1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25时，已知醋酸的电离常数为1.810-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是Aa点溶液中：c(H
2、+)=6.010-3molL-1Bb点溶液中：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)Cc点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)Dd点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)2、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈碱性B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)3、下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )ANH3BSO2CHClDCO24、有机物 是制备镇痛剂的中间体。 下列关于该有机物
3、的说法正确的是A易溶于水及苯B所有原子可处同一平面C能发生氧化反应和加成反应D一氯代物有5种(不考虑立体异构)5、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料6、室温下，用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示已知AG=lg，下列说法不正确的是（
4、）AP点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLBKa(HB)的数量级为10-4C水的电离程度：NM=PDM、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：efghB与x形成简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应8、中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：A“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质
5、为Fe3O4B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅9、假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6NAB1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2NAC标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NAD1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA .10、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )AQ0B
6、600 K时，Y点甲醇的(正)Y ZB气态氢化物的稳定性：WXC单质的熔点：ZYD元素Z形成的单质被称为“国防金属”13、下列仪器名称正确的是()A圆底烧瓶B干燥管C药匙D长颈漏斗14、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A此萜类化合物的化学式为C10H14OB该有机物属于芳香烃C分子中所有碳原子均处于同一平面上D在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃15、下列物质中，不属于合金的是A水银B硬铝C青铜D碳素钢16、中华文明博大精深。下列说法错误的是A黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱D屠
7、呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法不正确的是A负极反应式：Ca+2Cl2eCaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A第IA族B第IIIA族C第IVA族D第VIA族19、我国古代
8、的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ ）A我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物20、实验测得0.1mo1L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO
9、32-水解程度减小Ca、b两点均有c(Na+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D将b点溶液直接冷却至25后，其pH小于a点溶液21、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A在 12.0g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.3NAB足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NAC30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NAD标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA22、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水
10、蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A水蒸气的体积分数增大B氢气的浓度增大C平衡常数变大D铁的质量增大二、非选择题(共84分)23、（14分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据如图回答：（1）物质A的化学式为C8H10，写出A的名称_，鉴别A和可选用的试剂是_。（2）写出反应的化学反应方程式_。（3）反应中，属于加成反应的是_；反应的反应条件为_。（4）写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_，_。含苯环结构 能发生银镜反应（5）设计由制备 的合成路线（无机试剂任选）。_合成路线常用的表示方式为：24、（12分）我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮
11、与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_。F的化学名称是_。（2）C和D生成E的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是_、_。（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_（任写一种）。25、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-I3-，I2、I
12、3-在水中均呈黄色。（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 23 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在_，生成该物质的化学方程式为_，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是_；（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是_。26、（10分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧La
13、(OH)CO3，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。（1）仪器X的名称是_。（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是_（填选项字母）。ABC（3）关闭活塞K2，_，说明如下装置气密性良好。（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是_（填选项字母）。A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：a接_。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需
14、要注意的问题是_。II可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是_。（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_。III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。（8）准确称取碳酸镧咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/mol)的质量分数w_
15、。27、（12分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：（1）写出肼的电子式_，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_；（2）装置A中反应的化学方程式_； （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_；（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_。（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4N2）。该实验可选择_做指示剂；该溶液中肼的
