1、上海市松江区统考2023年化学高一上期末考试模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，
2、请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气BNH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验C少量的CO2通入氨水中：CO2NH3H2O=NH4+HCO3-DP2O5可用于干燥Cl2和NH32、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（ ）A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液3、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D
3、金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖4、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定不含Cu2+B溶液中一定含Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中可能含有Fe5、下列物质体积为22.4L的是A20时的18g水B常温常压下的1 mol氧气C标准状况下含6.021023个原子的Cl2D标准状况下44g二氧化碳气体6、下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()AH2SO4SO2BH2SSO2CSSO2DSO2SO37、下列仪器对应的名称正确的是A蒸发皿B长颈漏斗C蒸馏烧瓶D干燥管8、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2
4、O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol9、下列反应的方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B铁与水蒸气反应：Fe + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H210、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2。下列说法中正确的是A该反应属于复分解反应BH2O中的氢元素被还原CNaH是氧化剂D被氧化的元素与
5、被还原的元素质量比为1:211、下列电离方程式正确的是（）ANa2SO4=Na2+ SO42-BMgCl2=Mg2+Cl-CHNO3=H+3NO-DBa(OH)2=Ba2+2OH-12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AH2SO4的摩尔质量为98gB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NAD0.1molL1BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为0.1molL113、下列关于明矾净水的说法中不正确的是()A明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，
6、并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了14、已知3.011023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A16gB32gCD15、下列叙述中正确的是A摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.021023个分子B1mol氧气的质量为16gC500mL 2.5 molL1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5 molL1D标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数为0.5NA16、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了
7、化学变化C“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应17、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A过量的水与氯气 B过量的氢氧化钠与二氧化硅C过量的二氧化锰与浓盐酸 D过量的氨水与氢氧化铝18、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（ ）ACr2O72不能将SO2氧化B还原性：Cr3+Fe2+SO2C氧化性：Cr2O72F
8、e3+SO2D两个反应中Fe3+均表现还原性19、下列方程式表达正确的是A碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2H2OB碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3NaHCO32C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O20、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）ABCD21、下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A钾元素比钠元素的金属性强B钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C钠原子比钾原子易失电子D碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低22、含Na2S
9、O4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.6molL-1，c(NO3-)=0.2molL-1，则此溶液中c(Na+)为（ ）A0.2molL-1B0.4molL-1C0.6molL-1D0.8molL-1二、非选择题(共84分)23、（14分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化学式）。（2）写出反应的化学反应方程式：_
10、；：_；：_；24、（12分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。（1）写出BD两种物质的化学式：B_，D_。（2）刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_性。（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气B硫化氢(具有强还原性)C氢气D二氧化硫E.氧气F.碘化氢(具有强还原性)G.溴化氢(具有强还原性)用蘸有
11、浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：_。(任写一个)25、（12分）I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为_，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_，写出用铜片制取SO2的化学方程式_。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判
12、断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_(填代号)。a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是_(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价_(如果认为都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O，若采用该方案
13、制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反应的离子方程式为：_。(5)D中可能观察到的现象为：_。(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_，该反应的化学方程式是：_。26、（10分）镁能在二氧化碳中燃烧：2MgCO22MgOC，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置a中发生的是实验室制CO2的反应，反应方程式为_。（2）装置b中发生反应的离子方程式为_，装置c的作用为_。（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的
14、操作是_。（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸， 溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。27、（12分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a只含有FeSO4 b c只含有Fe2(SO4)3将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：实验序号操作现象取2 m
15、L溶液X，加入1 mL 1 molL1 NaOH溶液产生红褐色沉淀取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色回答以下问题：(1)假设b为_。(2)若假设a是成立的，对实验的预期现象是_。(3)由实验得出的结论是_。结合实验、，初步做出判断假设_ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：实验序号操作现象取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水溶液显红色取 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水溶液显红色，颜色比深 (4)应填_ mL,通过以上实验，可得出假设_成立(填“a”“b”“c”)。28、（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，有
