1、2024届山西省同煤一中联盟校化学高一上期末调研模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A14N核外电子数与中子数相同B14C的核外电子数为8C14C和14N互为同位素D14C和12C的所有
2、性质都相同2、下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是ACuCl2BFeCl2CMgCl2DKCl3、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A青铜B硬铝C生铁D磁铁矿4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A物质的量和质量B原子总数C分子总数D密度5、下列说法不正确的是（ ）A因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能雕刻玻璃，故不能
3、用玻璃瓶盛放氢氟酸6、下列离子方程式正确的是A少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+ H2O2 2Fe3+ 2H2O + 2H+C氢氧化铜与盐酸反应:H+ OH-=H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O7、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32B21C23D118、标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则
4、通入的氯气的体积是( )A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L9、氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）A浓BCD10、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀11、如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿
5、的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）ABa(OH)2溶液B饱和食盐水CNaOH溶液D浓H2SO412、下列物质的分类采用树状分类法的是()A铁是单质又是导体B纯净物可分为有机物和无机物C氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱13、下列分散系中，是胶体的是（ ）A向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C将蔗糖加入水中，边加边振荡D将花生油滴加入水中，边加边振荡14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标
6、准状况下，33.6 L HF分子中所含的原子个数为3NAB常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NAC25 时，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.2NAD42 g分子式为C3H6的物质一定含有 键的数目为8NA15、粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是()A称量B溶解C蒸发D焰色反应16、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 ( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 CH3COONH4 AlABCD二、非选择题（
7、本题包括5小题）17、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：_。18、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色
8、固体单质,则反应的化学方程式分别为_; _。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为_。19、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是_。（2）装置中发生反应的化学方程式为_。（3）实验结束后，该组同学在装置中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在_和_(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是_。（4）装置V中NaOH溶液的作用
9、是_，相关反应的化学方程式为_。（5）反应完毕，为探究装置中溶质的成分，需要的试剂主要有_。20、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。（1）用如图装置制备纯净的CO2丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_。若CO2 中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_。（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中反
10、应的化学方程式为_。21、现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题:(1)金属单质A、B、C分别为_、_、_ (写化学式)。(2)反应的实验现象是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。(5)的反应类型是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.14N中子数=14-7=7，A正确；B.14C的核外电子数为6，B错误；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C错误；D.14C和12C的化学性质都相同，物理性质有差别
11、，D错误。故选A。2、B【解析】A. CuCl2可以由铜和氯气直接反应得到； B. FeCl2不能直接由铁和氯气反应制得； C. MgCl2可以由镁和氯气直接反应得到； D. KCl可以由钾和氯气直接反应得到。答案选B。【点睛】变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。3、D【解析】A青铜是铜锡合金，A错误；B硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C生铁是一种铁合金，C错误；D磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确；答案选D。4、C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，含有的气体的物质的量相等，分子个数相等，因为N2和CO2两
12、个摩尔质量不等，原子根数不等，所以质量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合题意，C符合题意；答案：C。【点睛】根据根据阿伏伽德罗定律进行分析气体的物质的量，再根据气体分子的原子组成判断原子总数，质量和密度是否相等。5、A【解析】A含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A错误，但符合题意；B根据强酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中发生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，故B正确，不符合题意；C二氧化硅晶体中Si与O以共价键结合，每个Si原子能形成4个共价键，即每个Si原子结合4
13、个O原子，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，原子晶体熔点高，硬度大，故C正确，不符合题意；D氢氟酸能和玻璃成分二氧化硅反应4HF+SiO2SiF4+2H2O，能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸，故D正确，不符合题意；故选：A。6、A【解析】A、少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I-2Cl-+I2，选项A正确；BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，选项B错误；C、氢氧化铜与盐酸反应为：2H+Cu(OH)22H2O+Cu2+，选项C错误；D碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-
14、=CaCO3+NH3H2O+H2O，选项D正确；答案选A。7、C【解析】根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。【详解】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N3N2；NH3中N的化合价由3价0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3:4N2N2，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。8、A【解析】Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，溶液中有50%的Br被氧化时则Fe2+完全被氧化，则失电子数为0.01mol+0.02mol50%=0.02mol，所以得电子数为
15、0.02mol，氯气的物质的量为0.01mol，标准状况下氯气的体积为0.224 L，故选A。9、B【解析】由阴离子的还原性强弱为，可知氧化性顺序为，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。【详解】A浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-CN-，则可发生浓，故A合理；B卤素单质能与水反应，与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理；C与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，故C合理；D还原性：，则能氧化，即，故D合理；故答案选B。【点睛】本题考查物质的性
