1、天津市河北区2023-2024学年化学高一上期末经典试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束
2、后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A同主族元素原子的最外层电子数相同B在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C第A与第A族元素的原子序数一定相差1D碱金属元素指第A族所有元素2、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应3、下列变化过程发生氧化反应的是（ ）ASO2H2SO3BN2NH3CH2H2O
3、DFeSO4Fe4、下列说法中，正确的是 ()A分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法5、下列叙述中正确（ ）A可用pH试纸测新制氯水的pHB工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果DFeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应6、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）A钢是用量最大、用途最广的合金B合金只含金属元素C铝制饮料罐应回收利用D青铜是铜合金
4、中的一种7、三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2OX+3Y.下列有关其产物说法正确的是()AX是一种温室效应气体B从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化CY是一种比碳酸强的弱酸DY具有强氧化性，能使品红溶液褪色8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB1molNa2O2中含有4NA个离子C0.1molNH4+中含有的质子数为NAD常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA9、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A硝酸铝溶液中滴加过量氨水
5、：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al2OHAlO2H2C实验室制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD氯气溶于水，与水的反应：Cl2H2O2HClClO10、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌11、下列关于金属元素的叙述不正确的是（ ）A金属元素的单质在反应中只能失去电子B金属元素的阳离子只具有氧化性C同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D金属元素在化合物中一定显正价12、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A使用的实验仪器是容
6、量瓶和烧杯B静置后所得液体上层呈紫红色C碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功13、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）ANa2O和Na2O2都属于碱性氧化物BSO3和SO2都属于酸性氧化物C漂白粉和CuSO45H2O都属于混合物D烧碱和纯碱都属于碱14、下列说法正确的是（ ）AH2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥BSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀15、下列物质的组成中一
7、定含有氧元素的是水酸碱盐氧化物ABCD16、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A分子数目B分子间距C分子大小D分子种类17、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是AIn是第五周期第A族元素B11549In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH18、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原因，最合理的解释是( )A
8、铜矿较易还原，铝矿很难还原B铜矿较易氧化，铝矿很难氧化C铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现D矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发19、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用20、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO
9、(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是A为了实验安全，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯B、中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水C中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种D若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的21、下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 NaClO NaOH NH4Cl CO2 N2ABCD22、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 （ ）A水泥、陶瓷、水晶均属于硅酸盐产品B医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分C氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分
10、别属于酸、碱、盐和氧化物二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL2 molL-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A元素是_，B元素是_，D元素是_。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在的化学键类型为_，判断该
11、化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。24、（12分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a. b. c. d. 第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化
12、合物XN常温下为气体。据此回答：X为_(名称)，Y为_(元素符号)，Z原子结构示意图为_。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。M的最高价氧化物的化学式为_。25、（12分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液粗盐(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为CaCl2）_，_。(3)若先用盐酸调pH调至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断BaCl2已过量的方法是_。26、（10分）如图虚线框中的装置可用来检验浓
13、硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：品红溶液 酸性 品红溶液 足量KMnO4溶液 澄清石灰水(1)装置中、可以检验出的物质是_，_，_。(2)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：_。(3)中第一瓶品红溶液的作用是_，第二瓶品红溶液的作用是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)证明产生的气体中含有CO2的现象是：_。27、（12分）超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为_。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是_。（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已
14、略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、_溶液、_溶液；过滤；加入盐酸调pH至7。II.转化:将精制后的食盐溶液控制温度在3035之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。III.制纯碱:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。B中应盛装_。C装置中发生“转化”生成NaHCO3的离子方程式是_。“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是_；温度需控制在3035之
15、间的原因是_。28、（14分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5molL1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1molL1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量_；(2)合金中银的质量分数_。(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量_。29、（10分）现有下列物质:NaOH溶液 液氯 BaCO3固体 KHSO4 稀豆浆 铝 干冰 CH3COOH 葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是_；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是_；（3）写出在水溶液中
16、的电离方程式_；（4）写出和反应的离子方程式_；（5）写出和反应的化学方程式_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.主族元素族序数等于最外层电子数，所以同主族元素原子的最外层电子数相同，A正确；B.在多电子原子中，在离原子核近的区域能量较低，离核越远，能量越高，B错误；C.因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25，故C错误；D.第IA族元素除了碱金属元素
17、，还有氢元素，D错误；答案选A。2、D【解析】A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确； B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C石头大多由大理石(即碳酸钙) 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为
18、D。【点睛】考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。3、C【解析】A反应前后S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，A不符合题意；B反应后N元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，B不符合题意；C反应后H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，C符合题意；D反应后Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，D不符合题意；故答案是C。4、D【解析】A. 水和四氯化碳均为液体且互不相容，分离二者可用分液的方法，A错误；B. 碳酸钠易溶于水，若要从Na
19、2CO3溶液中得到Na2CO3固体，应采用蒸发的方法，B错误；C. NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，若要分离二者的混合物，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，C错误；D. 碘单质易溶于CCl4溶液，从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，D正确；故答案选D。5、C【解析】A、新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；B、工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，B错误；C、漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；D、铁和氯气直接反应得到氯化铁，D错误；答案选C。6、B【解析】A铁在自然界中分步较广，含
20、量较多，冶炼较易，钢是用量最大、用途最广的铁合金，A正确；B合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，从合金定义可知合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，B错误；C回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，C正确；D青铜（主要含有Cu、Sn）是铜合金中的一种，D正确；答案选B。7、D【解析】A. 根据原子守恒确定X的化学式，进一步分析判断；B. 氨气常温下不能被空气氧化；C. 根据原子守恒可知Y为HClO；D. Y为HClO，具有强氧化性。【详解】A. 由原子守恒可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，A项错误；B.