16、科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_。(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 )与过量H2在1 000 1 100 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_；装置D中发生反应的化学方程式为_。为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐
17、酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有_(填字母)。a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液29、（10分）由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁矾FeO(OH)的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）（1）“酸溶”步骤中，最好采用_（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：_。（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指_，过滤，洗涤，干燥。（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，_。（5）最后一步制
18、备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A氨气的水溶液显碱性，则可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气，现象是变蓝色，故A错误；B氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故B错误；C少量的CO2通人氨水中发生反应的离子方程式为CO22NH3H2O=2NH4+CO32-H2O，故C错误；DP2O5是酸性干燥剂，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D错误；故答案为A。2、B【解析】A溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，错误；B胶体可以使光线发生全反射，产生一条光亮的通路，故能
19、观察到丁达尔效应，正确；C乳浊液不可以使光线发生全反射，因此不能观察到丁达尔效应，错误；D悬浊液属于浊液，不能观察到丁达尔效应，错误。3、B【解析】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空
20、气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。4、A【解析】根据氧化性的强弱及谁强谁先反应，先发生2Fe3+Fe=3Fe2+，后Cu2+Fe=Cu+Fe2+；有固体剩余，固体可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三价铁离子反应，故溶液中可定不含三价铁离子，可能有铜离子，答案选A。5、D【解析】A20时的18g水，水的密度约为1gmL-1，约为18mL，故A不选；B常温常压下的1 mol氧气，体积大于22.4L，故B不选；C标准状况下含6.021023个原子的Cl2是0.5mol，体积为11.2L，故C不选；D标准状况下44g二氧化碳气体为1mol，体积为22.4L，故D选；故选D。6、A
21、【解析】AH2SO4SO2中，S元素的化合价降低，被还原，故A正确；BH2SSO2中，S元素的化合价升高，被氧化，故B错误；CSSO2的转化过程中，S元素的化合价均升高，被氧化，故C错误；DSO2SO3中，S元素的化合价升高，被氧化，故D错误；故选：A。7、C【解析】A. 是坩埚，A不符合题意。B. 是分液漏斗，B不符合题意。C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。D. 是冷凝管，D不符合题意；答案为C。8、B【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。【详解】已知Pb由+4价变为+2价，Cr由+3价变为+6价，设所需PbO2的物质的量为xmol，则有1.0mol1(6-3)=xmol1(4-2)，解得
22、x=1.5mol，故B正确。9、C【解析】A. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；B. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式是：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2，故B错误；C. 金属铝溶于盐酸中生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是：2Al6H=2Al33H2，故C正确；D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe2H=Fe2H2，故D错误；故答案选C。10、B【解析】A有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B得
23、电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素被还原，故B正确；C得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由1价变为0价，则NaH是还原剂，故C错误；D该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。【点睛】在与活泼金属形成的氢化物中，氢元素一般为-1价；氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低发生还原反应得到还原产物，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应得到氧化产物。11、D【解析】A错误，不存在Na2+，应该是Na2SO4=2Na+SO42-；B错误，Cl-的系数应该是
24、2；C错误，硝酸根的化学式错误，且原子个数不守恒；D正确，氢氧化钡完全电离出氢氧根离子好钡离子；故答案选D。12、C【解析】A摩尔质量的单位是g/mol，所以 H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B气体摩尔体积只适用于气体，不适用于液体和固体，标准状况下水不是气体，所以标准状况下22.4LH2O含有的分子数不是NA，故B错误；C71gCl2的物质的量为71g71g/mol=1mol，Cl2是双原子分子，所以71gCl2含有的氯原子总数为2NA，故C正确；D在BaCl2溶液中，Cl的浓度是BaCl2浓度的2倍，所以0.1molL1BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.2molL1，
25、故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是B项，因标准状况下H2O不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算标准状况下22.4L水含有的分子数。13、D【解析】A明矾溶于水后，电离出铝离子，铝离子能发生水解，生成氢氧化铝胶体，A正确；B氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附溶液中的阳离子，使胶体显正电性；B正确；C带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降，从而起到净水作用， C正确；D使用明
26、矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，可做净水剂，明矾不能消毒杀菌，D错误；答案选D。14、C【解析】根据【详解】3.011023个X气体分子即0.5molX，根据，可知，故答案为C。【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。15、C【解析】A. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.021023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，A错误；B. 1 mol氧气的质量为32 g，B错误；C. 溶液具有均一性，所以500 mL 2.5 molL1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2.5 molL-1，C正确；D. 在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。
27、16、D【解析】A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确； B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C石头大多由大理石(即碳酸钙) 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为D。【点睛】考查物理变化与化学
28、变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。17、B【解析】A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。故答案选B。18、C【解析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原
29、剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+Fe2+SO2，以此来解答。【详解】A根据以上分析可知，氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，还原性：Cr3+Fe2+SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B由上述分析可知，还原性：Cr3+Fe2+SO2，故B错误；C根据以上分析可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O7
30、2-Fe3+SO2，故C正确；D第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，体现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。19、A【解析】A、碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32CH3COOHBa22CH3COOCO2，A正确；B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3NaHCO3，B错误；C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨：2OH+Ba2+SO42+2NH4+=BaSO4+2NH3H2O，C错误；D
