1、2023年吉林市四平市高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机物的说法正确的是A1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B酚酞（）属于醇C可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物2、以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A探究浓度对反应速率的
2、影响盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液AABBCCDD3、某同学做如下实验：已知K3Fe(CN)6遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀B用K3Fe(CN)6溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片I、III所处
3、的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+4、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( ) A甲、乙装置中,Zn的质量均减小B甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C化学反应速率乙甲D甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu5、下列属于天然高分子化合物的组合是（ ）A聚乙烯、淀粉B纤维素、淀粉C塑料、纤维素D油脂、蛋白质6、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20块状B0.5 mol/L20粉末状C1 mol/L35块状D2 mol/L35粉末状AAB
4、BCCDD7、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是A物质的量浓度c (甲)10c(乙)B甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)D甲中的c (OH-)为乙中的c (OH-)的10倍8、下列物质互为同系物的是( )A和B和C和DCH3COOH和HOOC-CH2-COOH9、下列实验能达到预期目的是编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比
5、较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 AABBCCDD10、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是A它有两种同分异构体
6、B它有4种同分异构体C它只有一种结构D它是平面分子11、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是A容器内气体密度不随时间变化B容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z12、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1，下列说法正确的是：A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件
7、下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示13、1500C、1.0105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为A10aLB(3a+b)LC(b-a)LD无法计算14、为了配制NH4+浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量HCl适量NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是A B C D15、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol
8、/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定HCl溶液的曲线BA点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/LC在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度: CBADD点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)16、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.7510-5、氢氰酸（HCN）：4.9310-10、氢氟酸(HF)：7.210-4、甲酸(HCOOH)：1.7710-4。下列说法不正确的是A物质的量浓度均为0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B物质的量浓度均为0.1m
9、olL-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。C0.1molL-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)c(Na+)D0.1molL-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)c(H+)17、A BC D18、在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图A可判断正反应为放热反应B在图B中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H019、已知反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时
10、使v（正）增大，应改变的条件为（）A减小容器容积 B增大容器容积 C减小B的浓度 D降温20、有关下图及实验的描述正确的是( )A蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B电解精炼铝C构成铜锌原电池D定量测定化学反应速率21、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的B为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精C氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响D石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃22、松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑
11、料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物B有机物C盐类D非金属单质二、非选择题(共84分)23、（14分）乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是_。.A物质的结构简式是_，AB反应类型是_反应。.写出以下各步反应的化学方程式：乙炔A：_乙炔C：_CD：_24、（12分）有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）C的结构中不含有甲基A的结构简式为_，B的分子式_。反应的反应类型_。写出反应化学方
12、程式_。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种_。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为_。25、（12分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_(填标号)。D中观察到的现象为_。a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。26、（10分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植
13、物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(填标号)。A烧杯 B蒸发皿 C坩埚 D三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作名称为_，操作名称为_。操作中所用的有机试剂可以是_（只填一种），理由是_。操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞
14、放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H静置、分层。过程正确操作步骤的顺序是：_（填标号）；上述G步操作的目的是：_。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_(填仪器名称)里聚集。27、（12分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0
15、.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_）A50 mL B100 mL C150 mL D250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_）A A进B出 B B进A出 C从A进或B进均可可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。28、（14分）结构化学从原子
16、、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。下列说法正确的是 _（填字母）。A、元素电离能由大到小的顺序：ONCB、一个尿素（CO(NH2)2）分子中含1个键和7个键C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为_。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为_（用文字描述）。Cu2+基态的电子排布式为_。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为2
17、3.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物（配合物的内界结构比较稳定），推测其合理的化学式可以表示为_。通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是_。29、（10分）根据题目要求回答下列问题：某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCNAgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5
18、滴3 mol/L AgNO3溶液溶液浑浊、红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液出现黄色沉淀 步骤3实验目的是_。 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_。已知：NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) H = +163.9 kJmol-1HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) H = -31.9 kJmol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式_，该反应在一定条件下能自发进行的原因是_。由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-130 Lmin-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，
19、原因是_。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是_。某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为_。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为_NA。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、D3、B4、B5、B6、C7、A8、B9、B10、C11、B12、D13、B14、D15、D16、B17、A18、D19、A20、C21、A22、B二、
20、非选择题(共84分)23、 加聚反应 24、 加成反应或还原反应 、任意2种 25、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 26、 CDEFG 过滤 萃取、分液 四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出 取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘 烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉 蒸馏烧瓶27、a C B C2
21、H5OHC2H4+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取 3 个反应即可） 将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 28、197B平面三角形Ar3d9Cu(H2O)4SO4H2OFe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+ 的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构29、370 证明AgSCN存在溶解沉淀平衡 AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度AgIAgSCN，故Ag与I反应生成AgI黄色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动 NH4Cl（s）+CH3OH（g）= NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）H=+132kJmol-1 化学反应自发进行满足条件G=H-TS0，该反应的S0、H0，适当提高反应温度G可能小于0，能自发进行 流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率 LiMn2O4xe-=Li1xMn2O4 + xLi+ 1.8