16、浓度为_mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。28、（14分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。（1）试写出该反应的化学方程式（）：_。（2）该反应体系中还伴随着化学反应（）：I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。反应的平衡常数表达式为：_。（3）根据如图，计算反应中3-18s内用I2表示的反应速率为_。（4）为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和I-的混合溶液中。试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”） _。 _；该反应的过程能显著降低
17、溶液的pH，并提高反应（）中-的转化率，原因是：_ 。（5）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_（填序号）。a. Fe3+ I2 b. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-29、（10分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。其组成的三种元素中电负性较强的是 _。（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时
18、，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】Aa点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离的出的H的浓度为x，由于电离程度很低，可
19、认为醋酸浓度不变。CH3COOHCH3COOH 2 x x Ka=1.810-5，解得x=6.010-3mol/L，A项正确；Bb点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸会电离CH3COOHCH3COOH，醋酸根会水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数 c(Na+) c(CH3COOH)；B项错误；Cc点醋酸和氢氧化钠完全反应，溶液为CH3COONa溶液，在醋酸钠溶液中有电荷守恒c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)c(CH3CO
20、OH)，将两式联立得到质子守恒，则有c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)；C项正确；Dd点加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D项正确；本题答案选B。【点睛】电解质溶液中，粒子浓度有三大守恒，电荷守恒、物料守恒和质子守恒，写出前两个即可以导出质子守恒。要特别注意等物质的量浓度的混合溶液中水解和电离的大小关系。2、D【解析】A、CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；B. CuSO4与H2S反应生成硫化铜和硫酸，H2S必须写化学式，反应的
21、离子方程式为：Cu2+H2S=CuS+2H+，选项B错误；C. 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错误；D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)，选项D正确；答案选D。3、A【解析】酚酞遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚酞溶液显红色。【详解】A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酞褪色，故A选；B. SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；C. HCl溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生
22、成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；D. CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；故选A 。【点睛】SO2 和CO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2 和CO2过量，和NaOH反应生成NaHSO3和NaHCO3。这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酞的溶液可能褪色。但如果继续通入气体SO2 和CO2，溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。4、C【解析】A该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；B该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；C含有碳碳双键，可以发生
23、氧化反应和加成反应，故C正确；D由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误；故答案为C。5、A【解析】A用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故A正确；B石墨烯是一种碳单质，不是电解质，故B错误；C碳化硅属于无机物，为无机非金属材料，故C错误；D泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故D错误；故答案为A。6、D【解析】未加NaOH溶液时，HA的AG=12，则c（H+）c（OH-）=10-14，=10-12，则c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是强酸；未加NaOH溶液时，HB的AG=9，则c（H+）c（OH-）
24、=10-14，=10-9，则c（H+）=10-2.5mol/L0.1mol/L，则HB是弱酸；【详解】AP点AG=0时，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL，故A正确；BHB的电离程度较小，则溶液中c（B-）c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）0.1mol/L，Ka（HB）=10-4，故B正确；C酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程
25、度：NM=P，故C正确；DM、P点的AG都为0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在电荷守恒，则存在P点c（A-）=c（Na+）、M点c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：MP点，则c（A-）c（B-），故D错误；答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的近似处理方法。7、C【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素；A.根据“层多径大、序大径小”，离子半径
26、大小gh ef；选项A错误；B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为dzy，选项B错误；C.氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项C正确；D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；答案选C。8、D【解析】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐
27、，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。9、D【解析】A一个乙醇分子中含有5个C-H键，常温下，46 g乙醇为1mol，含C-H键的数目为5NA，故A错误；B1 mol/L的K2SO4溶液的体积未知，含K+的物质的量不能确定，则K+数目也无法确定，故B错误；C氦气为稀有气体，是单原子分子，一个氦气分子中含有2个质子，标准状况下，22.4 L氦气为1mol，含质子的数目为2NA，故C错误；D HNO3中氮元素的化合价由+5价变为+2价，转移3个电子，则1mol HNO3被还原为NO，转移电子的数目为1mol3NA/mol= 3NA，故D正确； .答案选D。【点睛】计算转移的电子数目时，需判断出元
28、素化合价的变化，熟练应用关于物质的量及其相关公式。10、B【解析】A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，QNa+ Mg2+，A正确；B非金属性：CO，则气态氢化物的稳定性：CH4H2O，B错误；C一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的熔点：Mg Na，C正确；DZ为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。答案选B。13、B【解析】A颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；B为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；C为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误；D下端长颈部位有活塞