31、、氧化钠固体上滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na+H2O，D错误。答案选A。20、D【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4O2CO2SO2，故选D。21、C【解析】A.碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，故A正确；B.钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色，故B正确；C.钾的金属性比钠强，钾比钠容易
32、失去电子，其还原性比钠强，故C错误；D.碱金属元素从上到下随着电子层数的增加，其单质的熔点依次降低，故D正确故选：C。22、C【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：2c(Mg2+)+c(Na+)= c(NO3-)+ 2c(SO42-)，即0.4molL-12+ c(Na+)=0.2molL-1+0.6molL-12，解得c(Na+)=0.6molL-1，故答案为C。二、非选择题(共84分)23、Na Cl2 HCl CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界
33、主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2 ；（2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ；【
34、点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。24、H2S SO3 漂白、杀菌消毒 高锰酸钾溶液(品红溶液) 还原(漂白) 减小 吸水性 CDE 脱水 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O、2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O 酸性 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2+3H2O) 【解析】A、B、C、D、E五种物质，物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色，结合转化关系可以知道：A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO
35、3，E为H2SO4。【详解】(1)综上所述，B、D两种物质的化学式分别为：H2S、SO3，故答案为：H2S；SO3；(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用SO2来熏制，这是利用了SO2的漂白、杀菌消毒作用，故答案为：漂白、杀菌消毒；实验室中可用高锰酸钾溶液(品红溶液)来检验SO2的存在，利用的是SO2的还原(漂白)性，故答案为：高锰酸钾溶液(品红溶液)；还原(漂白)；(3)将H2SO4溶液敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量会增大，质量分数会减小，本过程中浓硫酸表现了吸水性，故答案为：减小；吸水性；浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢、碘化
36、氢和溴化氢；浓硫酸不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥的气体有CDE，故答案为：CDE；用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：脱水；浓硫酸表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，硫酸在和铜加热反应时，一部分浓硫酸被还原为二氧化硫，还有部分浓硫酸生成硫酸铜，体现为酸性；在加热的条件下能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O，故答案为：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O、2H2SO4(浓)CC
37、O22SO22H2O；酸性；稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，利用了硫酸的酸性；硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O；硫酸能够与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O，故答案为：3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O(2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O)。【点睛】浓硫酸与金属发生反应时，既体现酸性，又体现强氧化性；浓硫酸与非金属碳、硫反应时，只表现强氧化性。25、圆底烧瓶 酒精灯、石棉网 Cu+2H2SO4CuSO
38、4+SO2+2H2O d III 方案I：反应前后的溶液中均有氯离子，可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法通过该方案证明二氧化硫具有还原性；方案II：加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2，不能证明二氧化硫具有还原性； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 先变红后褪色 除去多余氯气，防止污染 ；2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O 【解析】(1)根据装置图分析盛装亚硫酸钠的仪器名称；铜与浓硫酸反应需要加热；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； （2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气；（3）SO2被氧化生成SO42-，若
39、验证二氧化硫的还原性，只要证明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)根据装置图，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；铜与浓硫酸反应需要加热，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有酒精灯、石棉网；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气，NaHCO3溶液、NaO
40、H溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abc，故选d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品红褪色，第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，说明SO2被氧化生成SO42-，能证明二氧化硫具有还原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(5)氯
41、气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的现象是溶液先变红后褪色；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置E中盛放NaOH溶液的目的是尾气处理，防止污染，反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O。【点睛】本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道各个步骤发生的反应，明确实验目的是解题关键。26、2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 H+HCO3-=H2O+CO2 干燥CO2 排尽硬质玻璃管中的空气 4Na+3CO22Na2CO3 +C 【解
42、析】根据装置：A装置由稀盐酸与碳酸盐制备二氧化碳气体，制得的二氧化碳中混有HCl和水蒸气，B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，c中浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的二氧化碳与Na在d中反应，在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，f防止g中水蒸气进入d装置，g防止空气中的二氧化碳进入d装置，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，据此分析作答。【详解】(1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2。(2)B中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，离子方程
43、式为：H+HCO3-=H2O+CO2；根据分析可知装置c的作用是干燥二氧化碳，故答案为：H+HCO3-=H2O+CO2；干燥CO2；(3)在点燃d装置中的酒精灯前，必须除去系统内内的空气，防止钠与空气中的氧气反应，故答案为：排尽硬质玻璃管中的空气；(4)该黑色不溶物为碳，通过对生成物进行了探究实验可得出钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，可以写出反应的方程式：4Na+3CO22Na2CO3 +C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3 +C。27、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3 产生白色沉淀，很快沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色 溶液中含有Fe3+ bc 2 b 【解析】（1）硫酸亚铁被氧化可以得到硫酸铁，只有部分被氧化得到的是硫酸铁和硫酸亚铁的混合物；（2）亚铁离子可以和强碱反应得到氢氧化亚铁白色沉淀，继续被氧气氧化变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到铁
