NA17、下列关于SiO2的说法，正确的是()ASiO2是制造光导纤维的重要材料BSiO2溶于水生成硅酸CSiO2对应水化物的酸性比碳酸强DSiO2是两性氧化物18、对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A硫元素的质量比为5：4B质量之比为1：1C分子数之比为5：4D密度之比为4：519、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2CO32-=CaCO3来表示的是（ ）ACa(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2OBCa(OH)2K2CO3=CaCO32KOHC2KHCO3Ca(OH)2=CaCO3K2CO32
9、H2ODCa(OH)2CO2=CaCO3H2O20、当溶液中XO4和SO32-离子数之比为2 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A1B2C3D421、碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根据二者转化关系，下列说法错误的是A氧化性：I2BCl2在两个反应中都是氧化剂C反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-D反应中，每消耗lmolCl2，电子转移2NA22、下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A均含2价的氧元素 B焰色反应均为黄色C与水反应均生成NaOH D与二氧化碳反应均生成Na2CO3二、非选择题(共84分)23、（
10、14分）已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式_，H的化学式_。（2）鉴别G溶液的试剂为_。（3）写出由E转变成F的化学方程式_。24、（12分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_。（2）请写出反应DF的化学方程式：_。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是_（填物质的化学式）；现象是_。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）若向D溶液中
11、滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_，_。25、（12分）某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：.氯气与水的反应是放热反应；.卤素单质与碱液发生反应：3X26OH-5X-XO3-3H2O。回答下列问题：（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_。（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_。26、（10分）通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(合铁、铝、硼、磷等杂质)与氯气反应生
12、成四氯化硅(反应温度450-500)，四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(D的硬质玻璃管中盛装粗硅)相关信息如下:a.四氧化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题:(1)写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式_。(2)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(3)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；(4)装置E中
13、h瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(5)写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式_。(6)本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由: _。27、（12分）化学小组在验证反应“”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)探究反应产物取上层清液，滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是_(写化学式)。取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到_
14、，证明黑色固体中含有Ag。(2)对“溶液呈黄色”进行探究甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙的理由是_(用离子方程式表示)。对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设：空气中的O2将Fe2+氧化；假设：酸性溶液中具有氧化性，将Fe2+氧化；假设：溶液中的_将Fe2+氧化。实验验证：向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。向中所得上层清液中加入_溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。综合上述实验得知，假设_(填序号)正确，氧化Fe2+的离子
15、方程式是_。28、（14分）在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为FABDE；A、F具有相同的电子层B、F具有相同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。（1）写出D元素形成的单质的结构式_；E、F和B三种元素形成的化合物属于_（填晶体类型）；写出B和E形成的化合物的化学式_。（2）在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中
16、得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_。29、（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为_，该装置的作用是_。（3）装置B中盛放的试剂是_（填序号），实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液（4）已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强
17、；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_（填序号）。A 全部 B C D （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. FeSO4溶液中加入过量H2O2，亚铁离子被双氧水氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故A正确；
18、B. 小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+CO2+H2O，故B错误；C. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，不能拆，故C错误；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中两个HCO3-完全反应生成两个水分子，正确的方程式为：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O，故D错误；正确答案是A。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应中反应物的过量与不足情况，要求学生熟悉离子反应方程式的书写方法。2、D【解析】A.无色气体 NO暴露在空气中
19、，会和氧气生成红棕色的NO2，故A错误；B.往棕黄色的FeCl3溶液中滴入无色KSCN溶液，会生成红色的硫氰化铁，故B错误；C. Cl2通过湿润的有色布条，会将有色布条漂白，故C错误；D.往无色的NaOH溶液中通入CO2，生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，故D正确；答案：D。3、C【解析】分散质微粒直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。4、D【解析】A钠是密度小、
20、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；CNa与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止Na被氧化，故D正确；故答案为D。5、D【解析】Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有不溶物生成。根据a、b的关系可以分析出剩余固体的成分。【详解】A、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反应，Cu2O和稀H2SO4反应后有Cu
