1、 2024-2024学年人教版九年级上册化学期末专题训练:科普阅读题1石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800左
2、右。请回答：(1)目前“石墨烯”应用占比最高的在 领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于 。(2)将石墨剥离成石墨烯的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。(3)石墨烯具有的物理性质有_A极强的导电性B极强的导热性C优良的透光性D极强的活动性(4)由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接 个碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是 。(5)实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为 。2阅读科普短文。根据有关报道，科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲醛和钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，获取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，
3、用来满足植物和人类所需。根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示：(1)该流程图中，可循环利用的物质是 。(2)推测流程图中的“金属单质”是 。(3)FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，则其中钛元素的化合价为 ；求其中铁、氧元素的质量比为 。3煤之精华煤精煤精是一种高级煤，又称煤玉，是一种有机宝石，其质地细密，没有纹路，且质轻坚韧，抛光后呈现黝黑发亮的光泽，是雕刻工艺品和首饰的上等材料。煤精的化学成分以碳为主，含有少量有机质，煤精在人类不断地开采下日趋减少，其价值日渐提高。煤精雕刻品堪称世界独一无二，飞禽走兽、花鸟鱼虫、人物、文房四宝、烟具、配饰等都是具有独特风格的工艺美术品，颇
4、受国内外各界人士的赞赏和欢迎。煤精雕刻已被列入第二批国家级非物质文化遗产名录。煤精常见的仿制品有黑玻璃、黑曜岩和硬胶等。相对于接触时有凉感的是黑玻璃和黑曜岩，煤精有较低的导热率，所以触摸时不觉得凉；硬胶中含有30%40%的碗，点燃时会产生刺激性气味，煤精点燃时则没有这种味道。煤精在摩擦时会像摩擦琥珀一样起电，所以煤精也被称作黑琥珀。阅读分析，解决问题：(1)煤精的主要成分是碳，请写出该物质燃烧的符号表达式 。(2)保存煤精应注 。(3)通过触摸可鉴别黑玻璃和煤精，利用的是它们的 (填“物理”或“化学”)性质不同。(4)点燃硬胶时产生刺激性气味的原因是 (用符号表达式解释)，实验室可用水来吸收该
5、物质，说明它具有的一条物理性质是 。4谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。NH3与食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素，该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件，将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。NH3与无机化工近
6、年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。(1)请列举出NH3的物理性质 （答1条即可）。(2)氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于 （填“化学变化
7、”或“物理变化”）。(3)依据图1回答：当温度为40和45时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。在2545的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）。(4)喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是 。(5)下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是_（填序号）。A从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2B吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响C反应温度低于40时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率5消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2
8、)等。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶干水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氨酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用ClO2发生器现场制得ClO2，再投入到水中进行消毒。Cl2和ClO2的消毒能力相当，消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。如图为在40时，浓度均为4.0g/L的消毒剂的消毒时间与产生三氯甲烷的浓度的关系图。ClO2是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。(1)ClO2属于_。A单质B氧化物C混合物(2)写出二氧化氯的一条物理性质 。在消
