1、江苏省连云港市海庆中学2023-2024学年化学高三第一学期期末调研模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A
2、x =0.1B曲线I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)约为41012Dy=92、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体AABBCCDD3、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡
3、，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZBY的单质易与R、T的氢化物反应C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是AW的最高正价和最低负价的代数和为0BW的简单离子半径可能大于X的简单离子半径CY的最高价氧化物对
4、应的水化物属于弱碱DZ的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中5、锡为A族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5，沸点364.5，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是A装置的主要作用是吸收挥发的I2BSnI4可溶于CCl4中C装置中a为冷凝水进水口D加入碎瓷片的目的是防止暴沸6、常温下，用0.1 molL-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度：d点c点Cb点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（K）c（HA）c（H
5、）c（OH）De点溶液中：c（K）=2c（A）+2c（HA）7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、D0.1 molL1H2SO4溶液：K+、8、下列不能用元素周期律原理解释的是A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2从NaI溶液中置换出I29、化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同
6、周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：YZXBX元素的族序数是Y元素的2倍C工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YDW与X形成的所有化合物都只含极性共价键10、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的 ( )XYZFeCl3溶液Cu浓硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD11、下列说法不正确的是AC5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同BNH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏DNaHSO4
7、晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同12、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁13、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A电子所在的电子层B电子的自旋方向C电子云的形状D电子云的伸展方向14、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.0221407
8、61023 mol1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是A在 1 mol中，含有的中子数为 6 NAB将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NAD某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA15、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A输出电能时，外
9、电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移C电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl16、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确的是AY的分子式为C10H8O3B由X制取Y的过程中可得到乙醇C一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3217、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与
10、Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是AWX 的水溶液呈碱性B由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C元素非金属性的顺序为： YZQD该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构18、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：测得溶液 pH2；加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同时含 Fe2+、BrD一定不含NH4+19、下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 （ ）A在反应2FeCl3+Fe =3
11、FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B相同温度下，0.2 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)C在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积20、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D无机物：CaC2、石墨烯、HCN21、化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料B中国古代利
12、用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土22、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是A使用医用酒精杀死病毒的过程B制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程C患者呼出的病群形成气溶胶的过程D病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）F的化学名称是_，的反应类型是_。（2）E中含有的官能团是
13、_（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（3）E + FW反应的化学方程式为_。（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为112222的结构简式为_。（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_。24、（12分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：(1)E中官能团的名称为_；C的结构简式为_。(2)由A生成D的反应类型为_；B的同分异构体数目有_ 种（不考虑立体异构）。(3)写出D与F反应的化学方程式
14、：_。25、（12分）氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气
15、体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。26、（10分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）中的无色气体是_。（2）中生成H2的离子方程式是_。（3）研究中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据和证明了甲的说法不正确，其实验证据是_。乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_，
16、进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是_。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_；试推测还可能有哪些因素影响_（列举1条）。27、（12分）为了测定含氰废水中CN 的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。 （1）B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_。（2）装置D的作用是_，装置C中的实验现象为_。（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN的含量为_mgL-1 。 若
17、撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN的含量_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（4）向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_。（5）除去废水中CN的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN氧化生成N2，反应的离子方程式为_。28、（14分）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布图为_(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_。(2)
18、LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是_.(3)乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为_。(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型是_；与该阴离子互为等电子体的分子有_。(列一种)碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_。(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。S2的配位数为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_(列出计算式)。29、（10分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。甲烷在催化作用下
19、脱氢，在不同温度下分别形成CH3、等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。物质燃烧热（kJmol-1）氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2H4O，不含双键）。该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是_（填结构简式）。（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入1molCH4，发生上述（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%则：用CH4表示该反应的平均速率为_。在该温度下，其
20、平衡常数K=_。下列说法正确的是_。a升高温度有利于提高C2H4的产率b向平衡体系中充入少量He，CH4的转化率降低c当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态d向上述平衡体系中再充入1molCH4，达到平衡后H2的体积分数减小e若实验测得：v（正）=k（正）c2（CH4），v（逆）=k（逆）c2（H2）c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）为受温度影响的速率常数，该反应的平衡常数K=（4）以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐_（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式_。参考答案一、选择题(共包括
21、22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时或均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1molL-1，即x=0.1，A选项正确；B1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+，由图像可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；Cb点时，=4，则c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)c2(Ag+)=41012，C选项正确；Da点时，Cl-恰好完全沉淀，=5，则c
22、(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1010，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，则-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D选项错误；答案选D。2、B【解析】A制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项错误；B用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经
