1、福建漳州市2023年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列数据记录合理的是A用托盘天平称取5.85 g食盐B用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL2、14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A质子数为14B中子数为6C电子
2、数为6D质量数为83、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A放电时的负极反应式为Pb+SO42 2e=PbSO4B充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连C放电时PbO2发生氧化反应D充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+4、下列认识中正确的是A糖类是有甜味的物质B糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nD符合通式Cm(H2O)n的一定是糖5、平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（ ）A系统误差B偶然误差C绝对误差D相对误差6、家用炒菜
3、铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）ABCD7、下列实验操作所用仪器合理的是( )A用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20gNaClD用100mL容量瓶配制80mL0.1molL-1的盐酸8、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（ ）AAl(OH)3 BNaHCO3 C阿司匹林 D麻黄碱9、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则三种醇分子里的羟基数之比为( )A321 B362 C213 D
4、31210、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种B4种C5种D6种11、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A电池总反应为：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2OB电池工作时，OH向正极移动C电极2发生的电极反应为：O2+4H+ 4e=2H2OD电流由电极1经外电路流向电极212、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为：C相同压
5、强下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子13、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH-4e-=2H2O+O214、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A压强能够增大反应速率B升高温度不能影响反应速率C物质A的浓度增大，会减慢反应速率D在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C15、某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式
6、可能为（ ）AHCOOHBCH3CHOCCH3CH2OHDCH3CH2CH2COOH16、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是A反应的产物中含有水B汽油主要是C5C11的烃类混合物C反应中只有碳碳键形成D图中a的名称是2-甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。 （1）甲的组成元素_。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式_。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl
7、2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_ 。18、某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_，该反应是_反应（填放热或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟
8、各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（A）= 2v（B）b容器内压强保持不变c2v逆（A）= v正（B）d容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_。A降低温度B加入催化剂（正）C增大容器体积为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH2OBNaCl溶液CNa2CO3溶液DNa2NO3溶液ECuSO4粉
9、末你认为可行的是（填编号）_。19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。集气瓶中收集到气体的主要成分是_(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填字母)。a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c =_ molL-1。编号酸的种类
10、酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，_(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出05min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_21、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) H“ 乙 B