21、X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，B项错误；C. Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C项错误；D. Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，D项正确；答案选D。8、D【解析】A.含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积为11.2 L，选项A错误；B.过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，选项B错误；C.铵根离子中含11个质子，故0.1mol铵根离子中含1.1mol质子即1.1NA个，选项C错误；D. 64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1m
22、ol二氧化硫中含3mol原子，个数为3NA个，选项D正确；答案选D。9、C【解析】A. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，故A错误；B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al2OH+2H2OAlO23H2，故B错误；C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O，故C正确；D. 氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2H2OHClHClO，故D错误；选C。10、B【解析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使
23、溶质氯化钠析出的过程来回答。【详解】A蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故B正确；C过滤是适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误；答案选B。11、B【解析】A、金属元素的最低价为0价，只具有还原性，因此金属元素的单质在反应中只能失去电子，故A说法正确；B、如Fe2，既有氧化性也有还原性，故B
24、说法错误；C、如AlCl3和NaAlO2，两种物质中Al的价态都是3价，故C说法正确；D、金属元素的单质只具有还原性，因此金属元素在化合物中一定显正价，故D说法正确；答案选B。12、D【解析】A、萃取实验主要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，不需要容量瓶，故A错误；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液应在下层，即下层为紫红色，故B错误；C、碘单质易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误；D、碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否是饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确；答案选D。【点睛】选择萃取剂的原则；被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂与被萃
25、取的物质不能发生反应，萃取剂与原溶剂不能互溶。13、B【解析】A. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，与题意不符，A错误；B. SO3和SO2都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，符合题意，B正确；C. 漂白粉属于混合物， CuSO45H2O属于纯净物，与题意不符，C错误；D. 烧碱属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；答案为B。14、D【解析】A.H2S具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C. 氧化镁与氢氧化钠溶液不
26、反应，故C错误；D. 酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正确；故选D。【点睛】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。15、C【解析】水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；碱除氨水（NH3H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，
27、后者含有氧元素，所以错误；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；答案选C。【点睛】本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。16、A【解析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。17、D【解析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素
28、在周期表中的位置；B质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于
29、元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径InAl，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。18、A【解析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，
30、而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，A最合理。19、B【解析】A.SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，A正确。B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。C. NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。D. 向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。答案选B。20、D【解析】分析：由图可知，中C与水蒸气
31、反应生成H2、CO和少量CO2，实验目的为检验产物中的H2和CO，则中NaOH溶液可除去CO2，中浓硫酸干燥气体，中H2和CO均还原CuO，若无水硫酸铜变蓝，可检验氢气，中澄清石灰水变浑浊可检验CO，最后处理尾气。详解：AH2、CO不纯时加热易发生爆炸，则为了实验安全性，应先点燃处酒精灯，排出装置中空气后点燃处酒精灯，故A正确；B由上述分析可知，、中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水，故B正确；CH2和CO均还原CuO，当黑色氧化铜变红色，说明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种，故C正确；D若用碱石灰替换无水硫酸铜，碱石灰可吸收水、二氧化碳，不能检验氢气，故D错误；故选D。点评：本题
32、考查物质的性质实验，把握实验装置的作用、发生的反应和现象为解答的关键。本题的易错点为D，要注意碱石灰与无水硫酸铜的性质的区别和实验中的作用。21、B【解析】MgF2中仅存在离子键，为离子化合物，故错误；NaClO中钠离子与次氯酸根之间为离子键，氯原子与氧原子之间为共价键，NaClO为离子化合物，故正确；NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氧原子与氢原子之间为共价键，NaOH为离子化合物，故正确；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，氮原子与氢原子之间为共价键，NH4Cl为离子化合物，故正确；CO2中仅存在共价键，为共价化合物，故错误；N2为单质，分子中仅存在共价键，故错误；综上所述，符合