9、毒能力相当的情况下，使用ClO2作消毒剂更安全，原因是 。(3)需要现场制二氧化氯的原因是 ，发生ClO2泄露时，紧急处理方法是 。(4)自来水厂制备ClO2反应如下：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，X的化学式为 。(5)自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 性。6某化学兴趣小组同学通过查阅资料，展开新能源的调查学习活动。资料1：中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程如下图所示：(1)在反应中和的分子个数比为，则另一种生成物是
10、。(2)反应生成的中，碳、氢元素的质量比为 。(3)多功能催化剂为，写出用制取该催化剂的化学方程式 。资料2：制备甲醇与甲醇燃烧的过程如下图所示。(4)光伏发电是将 能转化为 能。(5)制备甲醇（）时发生反应的化学方程式为 。(6)整个过程中可循环利用的物质有 （填化学式）。7请阅读以下短文，然后回答问题。二氧化碳“充电宝”二氧化碳“充电宝”即二氧化碳储能系统，是压缩气体储能的一种，具有电-电转换效率高、储能密度大、寿命长、成本低等特点，具有较好的经济效益和社会效益。二氧化碳储能系统的工作原理分为储能和释能两个过程。储能时，低压储罐中的低压气态二氧化碳经过压缩机压缩进入冷却器，冷却器吸收压缩热
11、并将热量储存在蓄热罐中，最后二氧化碳被常温水液化储存在高压储罐中；释能时，高压储罐中的二氧化碳经过加热器升温气化，推动叶轮发电，同时再将加热器出口的低温蓄热介质冷量储存在蓄冷罐中，末级出口的二氧化碳再返回低压储罐。该系统通过输入工业低谷电或风光废电，将其以二氧化碳内能、压力能和蓄热工质热能储存，在用电高峰时释放二氧化碳发电，以实现可再生能源并网和电网蓄能调峰，同时系统运行伴随热负荷也可实现区域供热，实现高效多能联供。(1)“二氧化碳充电宝”的意思是 ，它具有较好经济效益的原因是 (写一条)。(2)储能时二氧化碳被压缩，该过程的微观实质是 ，此过程中 热量。(3)空气中的二氧化碳来自 (写一种，
12、用化学方程式表示)。(4)利用二氧化碳储能系统能够解决的环境问题是 。8阅读下面科普短文。中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。茶叶中提取咖啡因的过程，如图1，咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表。吸光度值越高，咖啡因含量越高。表四种茶叶咖啡因吸光度值茶叶品种铁观音滇红茶白毫银针龙井吸光度值0.0760.1030.1230.047实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1:75进行其他研究，结果如图2、图3。咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中
13、应将其摄入量控制在合理范围内。依据文章内容回答下列问题。(1)喝茶能提神的原因是 。(2)由表1可知，四种茶叶咖啡因含量最高的是 。(3)如图1是从茶叶中提取咖啡因的过程，从茶叶末到咖啡因需要经过的操作有 个。(4)由图2可知，当用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75，且单次浸泡时，茶水中咖啡因含量与浸泡时间、 有关。(5)咖啡因不易摄入过多的原因是： 。(6)由图3得出的结论是：在如图所示实验研究范围内，当使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为1：75、 、浸泡时间为3min等条件相同时， 。92023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的
14、照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳(g-C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2的质量随时间
15、变化关系如图，在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺使TiO2带来更多经济与社会效益。回答下列问题：(1)TiO2中钛元素的化合价是 。(2)氮化碳(C3N4)属于 (填“单质”或“化合物”)。(3)TiO2光催化分解水制氢的符号表达式是 ；与电解水制氢相比，该方法的优点是 (答出一点即可)。(4)下列关于TiO2的说法正确的是_。(填字母序号)A改变形态的方法均属于物理方法B掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好C与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本DTiO2光催化还原CO2有利于实现碳中和目标10阅读下面文章。太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地
16、利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：AB+C，吸热；B+CA，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。回答下列问题。(1)依据图1回答：图中参与循环的元素共有 种。脱水反应器中氢氧化钙【Ca(OH)2】发生分解反应的文字表达式为 。液态水在进入水合
17、反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 (填“变大”“变小”或“不变”)。(2)依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为 。11 为研究化学物质，学习小组查得资料：资料1：硫酸（化学式：H2SO4）常温下是液体，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。资料2：黄帝九鼎神丹经诀中记载了干馏法制取硫酸的技术。将胆矾放入一个炉内用煤炭加热，使胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。根据资料回答下列问题：(1)硫酸的用途是 （填一条）。(2)硫酸