29、，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；故选B。14、A【解析】A.由萜类化合物的结构简式可知分子式为C10H14O，故A正确；B.萜类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烃，故B错误；C.萜类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；D.萜类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳香烯烃，故D错误；故选A。【点睛】判断分子中共线、共面原子数的技巧1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。2.任何满足炔烃结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定
30、在一条直线上。4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、苯；可能共平面的有：CH2=CHCH=CH2、。5.只要出现CH4、CH3或CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。15、A【解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是CuSn合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。16、D【解析】A. 黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故A正确；B. 司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、
31、铅元素等，属于合金，故B正确；C. 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；D. 青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；故选D。【点睛】有机高分子化合物，由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属于混合物。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。17、B【解析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子
32、向负极移动，结合电极方程式计算。【详解】A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl-2e-=CaCl2，故A不符合题意；B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.2 mol电子，理论上生成0.1molPb，质量为20.7gPb，故C不符合题意；D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符合题意；故选：B。18、D【解析】A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；
33、B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；答案选D。【点睛】明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。19、C【解析】A. 金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；B. Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为
34、负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；C. 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此本草纲目载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；故选C。20、D【解析】是一个弱酸酸根，因此在水中会水解显碱性，而温度升高水解程度增大，溶液碱性理论上应该增强，但是实际上碱性却在减弱，这是为什么呢？结合后续能产生不溶于盐酸的白色沉淀，因此推测部分被空气中的氧气氧化为，据此来分析本题即可。【详解】A.水解反应是分步进行的，不能直接得到，A项错误；B.水解一定是吸热的，因
35、此越热越水解，B项错误；C.温度升高溶液中部分被氧化，因此写物料守恒时还需要考虑，C项错误；D.当b点溶液直接冷却至25后，因部分被氧化为，相当于的浓度降低，其碱性亦会减弱，D项正确；答案选D。21、C【解析】ANaHSO4 晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在 12.0g NaHSO4 晶体中，即0.1mol晶体中所含离子数目为 0.2NA，故A错误；B未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；C冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：2NA=2NA，故C正确；D11.2L 乙烯和丙烯的混合气
36、体在标况下的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯中氢原子为2mol，0.5mol丙烯中氢原子为3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；故答案为C。【点睛】阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件和对象。22、B【解析】A铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；B加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动
37、，使生成物氢气的浓度增大，B正确；C平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；D加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；故合理选项是B。二、非选择题(共84分)23、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加热 或 或 【解析】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为:乙苯；溴水；(2)反应是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为:
38、 +Br2+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热，故答案为:; NaOH 水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、；(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后发生消去反应生成，合成路线流程图为: 。24、醛基 4-硝基甲苯（对硝基甲苯） 取代反应 加成反应 14 或 【解析】A(C2H4O)能够与新制氢氧化铜
39、反应，说明A含有醛基，因此A为CH3CHO，则B为CH3COOH；结合C和E的分子式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F，结合J的结构可知，F为对硝基甲苯()，F被还原生成G，G为对氨基甲苯()，根据已知信息，G和乙醛反应生成H，结合J的结构可知，H为，则E为，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A为C2H4O，含有的官能团为醛基；F为，名称为对硝基甲苯，故答案为醛基；4-硝基甲苯(对硝基甲苯)；(2)C和D发生取代反应生成E，反应的化学方程式为，故答案为；(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为，故答案为；(4)由D生成F是甲苯的
40、硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；(5)E为，芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种；苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种；苯环上连接1个甲基和1个CH2CHO有3种；苯环上连接1个CH2 CH2CHO有1种；苯环上连接1个CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或，故答案为14；或。25、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘单质被氯气氧化为无色物质 吸收多余的氯气 氯气与碱的反应
41、速率低于盐酸和次氯酸与碱反应 【解析】(1)氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-； (2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将I2氧化为无色物质； (3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。【详解】(1)取23mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I2，生成该物质的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I3-，发生反应为I2+I-I3-， 故答案为：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气氧化为无色物质，所以溶液黄色退去； 故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质； (3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反
