1、2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（共三套）2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（一）一、选择题：本题共30小题，1-10每小题1分，11-30每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的质子数为（）A111B161C272D4332将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（）A加成反应B取代反应C聚合反应D置换反应3目前使用最多的气体石化燃料是（）A煤B石油C天然气DCO4下列能构成原电池的一组装置是（）ABCD5下列反应属于取代反应是（）AC3H8+5O23CO2+4H2
2、OBCH4+C12CH3C1+HClCnCH2=CH2D +3H2 6下列微粒中，属于阴离子的是（）A含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D含17个质子、20个中子、18个电子的粒子7下列物质属于有机物的是（）A硫酸B碳酸C醋酸D一氧化碳8判断下列元素中不属于主族元素的是（）A磷B钙C铁D碘9下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A氯气B溴水CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液10下列说法正确的是（）A需要加热的反应一定是吸热反应B反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对
3、大小C放热反应在常温下一定很容易发生D化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化11除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（）A蒸馏B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D用过量氯化钠溶液洗涤后分液12下列关于元素性质对比正确的是（）A金属性：KNaCsB稳定性：SiH4H2SHClC酸性：H2CO3H2SiO3HClO4D非金属性：ClSP13下列电子式书写正确的是（）ABCD14分子式为C4H10的烃共有（）A2种B1种C3种D4种15随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重
4、金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极16下列各组的两种物质属于同素异形体的是（）A C和CB红磷和白磷C丁烷和异丁烷D K和Ca17下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）AC5H10BC4H8CC3H6DC2H618将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是（）A盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行B盐酸浓度增大一倍，温度不变C将大理石粉碎成粉末D盐酸浓度不变，用量增大一倍19通常所说的“白色污染”是指（）A冶炼厂的白色烟气B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等白色塑料垃圾D白色建筑废料20X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，
5、X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX21正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22下列变化属于化学变化的是（）A分馏B干馏C蒸馏D萃取23下列物质中互为同分异构体的是（）A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纤维素C淀粉和纤维素D果糖和葡萄糖24下列说法正确的是（）A葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和酯之分，但都属于酯25环
6、境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数下列名词与环境污染无关的是（）温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华ABCD26为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A滴食盐水B滴盐酸C滴酒精D灼烧27对于可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（）ASO2的反应速率和SO3的生成速率相等BSO2的物质的量等于SO3的物质的量CSO2的物质的量不再变化DSO2的百分含量是O2百分含量的2倍28通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A石油的年产量B乙烯的年产量C合成纤维的年产量D硫酸的年产量29从海水中可获得的在常温下为
7、液体的单质是（）AMgBKCBr2DI230下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A纤维素B蛋白质C蔗糖D淀粉二、填空题：本题共8小题，共50分分31周期表有 个周期，周期数等于 数；氯元素位于周期表中第 周期，第 族，在化学反应中易 （得、失）电子而表现 性32 Cl粒子，所含质子数 ；电子数 ；质量数 ； 该粒子的结构示意图 ； Cl与Cl之间的关系是 33酸性H2SO4 HClO4，气态氢化物的稳定性H2O H2S；原子半径Na Al；NH3的电子式 ，H2O中含有的化学键为 （离子键、极性键、非极性键）34稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测
8、得的中和热 于57.3KJ/mol，原因： ；弱酸或弱碱反应测得的中和热 于57.3KJ/mol；原因： 35把 直接转化为 的装置叫做原电池（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：Zn为 极发生 反应，是电子流 的一极；在活动性较差的金属Cu电极 （得、失）电子，其的电极方程式： 36从能量角度看，断开化学键要 热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；在化学反应中，浓度越 ，化学反应速率越快；温度越低化学反应速率越 ；使用催化剂可以使反应速率 37甲烷的分子式 ，甲烷与氯气反应后，生成的有机物有 种，乙烯的电子式 ，乙烯通入溴水中，现象是 ，这一反应的化学方程式是 ，白酒的主要成分的
