1、陕西省西安市新城区西光中学教育集团2024-2025学年九年级上学期12月联考化学试题一、选择题（本大题共9小题）1下列变化过程中与另外三个有本质区别的是（ ）A煤的干馏B灯泡通电发光C石油的分馏D冰雪融化2下列实验操作错误的是（ ）A液体的倾倒B添加酒精C量取一定量的液体D蒸发3对下面符号、数字、示意图的理解正确的是（ ）A中氮元素的化合价不同B2H和中数字“2”均表示两个氢原子C和是铁原子形成的同种离子D和两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子4我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）A青
2、蒿素是一种氧化物B青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40D青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的5下列说法正确的是（ ）A用炭黑墨汁书写的字经久不变色，是因为常温下碳的物理性质稳定B温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高分子间隙变大C水通电分解正、负电极产生的气体体积比为DCO和的化学性质不同，因为它们的分子构成不同6下列不能鉴别Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱的是（）AZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液BZn、FeSO4溶液、CuCZnSO4溶液、Fe、CuDZn、Fe、Cu、稀盐酸7如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液
3、润湿的棉球，、为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO2 密度大于空气密度且能与水反应的现象是（ ）A变红，不变红B变红，不变红C、变红,、不变红D比先变红，、不变红8推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）A化合物含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物BCO具有可燃性，所以CO是会引起煤气中毒的物质C金刚石、石墨是由原子构成的，所以碳单质都是由原子构成的D点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯9下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中B将水通直流电C高温煅烧一定量的石灰石D用两份等质量的氯酸钾制取氧气二、填空与简答（本
4、大题共7小题）10利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生：(1)为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做 试验；(2)为了防止煤气中毒，使用燃气热水器时应 ；(3)江河湖海中常常有石油、苯等泄漏事件发生，为了防止水体污染，使用大量活性炭净化水，这是利用活性炭的 性；(4)档案资料着火时，用二氧化碳灭火器灭火的原理是 。11化学与生活密切相关。“洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会产生有毒的氯气，其反应的方程式为：。请回答以下问题：(1)X是由 构成的物质（填“分子”或“原子”或“离子”）。(2)NaCl中的结构示意图为 。(3)标出NaClO中氯元素的化合价
5、。(4)盐酸是HCl气体的水溶液，盐酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。12多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为 ；金刚石和石墨物理性质不同的原因是 。(2)金刚石和石墨之间的转变属于 变化（填“物理”或“化学”）。(3)世界上最轻的材料“碳海绵”，它由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它有时候有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_（填字母）。A具有吸附性B可重复利用C可处理海上石油泄漏13单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。(1)
6、物质X可能为 （填序号）；氧气水碳酸(2)若X为，写出图中物质转化的化学方程式： 。(3)CO和的化学性质有许多的不同，请写出其中的一点 。14某化学兴趣小组同学利用图中一氧化碳与氧化铁反应所示装置模拟炼铁：(1)硬质玻璃管中发生反应的现象 。(2)化学方程式为 。(3)请指出此装置的不足之处 。15农业上常用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液用于农作物杀菌。利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案如下，请回答下列问题：AB，(1)你认为较好的方案是 （填“A”或“B”），它除了原料利用更加充分外，还具有的优点是 。(2)波尔多液若长期存放在铁桶中会损坏铁桶，写出发生的化学方程式： 。16用铝丝、洁净的铜丝
7、、稀盐酸、硝酸银溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 （H） ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 。(2)为了达到金属活动性探究实验目的，除（1）中实验外，另需将铜丝放进硝酸银溶液中，发生的反应方程式是 。三、实验题（本大题共1小题）17下图为实验室制取气体的常用装置。(1)仪器a的名称是 。(2)制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的 ，收集二氧化碳通常选用 （填字母）。(3)温度、浓度、固体的颗粒大小等因素都会影响反应速率。为
8、研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行了如下四组实验：实验编号药品甲乙丙丁mg大理石块状块状粉末状粉末状ng盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸大理石与盐酸反应的化学方程式是 ；实验甲与实验 （填编号）对照，是为了研究固体物质颗粒的大小对反应速率的影响；上述实验中，另一个影响反应速率的因素是 。四、计算题（本大题共1小题）18小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的总质量为_g。(2)计算合金中铜的质量分数_。参考答案1【答案】A【详解】A、煤的干馏是
9、以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，该过程中生成了新物质，属于化学变化；B、灯泡通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，此过程中只是物质的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化；D、冰雪融化过程中雪糕由固态变化液态，过程中没有产生新物质，属于物理变化；根据以上分析可知，煤的干馏过程中发生的是化学变化，其余的变化是物理变化，变化过程中与另外三个有本质区别的是煤的干馏。故选A。2【答案】B【详解】A、倾倒液体药品时，细口瓶的塞子应倒放在桌面上，瓶
10、口紧挨试管口，标签向着手心，缓慢地倾倒，故操作正确；B、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故操作错误；C、用量筒量取液体时视线与凹液面最低处保持水平，故操作正确；D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，放在局部温度过高，造成液滴飞溅，故操作正确；故选B。3【答案】A【详解】A、硝酸铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）3=-1，则y=+5价，
11、因此NHNO3中氮元素的化合价不同，故选项说法正确；B、2H和H2中数字“2”均表示两个氢原子错误，H2中数字“2”表示一个氢分子有两个氢原子构成的，故选项说法错误；C、Fe2+和Fe3+是铁原子形成的不同种离子，同种离子错误，故选项说法错误；D、质子数决定元素的种类，8号和10号不属于同种元素，故选项说法错误。故选A。4【答案】C【详解】A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、青蒿素中氧元素的质量分数为100%28.4%，故选项说法错误。C、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故选项说法正确。D、1个
