1、云南省南涧彝族自治县民族中学2023年化学高二第一学期期末检测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )选项实验及现象结论A向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B在KSCN与FeCl3的混合液
2、中再加入KCl固体,溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动C将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2Fe3+DAgCl的浊液中加入0.1molL-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12)Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小AABBCCDD2、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）物质分子式沸点溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B可以
3、采用蒸馏的方法将二者进行分离C丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D二者组成和结构相似，互为同系物3、下列自发反应不可用熵判据来解释的是ACaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D2C(s)+O2(g)=2CO(g)4、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（109g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4、然后测定其质
4、荷比。设H的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能ACH3OH BC3H8 CC2H4 DCH45、下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O7、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下
5、列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成8、下列溶液一定呈中性的是( )Ac（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液BpH=7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液9、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是A曲线b代表加入催化剂时的能量变化B反应物的总能量小于生成物的总能量C表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-5152.6kJ/molD反应a、
6、b的活化能不同10、同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是 ( )A非金属性：XYZBX、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。C气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减DX、Y、Z的最外层电子数依次减少。11、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A2030mL 3mol/L的X溶液B3030mL 4mol/L的X溶液C3020mL 5mol/L的X溶液D2030mL 4mol/L的X溶液12、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加
7、快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 H0D反应物的总能量高于生成物的总能量13、能使干燥的有色布条褪色的是A氯气 B液氯 C氯水 D盐酸14、下列诗句中没有蕴含化学变化的是A爆竹声中一岁除 B霜叶红于二月花 C落汤螃蟹着红袍 D欲渡黄河冰塞川15、下列不能用勒夏特列原理解释的是A热的纯碱溶液去油污效果好B新制的氯水在光照条件下颜色变浅C收集氯气用排饱和食盐水的方法D500左右比室温更有利于合成氨的反应16、将4 g氢氧化钠溶解在10
8、mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1D10 molL117、下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是ACH3COOH = HCH3COOBKHSO4 KHSO42CAl(OH)3Al33OH-DH3PO4 3HPO4318、关于物质的类别，下列说法正确的是A食盐水、糖水、冰水都属于混合物B烧碱、火碱、消石灰都属于碱CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系19、如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A电
9、子层数B原子半径C最高化合价D最外层电子数20、已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1，HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为 ( )A350B130C332D11821、10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()ANaClBH2SO4CCuSO4DNa2CO322、化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0 达到平衡，下列叙述正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反
10、应方向移动B加入固体炭，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动二、非选择题(共84分)23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_g；c（NaOH）
11、=_molL1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_。24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：G中的含氧官能团名称为羟基、_、_。AB的反应类型为_。E的结构简式为_。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。既能发生银镜反应，也能发生水解反应；能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_25、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO
12、2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为_。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为_，E中反应的离子方程式为_。F中的现象为_。26、（10分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就
13、可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用_ 做指示剂，滴定终点的现象是_。下列对该同学设计方案的分析，正确的是_填字母）。A方案可行。能准确测定溶液中的c (12)B不可行。因为I一能与Na2S203发生反应C不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下
14、进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：I-和I3一不溶于CC14；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为_。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是_。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= _（用具体数据列出计算式即可）。27、（12分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K
15、2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_(填标号)。D中观察到的现象为_。a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。28、（14分）有机物和人们生产生活密切相关某烃的密度为 3.21g/L（换算到标准状况下），充分燃烧 3.6g 该烃，生成 11g 二氧化碳和 5.4g 水。写 该烃的分子式为_，并写出其可能存在的结构简式并用系统命名法命名_。某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 还是一种植 物生长调节剂，A 可发生如图所示的
16、一系列化学反应，是实验室制取 A 的反应。根据左图写出相应的化学 方程式并注明反应类型。_， 反应类型_。_， 反应类型_。_， 反应类型_。_， 反应类型_。29、（10分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5，沸点-24.9。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 =-90.0 kJmol-12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) H2 = -20.0 kJmol-1 回答下列问题：反应在_(填“低温”或“高温”)下易自发进行。写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：_。温度为50
17、0K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应、，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 molL-1，用H2表示反应的速率是_，反应的平衡常数K =_。研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应、，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO转化()CH3OCH3选择性()473无1036500无1239500Cu/ZnO2081（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_ (填标号)。A促进平衡正向移动 B提
18、高反应速率 C降低反应的活化能D改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、C4、D5、B6、A7、A8、A9、D10、B11、B12、D13、C14、D15、D16、B17、C18、B19、D20、B21、A22、D二、非选择题(共84分)23、6.88g 5.00 1：2 24、醚键 羰基 取代反应 25、Na2O2SO2=Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2I22H2O=2ISO42-4H 红色变浅（
19、或褪色） 26、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961 27、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 28、208 C5H12 戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2-甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3；2，2-二甲基丙烷：（CH3）4C CH2=CH2+ HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 消去反应 聚合反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应29、69低温 2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) H =-200 kJmol-1 0.24mol/(Lmin) 1 B、C 由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3