33、题意，答案为B。【点睛】含有离子键的化合物一定时离子化合物，离子化合物中可以含有共价键，仅含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，如氮气。22、B【解析】A. 水泥、陶瓷均属于硅酸盐产品，水晶主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B. 医用酒精为溶液，Fe（OH）3胶体，二者可以可用丁达尔效应区分，故B正确；C. 氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故C错误；D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，纯碱属于盐，不属于碱，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、三 A Cl2O7 Na Mg O Na2O2 离子
34、键和(非极性)共价键 看表面颜色是否变白 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-)，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的
35、性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第A族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变
36、白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。24、b c a 氢 O HClO4 SiO2 【解析】（1）根据同一主族元素的最外层电子数相等；第3周期的最高化合价从左右依次升高；四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知
37、Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y的最外层电子数为6，核外电子数为8符合，即Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，M为第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半径逐渐减小，可知N为Cl、Z为Na、X为H；化合物HCl常温下为气体，以此来解答。【详解】（1）A族元素的最外层电子数相等，图象b符合，故答案为：b；第3周期的最高化合价从左右依次升高，图象c符合，故答案为：c；四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：F-Na+Mg2+Al3+，图象a符合，故答案为：a（2）由上述分析可知，X为氢，Y为O，Z的原子结构示意图为，故答案为：氢
38、；O；N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；M为Si，其最高价氧化物SiO2，故答案为：SiO2。【点睛】第（2）题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4推断Y为O元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大。25、溶解 过滤 Ca2CO32-=CaCO3 Ba2CO32-=BaCO3 操作中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 取少量第步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无
39、沉淀生成，则表明BaCl2已过量 【解析】粗盐先溶解，再向里加入过量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，过滤后再加盐酸除掉多余CO32-和OH-，加热蒸发，最终得到精盐。【详解】(1)第步将粗盐加水溶解，因此操作A是溶解，第步根据后面的滤液可知操作B是过滤； (2)第步碳酸钠除掉钙离子和多余的钡离子，相应的离子方程式Ca2CO32 = CaCO3、Ba2CO32 = BaCO3；(3)若先用盐酸调pH再过滤，沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质，影响精盐纯度，因此将对实验结果产生影响，故答案为：操作中生成的Mg(OH)2、CaCO3、B
40、aCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度；(4)通过向上层清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成来判断BaCl2是否过量；故答案为：取少量第步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。26、（1）H2O（1分） SO2（1分） CO2（1分）（2）C2H2SO4(浓)CO22SO2H2O（2分）（3）检验SO2气体的存在（2分）检验SO2是否除尽（2分）氧化除去SO2气体（2分）（4）第二瓶品红溶液无明显变化，中澄清石灰水变浑浊（3分）【解析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生水蒸气、二氧化碳和二氧化硫气体，
41、（1）装置中中无水硫酸铜遇水变蓝色，此装置可检验出水蒸气， 混合气体通过装置时，品红褪色、紫色高锰酸钾溶液变浅或褪色、最后的品红试液不变红，从而可检验出二氧化硫并检验气体进入装置之前已无二氧化硫气体，装置可检验出二氧化碳气体。（2）浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）中第一瓶品红溶液的作用是检验SO2气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2气体。（4）中第二个品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫氧化，中澄清石灰水变浑浊明产生的气体中含有CO2。27、CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaC
42、O3+2NH4Cl取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净氯化钡或BaCl2碳酸钠或Na2CO3饱和碳酸氢钠溶液Na+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4+(或Na+HCO3-=NaHCO3)水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低【解析】（1）反应池中生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl。（2）得到超细碳酸钙表面含有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，
43、则已洗净，否则未洗净。（3）I. Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。A装置制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。C装置中生成NaHCO3的离子方程式是Na+CO2+H2O+NH3NaHCO3+NH4+。“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低，所以温度需控制在3035之间。