9、化学名称是 ，乙酸的结构简式： ，醇的官能团名称是 ，羧酸的官能团名称是 ，羧酸和醇二者在一定条件下发生反应的类型是 ；苯的空间结构为 型结构，常温下为 态38现有四种试剂：A新制Cu（OH）2悬浊液；B浓硝酸；CAgNO3溶液；D碘水为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中（1）葡萄糖溶液 （2）淀粉溶液 （3）鸡蛋清溶液 参考答案与试题解析一、选择题：本题共30小题，1-10每小题1分，11-30每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的质子数为（
10、）A111B161C272D433【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据原子中：质量数=质子数+中子数，进行分析解答【解答】解：根据质量数=质子数+中子数，由题意该原子核内有161个中子，相对原子质量为272，则质子数=272161=111故选：A2将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为（）A加成反应B取代反应C聚合反应D置换反应【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：将乙烯通入溴水中，反应生成1，2二溴乙烷，C=C生成CC键，为加成反应故选A3目前使用最多的气体石化燃料是（）A煤B石油C天然气DCO【
11、考点】IN：化石燃料与基本化工原料【分析】化石燃料包括煤、石油和天然气，根据化石燃料的状态来分析【解答】解：化石燃料包括煤、石油和天然气，其中煤是固态，石油是液态，天然气为气态，故是气体化石燃料的是天然气，故选C4下列能构成原电池的一组装置是（）ABCD【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置
12、符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故D错误；故选C5下列反应属于取代反应是（）AC3H8+5O23CO2+4H2OBCH4+C12CH3C1+HClCnCH2=CH2D +3H2 【考点】I6：取代反应与加成反应【分析】根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断【解答】解：A、C3H8燃烧，属于氧化反应，故A错误；B、CH4的氢原子被氯原子取代生成CH3C1，属于取代反应，故B正确；C、CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯，属于加成反应反应，故C错误；D、苯与氢气发生加成反应生成环己烷，属于加
13、成反应反应，故D错误故选B6下列微粒中，属于阴离子的是（）A含11个质子、12个中子、10个电子的粒子B含18个质子、22个中子、18个电子的粒子C含17个质子、18个中子、17个电子的粒子D含17个质子、20个中子、18个电子的粒子【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据已有的原子和离子的关系以及核内质子数和核外电子数的关系进行分析解答，微粒结构中，质子数=核外电子数，微粒不带电为原子或分子；质子数核外电子数，微粒带负电为阴离子；质子数核外电子数，微粒带正电为阳离子【解答】解：A含11个质子、12个中子、10个电子的粒子，质子数11核外电子数10，微粒带正电为阳离子，
14、故A错误；B含18个质子、22个中子、18个电子的粒子，质子数18=核外电子数18，微粒不带电荷，为原子或分子，故B错误；C含17个质子、18个中子、17个电子的粒子，质子数17=核外电子数17，微粒不带电荷，为原子或分子，故C错误；D含17个质子、20个中子、18个电子的粒子，质子数17核外电子数18，微粒带一个单位负电荷的阴离子，故D正确；故选D7下列物质属于有机物的是（）A硫酸B碳酸C醋酸D一氧化碳【考点】3B：无机化合物与有机化合物的概念【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似
15、，把它们归入无机物，据此解答【解答】解：A硫酸不含碳元素，不是有机物，故A不选；B碳酸归入无机物，故B不选；C醋酸为有机物，故C选；D一氧化碳为碳的氧化物，归入无机物，故D不选；故选：C8判断下列元素中不属于主族元素的是（）A磷B钙C铁D碘【考点】72：元素周期表的结构及其应用【分析】根据元素在周期表中的位置判断【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期A族，故A不选；B、钙位于周期表中第四周期A族，故B不选；C、铁周期表中第四周期族，故C选；D、碘铁周期表中第五周期A族，故D不选；故选：C9下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A氯气B溴水CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液【考点】
16、IA：甲烷的化学性质【分析】甲烷可燃烧，在一定条件下可发生取代反应，与酸、碱等物质不反应【解答】解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气发生取代反应故选A10下列说法正确的是（）A需要加热的反应一定是吸热反应B反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小C放热反应在常温下一定很容易发生D化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化【考点】BA：吸热反应和放热反应【分析】A某些放热反应也需要加热才能发生，吸热反应不需要加热也可以发生反应；B生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；C放热反应在常温下
17、不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；D化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等【解答】解：A某些放热反应也需要加热才能发生，如铝热剂发生的反应是放热反应，需要加热发生反应，吸热反应不需要加热也可以发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，常温下能发生反应，故A错误；B生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故B正确；C放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故C错误；D化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故D错误；故选B11
18、除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（）A蒸馏B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D用过量氯化钠溶液洗涤后分液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，以此来解答【解答】解：A蒸馏时乙醇、乙酸、乙酸乙酯均易挥发，不利于除杂，故A不选；B水洗时乙酸乙酯中仍混有少量乙酸、乙醇，故B不选；C乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C选；D均与NaCl不反应，不能除去杂质，故D不选；故选C12下列关于元素性质对比正确的是（）A金属性：KNaCsB稳定