18、应保存在 （选填“细口”或“广口”）瓶中。(3)胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，其中氧化铜属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。(4)炉内最终生成硫酸的反应符号表达式为 ，其基本反应类型是 。12阅读下列文章。质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。历程一：早在1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，打开容器盖，冷却后称量，得出的结论是物质的总质量增加了，于是波义耳与质量守恒定律失之交臂。历程二：1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把锡（）放在密闭的容器里加热，锡发生变化，生成白色的氧化锡（），但容器和容器里物质的总质量，在加热前后并没有发生变化。经过反复的实验，都得到同样
19、的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。但这一发现当时没有引起科学家的注意。历程三：1777年法国的拉瓦锡也做了将金属汞放在密闭容器里煅烧实验，得到了与罗蒙诺索夫同样的结论，从而总结出了质量守恒定律。但要确切证明或否定这一结论，都需要极精确的实验结果，而拉瓦锡时代的工具和技术（小于0.2%的质量变化就觉察不出来）不能满足严格的要求。历程四：1908年德国化学家朗道耳特（Landolt）及1912年英国化学家曼莱（Manley）做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，这个差别在实验误差范围之内，因此科
20、学界一致承认了这一定律。请回答下列问题：(1)导致波义耳与质量守恒定律失之交臂的具体原因是 。(2)俄国化学家罗蒙诺索夫的实验中生成了氧化锡（），氧化锡中锡元素的化合价为 。(3)质量守恒定律是在_（填字母）的实验后才被科学界一致承认的。A波义耳B罗蒙诺索夫C拉瓦锡D朗道耳特和曼莱(4)为了验证科学家们发现的质量守恒定律，小明依照教材中的实验设计进行了验证，如图所示：在实验中，当石灰石中的碳酸钙与稀盐酸（主要成分的化学式为）反应时，会生成氯化钙、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ，然而，由于注射器活塞的意外弹出，实验未能成功。为了避免这一状况，你的建议是 。请从微观的角度分析化学反应遵守质
21、量守恒定律的原因是 。13读下面科普短文。2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（TiO2）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的
22、TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳(g-C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使TiO2带来更多经济与社会效益。回答下列问题：(1)TiO2中钛元素的化合价是 。(2)氮化碳（C3N4）中含有 种元素，氮化碳属于 （填“单质”或“化合物”）。(3)使TiO2能在可见光区有催化作用的方法有 。(4)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 ；与电解水制氢相比，该方法
23、的优点是 （答出一点即可）。(5)下列关于TiO2的说法正确的是_（填字母编号）。A改变形态的方法均属于物理方法B掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好C与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本D TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标14材料一：酒谱(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。材料二：东晋抱朴子记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。材料三：物理小识(明)：寻常定水，矾、赤豆、杏仁皆可。材料四：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活
24、中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。(1)“材料一”中“河源水”是 (填“纯净物”或“混合物”)“经宿色如绛”指静置一晚，使水中不溶性杂质沉于水底部。(2)“材料二”中丹砂受热分解的化学反应方程式为：HgSHg+S；从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是 (填“分子”或“原子”，下同)；反应中出现的最小粒子是 。(3)“材料三”中“矾”明矾，化学式：KAl(SO4)212H2O溶于水后产生铝离子 (写符号)与水反应产生胶状物，对杂质有吸附作用，使杂质沉降来达到净水的目的。(4)“材料四”中属于硫的物理性质的是 (写一条)。写出硫在空气中燃烧的化学反应方程式： ，该反应的基本
25、反应类型是 反应。(5)“生命吸管”是当今户外净水实用装置(如图)，下列说法错误的是 。a.超滤膜能滤去全部杂质b.抗菌颗粒可以去除细菌c.活性炭能吸附异味d.通过“生命吸管”可以得到纯水15阅读下面科普短文。纯净的臭氧()在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效
26、果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。依据文章内容回答下列问题。(1)臭氧的物理性质有 、 (写出两条即可)。(2)臭氧的化学性质有 、 (写出两条即可)。(3)臭氧的用途有 (写出一条即可)。(4)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 (填“物理”或“化学”)性质。(5)氧气转化为臭氧的文字表达式为 。(6)臭氧和氧气都