23、过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；D从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒，不需要坩埚和泥三角，D选项错误；答案选B。3、B【解析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。【详
24、解】由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YZ，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为YZ，故A错误；BY的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；C非金属性SC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR，故C错误；D由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；答案选B。4、C【解析】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A. H元素最
25、高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0，A正确；B. H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+H-，所以离子半径H-Li+，B正确；C. Y是Al元素，Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，C错误；D. Cl2溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HClO不稳定，光照容易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，D正确；故合理选项是C。5、A【解析】ASnI4易水解，装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；B根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确；C冷凝水方向是“下进上出”，因此装置中a为冷凝水进水口，故C
26、正确；D在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；故答案为A。6、D【解析】A由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 molL-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x110-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；Bd点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，故B不符合题意；Cb点溶质为等浓度的KA和HA，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意；De点物料守恒为：，故
27、D符合题意；故答案为：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(
28、CH3COOH)c(H+)。7、C【解析】A. 碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，故A错误；B. 高锰酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，二者不能大量共存，故B错误；C.OH、Na+、K+、之间相互不反应，可以大量共存，故C正确；D. 酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子，所以氢离子、硝酸根离子、亚硫酸氢根离子不能大量共存，故D错误；故选：C。8、C【解析】A. 同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：KNa，A项正确；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，B项正确；C. 盐酸的酸性强于H2SO3与元素周期律没有关系，C项错
29、误；D. 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：BrI，则Br2可从NaI溶液中置换出I2，D项正确；答案选C。9、D【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。【详解】A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，
30、半径越小，原子半径：YZX，故A正确；B. X为O元素，第A族元素，Y为Al元素，第A族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确；C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确；D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误；答案选D。【点睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。10、D【解析】Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaH
31、CO3也反应；Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；【详解】Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故错误；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应； Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与NaHCO3也发生反应；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)
32、3=Al2(SO4)3+6H2O ；故正确，故答案为D。【点睛】本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。11、B【解析】A. C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；B. NH3能和水分子形成氢键，HCl不能形成氢键，B错误；C. 石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏，C正确；D. NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4-，破坏离子键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；答案选B。12、
33、B【解析】A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。答案选B。13、B【解析】排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选B。【点睛】明确S轨
34、道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。14、A【解析】A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6NA，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4pH3，溶液中 H
35、+的数目小于0.01 NA，故D错误。15、C【解析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C. 负极反应方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D
36、.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。16、D【解析】A由Y的结构简式可知Y的分子式为C10H8O3，故A正确；B由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另一产物为乙醇，故B正确；CY中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故C正确；DX中
37、酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D错误；故答案为D。【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。17、A【解析】由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应
38、为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为 O，则Z为N，据此解答。【详解】由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为 O，则Z为N，A. WX为NaH，其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；B. 由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈酸性，故B错误；C. 同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则
39、元素的非金属性QZY，故C错误；D. 该化合物中与Y单键相连的Q，与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错误；故选A。18、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。19、A【解析】A、还原产物由氧化
40、剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为21，正确；B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于21，错误；C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于21，错误，答案选A。20、D【解析】ASO2、SiO2和碱反
41、应生成盐和水属于酸性氧化物，和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；B水溶液中部分电离属于弱电解质，属于弱碱是弱电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；C铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；D、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。答案选D。21、A【解析】A单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错误；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，能够溶于酸性溶液，可以利用明矾溶液的酸性清除铜
42、镜表面的铜锈，故B正确；C含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；D瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；答案选A。22、C【解析】A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学变化，C项正确；D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；答案选C。【点睛】我们常用质量分数来表示浓度，例
43、如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数和体积分数是完全不一样的。二、非选择题(共84分)23、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 +H2O 5 【解析】A和Br2的CCl4溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为，B在NaOH的水溶液下发生水解反应，Br被OH取代，C的结构简式为，C的结构中，与OH相连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，CH2OH被氧化成CHO，醛基再被氧化成COOH，则D的结构简式为，根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为，E和苯甲醇F，在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W，W的结构简
44、式为。【详解】(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应；(2)根据分析，E的结构简式为，则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构简式为；(3)E中含有羧基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为+H2O；(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有3个C原子，则苯环上的取代基可以为CH=CH2和CH3，有邻间对，3种同分异构体；也可以是CH=CHCH3，或者CH2CH=CH2，共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为112222的结构简式为；(5)由M到F，苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一