19、性：SiH4H2SHClC酸性：H2CO3H2SiO3HClO4D非金属性：ClSP【考点】77：元素周期律的作用【分析】A同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；C非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D同一周期中，原子序数越大，非金属性越弱【解答】解：ACS、K、Na位于同一主族，且原子序数逐渐增大，则金属性逐渐增强，即金属性：CsKNa，故A错误；B非金属性SiSCl，则简单氢化物的稳定性：SiH4H2SHCl，故B错误；C非金属性：SiCCl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H2CO3H2SiO3HClO4，故C错误；DCl、S、P位于同一周期，原
20、子序数逐渐减小，则非金属性逐渐减弱，即非金属性：ClSP，故D正确；故选D13下列电子式书写正确的是（）ABCD【考点】43：电子式【分析】A氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，碳原子最外层为8个电子；C溴化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子【解答】解：A氯化钾属于离子化合物，电子式中钾离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钾的电子式为，故A正确；B二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故B错误；C溴化镁为
21、离子化合物，溴离子为1价，镁离子为+2价，电子式为：，故C错误；D氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个HCl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故D错误；故选A14分子式为C4H10的烃共有（）A2种B1种C3种D4种【考点】H6：有机化合物的异构现象【分析】分子式为C4H10的烃为丁烷，结合碳链异构判断同分异构体的数目，以此解答该题【解答】解：分子式为C4H10的烃为丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，故选A15随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金
22、属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极【考点】GA：金属的回收与环境、资源保护【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的故选B16下列各组的两种物质属于同素异形体的是（）A C和CB红磷和白磷C丁烷和异丁烷D K和Ca【考点】34：同素异形体【分析】由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，以此解答该题【解答】解：A. C和C具有相同的质子数、不同的中子数，互为同位素，故A不选；B红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异
23、形体，故B选；C丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C不选；D. K和Ca为不同的元素，不属于同素异形体，故D不选故选B17下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）AC5H10BC4H8CC3H6DC2H6【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】由选项可知，均为烃，含碳碳双键、三键的烃能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，分别发生加成、氧化反应，而烷烃、环烷烃不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，以此来解答【解答】解：AC5H10可能为环戊烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故A不选；BC4H8可能为环丁烷，不能使溴水和高
24、锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故B不选；CC3H6可能为环丙烷，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，若为烯烃，能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C不选；DC2H6为乙烷，为饱和烃，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，故D选；故选D18将盐酸滴在大理石上，不能使反应最初速率加快的是（）A盐酸浓度不变，反应在较高温度下进行B盐酸浓度增大一倍，温度不变C将大理石粉碎成粉末D盐酸浓度不变，用量增大一倍【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】将盐酸滴在大理石上，能加快反应速率的方法有增大盐酸浓度、增大固体表面积、升高温度等，据此分析解答【解答】解：A盐酸浓度不变，反应
25、在较高温度下进行，活化分子百分数增大，反应速率加快，故A不选；B盐酸浓度增大一倍，温度不变，增大单位体积内活化分子个数，反应速率加快，故B不选；C将大理石粉碎成粉末，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C不选；D盐酸浓度不变，用量增大一倍，单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故D选；故选D19通常所说的“白色污染”是指（）A冶炼厂的白色烟气B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等白色塑料垃圾D白色建筑废料【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理【分析】“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓，由于随意乱扔乱并且难于处理，以致造成城市环境严重污染的问题【解答】解：A、冶炼厂的白色烟尘，不是塑料垃
26、圾，不属于白色污染，故A错误；B、石灰窑产生的白色粉尘，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故B错误；C、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，属于白色污染，故C正确；D、白色建筑废料，不是塑料垃圾，不属于白色污染，故D错误故选C20X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；G2：常见金属的活动性顺序及其应用【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性【解答】解：把X浸