27、是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是： 。(7)下列关于臭氧的说法中，错误的是_。A臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化C臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害D臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染16认真阅读下列科普短文，回答相关问题。蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中的矿物质，如钾、钙、钠等含量较高。蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，反应中产生的过氧化氢依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最
28、佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在。蜂蜜中的维生素在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在以下。(1)蜂蜜中含有的钾、钙、钠等是指 （选填元素或原子）；(2)葡萄糖发生氧化反应产生的过氧化氢，是一种实验室制取氧气的常用原料，写出实验室利用过氧化氢制取氧气的实验原理 （填写符号表达式）；(3)冲泡蜂蜜的水温需控制在以下的原因是 。17请阅读以下科普短文，回答下列问题。黑臭水体黑臭水体是一种严重的水污染现象，能造成水体缺氧，使厌氧生物降解有机
29、物的过程生成硫化氢（H2S）， 氨气（NH3）、硫醇（C2H6SH）等发臭物质，同时形成黑色物质，使水体黑臭。日前黑臭水体治理措施包括截污控源、化学处理和生态治理三个方面。“化学处理”常见的方法有强化絮凝、药剂杀藻、活性炭等，一般采用的是絮凝沉淀技术，水体颗粒物及溶解性的毒害物质通过自然混凝沉淀、迁移、转化，会逐渐恢复水体健康。(1)厌氧生物降解有机物过程中生成的H2S、NH3和C2H6SH都是由 构成的。（选填“分子”、“原子”或“离子”）(2)黑臭水体经过絮凝沉淀后再经 可将水中难溶的杂质分离出去。(3)小明想知道恢复健康后的水是硬水还是软水，可以用 检验。(4)写出电解水的文字表达式 。
30、(5)生活中，我们应如何防止臭水体形成？ 。（写一条）18空气质量与氮氧化物有密切的关系，一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6，沸点-151，密度比空气略大，微溶于水，一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神，依据上文，回答下列问题：(1)一氧化氮的物理性质是(写一点)
31、 。(2)在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的文字或符号表达式为 。(3)一氧化氮对人类有利的一面是 。(4)洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有 。(不定项选择题)a.使用新能源共享汽车b.将工厂的烟囱造高，以减大气污染c.植树造林，防止扬尘污染d.加强大气监测，改善环境状况19阅读下面文章。生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图甲所示。变压吸附制
32、氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）所示。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。回答下列问题。(1)生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有 （写出一种即可）。(2)深冷法制氧利用了物质的 （选填“物理性质”或“化学性质”）差异。(3)图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是 （选填“”“”或“”），化学反应中 （选填“分子”或“原子”）不可再分。(4)由图乙可知，时吸附压 （选填“越小”或“越大”）越有利于分离和。(5)化学氧自救器是人在
33、缺氧环境或在高浓度有毒、有害气体环境中使用的一种安全防护装置。图丙是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧器”组成。该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有高锰酸钾、铁粉等成分。“初期生氧器”主要依靠分解高锰酸钾制氧，该反应的符号表达式为 ，“初期生氧器”中铁粉的作用是利用铁粉和氧气反应时 ，从而使高锰酸钾分解能持续进行。该化学氧自救器主体是由“生氧器”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为；，涉及的物质中属于氧化物的有 种。(6)医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，装置类似于下图。下列说法正确的是_（
34、填字母）。A导管连接制氧机B导管连接病人吸氧的塑料管C可以观察氧气生成的速率20空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6，沸点-151，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。依据上文，回答下列问题：(1)一氧化氮
35、的物理性质是(写一点) 。(2)若要在实验室中收集一氧化氮，只能用排水法的原因是 。(3)在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的化学方程式为 。(4)一氧化氮对人类有利的一面是 。(5)洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有 。a使用新能源共享汽车 b将工厂的烟囱造高，以减大气污染c植树造林，防止扬尘污染 d加强大气监测，改善环境状况21阅读下面科普短文。每年的正月十一，是宾阳县传统的炮龙节。炮龙节当天会燃放大量的烟花和爆竹，烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混