16、质及氧化还原反应，把握离子的还原性及氧化还原反应中氧化性比较规律为解答的关键，要注重知识的迁移应用。10、D【解析】配制100 mL1.0mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，由此分析。【详解】A容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n=0.1mol，溶解过程就加入100 mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，根据c=，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C移液操作时，
17、防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误； D定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确； 答案选D。11、B【解析】A. Ba(OH)2溶液，氯气与Ba(OH)2溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故A不符合题意；B. 饱和食盐水与氯气不反应，氯气再通入乙瓶，湿润的氯气使布条不褪色，故B符合题意；C. NaOH溶液，氯气与NaOH溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故C不符合题意；D. 浓H2SO4，潮湿的氯气被浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】湿润的氯气能使有色布条褪色，干燥的氯气不能使有色布条褪色。12、B【解析
18、】A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误；B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确；C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误；D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误；答案选B。13、B【解析】A. 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，得到氯化银的悬浊液，故A错误；B. 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故B正确；C. 将蔗糖加入水中，边加边振荡，得到蔗糖溶液，故C错误；D. 将花生油滴加入水中，边加边振荡，得到花生油的乳浊液，故D错误。故选B。14、B【解析】A.标准状况下H
19、F为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以92gNO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量为92g46g/mol=2mol，故含有4mol氧原子即含有的氧原子总数为4NA，故B正确；C.25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.1molL-1，故1L溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，含有OH-的数目为0.1NA，故C错误；D.42g分子式为C3H6的物质的量为1mol，C3H6有两种同分异构体即丙烯或环丙烷，若为丙烯，含有键的数目为8NA，若为环丙烷，则含有键的数目为9NA，故D错误。故选B。【点睛】注意易错点为D
20、项，分子式为C3H6的物质有2种同分异构体：丙烯或环丙烷。15、C【解析】由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量(A)、溶解(B)、过滤除杂，然后蒸发结晶(C)得到碳酸钾，然后利用焰色反应(D)检验钾元素，而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，故选：C。16、C【解析】MgO不能与碱反应，故不选； Al(OH)3 是两性氢氧化物，与酸和碱都能反应生成盐和水，故选；NaHSO4 不能与酸反应，故不选；NaHCO3 与酸反应生成盐、水和二氧化碳；与碱反应生成碳酸盐和水，故选；醋酸铵既能和酸反应，生成醋酸和铵盐，又能和碱反应生成氨气、水和醋酸盐，故选；Al能与酸
21、、碱反应都放出氢气，但铝属于单质，故不选；既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是，故选C。【点睛】本题的易错点为和 的判断，要注意NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHCO3属于弱酸的酸式盐。二、非选择题（本题包括5小题）17、H O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO 【解析】（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为
22、液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2 + H2O =HCl +HClO。18、2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2+2 H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2S
23、O4，的反应方程式为2SO2+O22SO3；的反应方程式为SO3H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。19、关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 干燥Cl2 吸收尾气，防止污染环境 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O pH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调) 【解析】
24、(1)若装置I气密性良好，关闭c，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；(2)装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；(3)装置中有水，可能有水蒸气进入；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(5)装置中溶质是盐酸和次氯酸。【详解】(1)关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化，说明装置I气密性良好；(2)装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；(3)装置中有水，有水蒸气进入，所以未观察到“a无明显变化”这一预期现象；应在和之
25、间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，用于干燥Cl2；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；氯气有毒，不能排放到空气中，所以装置V中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染环境；(5)加入紫色石蕊溶液，先变红后褪色，说明含有氢离子、次氯酸，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，所以需要加入的试剂是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。20、球形干燥管 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 2Na2O2+2CO2
26、=2Na2CO3+O2 【解析】（1）由图可知装置丙为干燥管；根据题意制备纯净的二氧化碳，甲装置由稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故乙装置除去氯化氢气体，选择碱性试剂，同时不吸收二氧化碳，故选择饱和碳酸氢钠溶液；HCl与Na2O2反应生成氯化钠、氧气和水，化学反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2； （2）有气体参与的反应前要检查装置气密性；打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2，气体减少，可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2
27、的活塞向右移动（或外移动）；实验过程中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。【点睛】本题考查了实验验证物质性质的实验方法和设计，物质性质，气体体积变化，气体验证，实验基本操作和注意问题是关键。21、NaAlFe燃烧、火焰呈苍白色2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+复分解反应【解析】金属A颜色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为,D为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明B为Al,黄绿色气体乙为,与氢气反应生成丙为HCl,溶于水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为,说明G中含有,
28、金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为,G为, (1)由上述分析可以知道, 金属单质A、B、C分别为Na、Al 、Fe。答案是: Na、 Al（2）氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰。答案是: 燃烧、火焰呈苍白色(3)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2答案是: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）氯气能把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是: Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+（5）三氯化铁与氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应。答案是：复分解反应点睛：该题属于元素化合物推断题，抓住物质的特殊颜色和反应特点是解答本题的关键，比如反应产生红褐色沉淀，从而得知H为氢氧化铁.