27、入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C21正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A具有相似的化学性质B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【考点】I4：同分异构现象和同分异构体【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物【解答】解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具
28、有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误；B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确故选：D22下列变化属于化学变化的是（）A分馏B干馏C蒸馏D萃取【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法； B干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程；C蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝；D萃取是利用化合物在两种互不
29、相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程【解答】解：A分离几种不同沸点的挥发性组分的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集，属于物理变化，故A错误； B固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，故B正确；C利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离，属于物理变化，故C错误；D利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，没有新物质生成，属于物理变
30、化过程，故D错误故选B23下列物质中互为同分异构体的是（）A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纤维素C淀粉和纤维素D果糖和葡萄糖【考点】I4：同分异构现象和同分异构体【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物【解答】解：A淀粉和葡萄糖的分子式分别为：（C6H10O5）n、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B蔗糖和纤维素的分子式分别为：C12H22O11、（C6H10O5）n，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C淀粉与纤维素都的分子式都为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，故C错误；D果糖和葡萄糖的分子式都为C6H12O6，结构不同，属于同分异
31、构体，故D正确；故选D24下列说法正确的是（）A葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和酯之分，但都属于酯【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；JH：油脂的性质、组成与结构；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A根据二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解；B根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素；C相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D液体的是油，固态的是脂肪【解答】解：A因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，故A错误； B因糖类、油脂的组成元素为C
32、、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，故D正确故选：D25环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数下列名词与环境污染无关的是（）温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华ABCD【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理【分析】潮汐是自然现象，大脖子病是由于人体缺碘造成的，都和环境污染无关其它温室效应赤潮酸雨光化学污染 臭氧空洞水俣病 水华等都有环境污染有关【解答】解：温室效应是由于CO2等温室气体造成的
33、全球气候变暖，与环境污染有关；水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，赤潮与环境污染有关；酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，与环境污染有关；光化学污染来自于氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，与环境污染有关；臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的，与环境污染有关；水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，与环境污染有关；潮汐是天体运动造成的自然现象，与环境污染无关；大脖子病是由于缺碘造
34、成的甲状腺肿大，可以食用加碘盐解决，与环境污染无关；水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，水华与环境污染有关；故选：B26为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（）A滴食盐水B滴盐酸C滴酒精D灼烧【考点】HA：有机物的鉴别【分析】蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝灼烧有刺鼻气味，以此来解答【解答】解：蚕丝的主要成分为蛋白质，人造丝的主要成分合成纤维，二者与食盐水、盐酸、酒精都不反应，但蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝灼烧有刺鼻气味故选D27对于可逆反应2SO2+O22SO3达