36、合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力骤然增大，于是发生爆炸。制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒，含钙化合物会发出砖红色光芒，含铜化合物会发出绿色光芒。人们常通过燃放烟花爆竹来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害物质，也带来一些环境和安全问题。依据文章内容，回答以下问题：(1)黑火药是一种 （填“混合物”或“纯净物”）。(2)硫粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为 。(3)燃放烟花爆竹会带来的环境问题可能有 （写出一条即可）。22家庭燃料天然气天然气是最清洁的化石能源，是一种重要的家庭
37、燃料。其主要成分是甲烷，此外还有少量的乙烷、丙烷和丁烷等物质。甲烷（CH4）是无色、无味、无毒的气体，比空气轻，极难溶于水。具有热值高，污染小的优点。天然气在送到最终用户之前还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味，为助于泄漏检测，若泄漏会引发火灾或爆炸事故。天然气可液化，液化后其体积将缩小为气态的六百分之一。天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器、采暖及制冷，也用于发电，造纸、冶金、采石、陶瓷、玻璃等行业，还可用于废料焚烧及干燥脱水处理等。阅读文本，回答问题：(1)天然气属于 （填“混合物”或“纯净物”）；(2)甲烷的物理性质有 。(3)用户使用的天然气要添加少量的硫醇等有刺激性气味的气体
38、的目的是 。23阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中的SO2来自煤炭(主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素)燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂(如水或碱性溶液)洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。实验室可以用图1
39、装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。(1)生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)大气中的SO2主要来自 。(3)图1中漏斗的作用是 。(4)下列有关二氧化硫说法不正确的是_。A控制SO2的污染只能通过烟气
40、脱硫技术解决B干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊C二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物D煤加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最好参考答案：1(1) 电子 海水淡化(2)化学(3)ABC(4) 3/三 碳原子排列方式不同(5)2(1)甲烷和氢气(2)铁和钛(3) +4 7：63(1)(2)远离明火(合理即可)(3)物理(4) 可溶于水4(1)有刺激性气味(2)化学变化(3) 40 增大(4)增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收(5)C5(1)B(2) 黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水 在40时，050h内，4.0 g/L 二氧
41、化氯都比4.0gL氯气产生的三氯甲烷少(3) 二氧化氯受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，所以需要现场制得 喷洒大量的水(4)H2O(5)吸附6(1)H2O/水(2)6:1(3)(4) 光/太阳 电(5)(6)H2O、CO27(1) 二氧化碳储能系统 电-电转换效率高、成本低(2) 加压情况下，分子间的间隔减小 放出(3)（合理即可）(4)温室效应8(1)茶叶中含有咖啡因，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用(2)白毫银针(3)4/四(4)浸泡水温(5)咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等(6) 浸泡水温为85 咖啡因的含量随浸泡次数的增多而减少9(1)+4(2)化合物(3
42、) 节约能源(4)CD10(1) 3/三 变大(2)储热密度大11(1)制造肥料(2)细口(3)纯净物(4) SO3+H2OH2SO4 化合反应12(1)未考虑与汞反应的氧气质量(2)+4价(3)D(4) 将注射器改为气球 化学反应前后原子种类、数目和质量不变13(1)+4(2) 2/两 化合物(3)改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）(4) 节约能源(5)CD14(1)混合物(2) 分子 原子(3)Al3+(4) 黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳 化合(5)ad15(1) 常温下是天蓝色的气体 有难闻的鱼腥气味(2) 不稳定 强氧化性(3)用作漂白剂(4)化学(5)氧气臭
43、氧(6)分子构成不同(7)C16(1)元素(2)(3)维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可）17(1)分子(2)过滤(3)肥皂水(4)水氢气 +氧气(5)不使用含磷洗衣粉（合理即可）18(1)无色气体（合理即可）(2)/(3)在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神(4)acd19(1)氧气瓶或氧气袋或制氧机(2)物理性质(3) 原子(4)越大(5) 放出大量热 3/三(6)BC20(1)无色气体（合理即可）(2)一氧化氮易与空气中氧气发生反应(3)(4)调节心、脑血管等(5)acd21(1)混合物(2)(3)空气污染（合理即可）22(1)混合物(2)无色、无味、无毒的气体，比空气轻，极难溶于水(3)有利于及时发现天然气泄漏，避免安全事故的发生（答案合理即可）