21、生成，故最后剩余的固体只有Cu，A正确；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后产生Fe3+，剩余固体中有Cu，则Fe3+全部和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4过量，则反应后的溶液中还含有H+，故反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，B正确；C、有固体剩余，则b0，且红色粉末中不可能只有Fe2O3；若固体中只有Cu，则b=a；若固体中有Cu2O，则aI2，A说法错误；BCl2在两个反应中化合价均降低，都是氧化剂，B说法正确；C分析可知，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C说法正确；D反应中，每消耗lmolCl2，Cl的化合价由0价变为-1价，电子转移2NA，D说法正确；
22、答案为A。22、A【解析】A、过氧化钠中氧元素为-1价，而不含有-2价的氧元素，故A错误；B、钠元素焰色反应呈黄色，两者中都含钠元素，所以焰色反应均为黄色，故B正确；C、Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以与水反应均生成NaOH，故C正确；D、Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以与二氧化碳反应均生成Na2CO3，故D正确；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、KCl AgCl KSCN溶液 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 【解析】由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH
23、)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+CFe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，【详解】（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别， KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。【点睛】本题考查了金属铁及其化合物之间的
24、性质，根据所学知识进行回答。24、NaAlO2 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3 KSCN 溶液呈血红色 Ca（ClO）2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 【解析】B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为
25、AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红
26、褐色；相关的方程式还有：；25、Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 不能 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度 能 少量水蒸气进入试管中不影响反应 不能 氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3 【解析】装置分别是氯气的制备、净化、干燥和次氯酸钠的制备，结合物质的性质、装置特点和已知信息分析解答。【详解】(1)氯气与氢氧化钠在冰水浴条件下反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；故答案为：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；(2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，用
27、饱和食盐水除去氯化氢，否则氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，影响产品的产量和纯度，所以盛饱和氯化钠溶液的洗气瓶不能省略；故答案为：不能；氯气中混有的氯化钠气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了次氯酸钠的产量和纯度；(3)氢氧化钠溶液中含有水，所以该实验不需要干燥氯气，可以将盛浓硫酸的洗气瓶省去，对实验不产生影响；故答案为：能；少量水蒸气进入试管中不影响反应；(4)依据题意可知，温度较高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，为防止副反应发生，盛冰水的烧杯不能省去；故答案为：不能；氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3。26、2C+SiO2Si+2CO
28、MnO2+4H+ +2Cl- Mn2+Cl2+2H2O平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下浓硫酸Al、PCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险【解析】(1)碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO。(2)装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(3)浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；生成的氯气反应前需要干燥，则装置C中的试剂是浓硫酸
29、；(4)D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，h瓶收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里，除铁元素外可能还含有的杂质元素是Al、P；(5)氯气一般用氢氧化钠溶液处理，尾气处理装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(6)四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管，所以不足是装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物
30、质堵塞导管而发生危险。本题为传统的综合实验方案设计题，综合了氯气的制法、硅的提纯等了实验知识。掌握基础、相关物质的性质以及实验原理是解答的关键，注意掌握实验方案的设计要点及评价角度。实验方案的设计要明确以下要点：实验过程中的安全性操作、注意仪器的规格、要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。27、 白色沉淀 硝酸银 III 【解析】（1）若紫色褪去说明高锰酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是；黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到的白色沉淀；（2）若铁粉过量，则铁粉可以与发生归中反应：导致溶液中不
31、可能存在；能将氧化成的一定是一种氧化剂，溶液中的具有氧化性；若是氧气将氧化，则静置时间越久应该被氧化得越充分，不可能30min后溶液几乎无色，因此假设I不成立；对于假设II，我们可以向i中所得的上层清液中加入硝酸银溶液，发现立刻产生黑色固体（被还原为单质）且溶液中产生了，是一直存在的，只可能是新加入的将氧化成了，则假设II错误，写出方程式即可。28、NN 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L 【解析】在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为FABDE； A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同
32、，其电子总数为30，则离子为10电子结构，A2B为Na2O，则A为钠，B为氧；D和E可形成4核10电子分子，该分子为NH3，则D为氮，E为氢；A、F具有相同的电子层，B、F具有相同的最外层电子数，则F在第三周期，最外层有6个电子，则F为硫；据此分析解答。【详解】(1)D元素形成的单质为氮气，其结构式为NN；氢、硫、氧三种元素形成的化合物（如硫酸、亚硫酸等）为共价化合物，熔沸点较低，属于分子晶体；氧和氢形成的化合物有水和双氧水，化学式为H2O、H2O2；故答案为：NN；分子晶体；H2O、H2O2；(2)1g氢气的物质的量为，则2mol氢气完全燃烧放出的热量为142.9kJ=571.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol；(3）元素Y的原子质子数比A多9，则Y为钙， Y形成的强碱为Ca(OH)2，式量为M，质量为mg的该强碱的物质的量为mol，则OH-的物