35、到平衡的标志是（）ASO2的反应速率和SO3的生成速率相等BSO2的物质的量等于SO3的物质的量CSO2的物质的量不再变化DSO2的百分含量是O2百分含量的2倍【考点】CG：化学平衡状态的判断【分析】反应2SO2+O22SO3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答【解答】解：A表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断平衡状态，故A错误；BSO2的物质的量等于SO3的物质的量，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故B错误；CSO2的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状
36、态，故C正确；DSO2的百分含量是O2百分含量的2倍，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选C28通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A石油的年产量B乙烯的年产量C合成纤维的年产量D硫酸的年产量【考点】IC：乙烯的用途【分析】依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B29从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）AMgBKCBr2DI2【考点】PE：物质的分离、提
37、纯和除杂；E7：海水资源及其综合利用；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】金属镁、钾、是固体，碘单质为固体，溴单质常温下为液体【解答】解：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C30下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）A纤维素B蛋白质C蔗糖D淀粉【考点】L1：有机高分子化合物的结构和性质【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物【解答】解：A纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；B蛋白质，相对分子质量在1
38、0000以上，属于天然高分子化合物，故B不选；C蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C选；D淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；故选：C二、填空题：本题共8小题，共50分分31周期表有七个周期，周期数等于电子层数；氯元素位于周期表中第三周期，第VIIA族，在化学反应中易得（得、失）电子而表现氧化性【考点】72：元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中，含有7个周期，16个族，原子的核外电子层数等于周期数，最外层电子等于主族族序数，以此解答该题【解答】解：周期表有七个周期，周期数等于电子层数，氯元素位于周期表中
39、第三周期，第VIIA族，在化学反应中易 得 电子而表现氧化性故答案为：七； 电子层； 三；VIIA； 得；氧化32 Cl粒子，所含质子数17；电子数18；质量数35； 该粒子的结构示意图； Cl与Cl之间的关系是同位素【考点】32：核素【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，氯离子是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为元素的同位素【解答】解： Cl粒子，所含质子数为17，质量数为35，氯离子核外18个电子，氯离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，3517Cl，3717Cl质子数相同中子数不同为氯元素的同
40、位素，故答案为：17；18；35；同位素33酸性H2SO4HClO4，气态氢化物的稳定性H2OH2S；原子半径NaAl；NH3的电子式，H2O中含有的化学键为极性键（离子键、极性键、非极性键）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、简单氢化物的稳定性越强；同一周期中原子序数越大原子半径 越小；氨气为共价化合物，分子中含有3个NH键；水分子为共价化合物，含有HO为极性键【解答】解：非金属性SCl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H2SO4HClO4；Na、Al位于同一周期，原子序数NaAl，则原子半径：NaAl；NH3属于共价化合物，分子中存在3对共
41、用电子对，氮原子最外层为8个电子，NH3的电子式为；H2O分子属于共价化合物，其分子中中含有的化学键为极性共价键，简称极性键，故答案为：；极性键34稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mol，浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，原因：浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱碱的电离吸热【考点】BB：反应热和焓变【分析】浓酸、浓碱溶于水放出热量，生成等物质的量的水，放出的热量比稀溶液多，弱酸电离吸热，生成等物质的量水，放出的热量较少，以此解答该题【解答】解：稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3KJ/mo
42、l，因浓的强酸或浓的强碱溶于水放热，则浓的强酸或浓的强碱反应测得的中和热大于57.3KJ/mol，而弱酸或弱碱的电离吸热，则弱酸或弱碱反应测得的中和热小于57.3KJ/mol故答案为：大；浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；小；弱酸或弱碱的电离吸热35把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：Zn为负极发生氧化反应，是电子流出的一极；在活动性较差的金属Cu电极得（得、失）电子，其的电极方程式：2H+2e=H2【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；原电池反应中活泼性强的失电子作负极，发生氧化反应，活泼性弱的得电子作正极，发生还原反应，据此分析【解答】解：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，铜、锌、稀硫酸组成的原电池，活泼性强的锌失电子作负极，发生氧化反应，是电子流出的一极；在活动性较差的金属Cu电极得电子，发生还原反应，其的电极方程式：2H+2e=H2；故答案为：化学能；电能；负；氧化； 出； 得； 2H+2e=H236从能量角度看，断开化学键要吸收热量，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和