12、青蒿素分子是由15个碳原子、22 个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误。故选C。5【答案】D【详解】A、墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定,用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故A选项不符合题意；B、水银是汞的俗称，汞属于金属，是由原子直接构成的，温度计受热时水银柱上升，是因为温度升高原子间隙变大，故B选项不符合题意；C、水通电分解正极得到的气体是氧气，负极得到的气体是氢气，二者的气体体积比为1：2，故C选项不符合题意；D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此CO和CO2的化学性质不同，因
13、为它们的分子构成不同，故D选项符合题意。故选D。6【答案】C【详解】A、Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明了活动性铁铜；Fe不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌铁铜；由此可得出三种金属活动性锌铁铜，故该方案能鉴别，不符合题意；B、Zn能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明了活动性锌铁；Cu不能与FeSO4溶液、说明了活动性铁铜，由此可得出三种金属活动性锌铁铜，故该方案能鉴别，不符合题意；C、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了活动性锌铁，锌铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱；故该方案不能鉴别，符合题意；D、Zn、Fe都能与稀盐酸反应但锌反
14、应的比铁剧烈，Cu不能与稀盐酸反应，由此可得出三种金属活动性锌铁铜，故该方案能鉴别，不符合题意。故选：C。7【答案】D【详解】、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。、不变红，、变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。比先变红，说明二氧化碳的密度比空气大。故选D。8【答案】D【详解】A、化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO具有毒性，所以CO是会引起煤气中毒的物质，故选项推理错误；C、金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由C60分子构成的，因此碳单质不都是由原子构成的，故选项推理错
15、误；D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷属于可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，故选项推理正确。故选：D。9【答案】B【详解】A. 等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故A错误；B. 水通电分解生成氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比为2:1，故B正确；C. 高温煅烧一定量的石灰石，开始不会生成气体，一段时间后才生成气体，当反应完毕后二氧化碳的质量不再增大，为一定值，故C错误；D. 催化剂不影响生成氧气的质量，只是使生成氧气的速率加快，故D错误。故选：B。10【答案】(1)灯火(2)保持通风(3)吸附(4)隔绝空气（或氧气）【详解】（1）
16、久未开启的菜窖中二氧化碳含量可能偏高，进入前要先做灯火试验。（2）燃气热水器不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳会引起煤气中毒，则使用燃气热水器时应注意保持通风。（3）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。（4）二氧化碳不可燃也不助燃，能使物质隔绝氧气，从而灭火。11【答案】(1)分子(2)(3)(4)混合物【详解】（1）根据反应的化学方程式NaClO+2HClNaCl+X+Cl2，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，水
17、由水分子构成；（2）钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子的结构示意图为：；（3）NaClO 中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得： （+1）+x+（-2）=0 ，x=+1，NaClO中氯元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NaClO中氯元素的化合价显+1价可表示为：；（4）盐酸是HCl气体的水溶液，盐酸是由多种物质组成，属于混合物。12【答案】(1) 碳原子的排列方式不同(2)化学(3)ABC【详解】（1
18、）类似于足球状的物质是足球烯，化学式为 C60；物质的结构决定性质，金刚石和石墨的物理性质由很多差异的原因是：碳原子的排列方式不同；（2）金刚石和石墨是两种不同的物质，故金刚石和石墨之间的转变是化学变化；（3）由题意可知，探海棉具有多孔的结构，具有很强的吸附能力，故具有吸附性，也可以吸附海上的石油，同时吸附了石油后，将石油挤出后仍可恢复原状，故可重复利用，故选：ABC。13【答案】(1)(2)(3)CO有毒，无毒（合理即可）【详解】（1）X是碳的化合物，且X和二氧化碳能够相互转化，则X可能是碳酸，碳酸是含有碳元素的化合物，二氧化碳和水反应可以生成碳酸，碳酸分解可以生成二氧化碳和水，故填：。（2
19、）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（3）CO和CO2的化学性质有许多的不同，如一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；一氧化碳具有可燃性，二氧化碳一般不能燃烧不支持燃烧等。14【答案】(1)红棕色固体逐渐变为黑色(2)(3)没有尾气处理装置（合理即可）【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中发生反应的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故此装置的不足之处是：没有尾气处理。15【答案】(1
20、) B 更环保（更安全）(2)【详解】（1）方案一中有二氧化硫产生，二氧化硫有毒，会污染空气，则方案二更好，除了原料利用更加充分外，更环保、安全。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。16【答案】(1) Al Cu 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响实验(2)【详解】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al(H)Cu；铝与稀盐酸反应生成氯化铝、氢气，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基
21、本反应类型中的置换反应；铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响实验。（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜、银，化学方程式为：。17【答案】(1)长颈漏斗(2) 气密性 C(3) 丙 盐酸的浓度（或反应物的浓度）【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般采用向上排空气法收集二氧化碳，故收集二氧化碳通常选用C。（3）大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
22、。若要研究固体物质颗粒的大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石和相同的稀盐酸反应。由表格信息可看出，除了研究固体物质颗粒的大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度。18【答案】(1)0.1；(2)75%【详解】(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；(2)设该合金中锌的质量为x。 x=3.25g；合金中铜的质量分数=。【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。在本题中，从坐标图可知，加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气，氢气的不断增大，当加到49g后，氢气的质量不再增大，说明金属完全反应后，产生的氢气的质量为0.1g。
