1、初中生自主学习能力专项评价九年级化学（本试卷共6页，共30题；全卷满分100分，考试时间100分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。1. 下列属于纯净物的是A. 生铁B. 稀硫酸C. 液氮D. 石灰石【答案】C【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可。【详解】A、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误；B、稀硫酸是浓硫酸和水的混合液，属于混合物，故选项错误；C、液
2、氮就是液态氮气，是氮元素组成的单质，属于纯净物，故选项正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，除此之外，还含有其它的杂质，所以石灰石属于混合物，故选项错误。故选：C。2. 下列属于化学变化的是A. 面包发酵B. 酒精挥发C. 海水晒盐D. 甘蔗榨汁【答案】A【解析】【详解】面包发酵的过程有新物质生成，属于化学变化。而酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁过程中都没有新物质生成，属于物理变化。 3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A. 铁粉用作食品脱氧剂B. 干冰用于制作舞台云雾C. 活性炭用作冰箱除味剂D 武德合金制作电路保险丝【答案】A【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可
3、燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【详解】A、铁粉生锈时和氧气、水反应产生铁锈，所以作脱氧剂，属于化学性质；正确；B、干冰可用作舞台云雾是利用干冰吸热升华，属于物理性质；错误；C、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；错误；D、合金的熔点比成分金属的低，所以武德合金制作电路保险丝，属于物理性质；错误。故选A。4. 下列相关物质中属于单质的是A. KNO3B. C60C. SiO2D. NaCl【答案】B【解析
4、】【详解】由同种元素组成的纯净物叫作单质，如C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质。组成中含有不同种元素的纯净物叫作化合物，如KNO3、SiO2、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。故选B。5. 下列归类正确的是选项归类内容A金属材料金刚石、硬铝、黄铜B常见矿石赤铁矿、黄铜矿、不锈钢C可燃性气体甲烷、一氧化碳、氧气D大气污染物PM2.5、二氧化硫、一氧化氮A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、金刚石是碳单质，其不属于金属材料，不符合题意；B、常见的矿石有赤铁矿、黄铜矿，不锈钢不属于矿石，不符合题意；C、甲烷、一氧化碳均具有可燃性，都是可燃性气体，氧气具有助
5、燃性，不属于可燃性气体，不符合题意；D、大气污染物包括PM2.5、二氧化硫、一氧化氮、二氧化硫等，符合题意。故选：D。6. 用浓盐酸稀释成稀盐酸并制取H2，下列实验操作不正确的是A. 量取B. 稀释C. 产生H2D. 收集H2【答案】D【解析】【详解】A、用量筒量取液体，视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确，不符合题意；B、浓盐酸稀释成稀盐酸时，用量筒准确量取所需浓盐酸，倒入烧杯中稀释，操作正确，不符合题意；C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，操作正确，不符合题意；D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，操作错误，符合题意。故选D。
6、7. 下列实验设计正确的是A. 用100mL量筒量取9.5mL的浓盐酸B. 明矾作净水剂，杀菌消毒C. 用点燃的方法除去CO2中的COD. 用水鉴别CaCO3、CuSO4两种固体【答案】D【解析】【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的浓盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，故选项实验设计错误；B、明矾溶于水形成的胶状物，能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，但明矾不能对水进行杀菌消毒，故选项实验设计错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化
7、碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计错误；D、碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，用水可以鉴别，故选项实验设计正确。故选D。8. 下列排序正确的是A. 利用金属的年代：B. 铁元素质量分数：C. 硫元素的化合价：D. 气体在水中的溶解性能力：【答案】D【解析】【详解】A、人类利用金属的年代顺序是铜（Cu）最早，然后是铁（Fe），铝（Al）最晚，因为铝的化学性质活泼，冶炼难度大，故选项排序不正确；B、FeO中铁元素的质量分数为；Fe2O3中铁元素的质量分数为；Fe3O4中铁元素的质量分数为，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe3O
8、4、Fe2O3，故选项排序不正确；或对化学式进行变形，FeOFe6O6，Fe2O3Fe6O9，Fe3O4Fe6O8，铁原子个数相同的情况下，氧原子个数越多，铁元素的质量分数越少，所以铁元素质量分数由高到低为FeO、Fe3O4、Fe2O3，故选项排序不正确；C、MgS中镁元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-2价；S单质中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素的化合价为-2价，则硫元素的化合价为+4价，所以硫元素的化合价由高到低为SO2、S、MgS，故选项排序不正确；D、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氮气难溶于水，在水中溶解性由大到小顺序为CO2、O2、N2，故选项排序正确。故选D。9. 下
9、列指定反应的化学方程式正确的是A. 铝的自我保护：4Al+3O2=Al2O3B. 不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C. 铜在潮湿的空气中生锈：2Cu2H2OO2=2Cu（OH）2D. 高温下用石灰石浆处理二氧化硫：2SO22CaCO3O22CaSO42CO2【答案】D【解析】【详解】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，故选项不符合题意；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故选项不符合题意；C、铜在潮湿的空气中生锈，与氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式为2Cu+
10、H2O+O2+CO2=Cu2（OH）2CO3，故选项不符合题意；D、该化学方程式书写完全正确，故选项符合题意。故选D。10. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是：2Na2O2+2CO2=2X+O2，以下说法不正确的是A. X是Na2CO3B. 该反应中只有一种元素化合价发生了改变C. 反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色，固体质量减小D. 过氧化钠可作供氧剂，用于潜水艇宇宙飞船等缺氧场所【答案】C【解析】【详解】A、化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4Na、8O、2C，反应后有2O，则2X有4Na、2C、6O，X为Na2CO3，
11、故选项不符合题意；B、化合物中各元素化合价代数和为零，单质中元素化合价为0，钠元素反应前后化合价均为+1价，碳元素反应前后化合价均为+4价，氧元素反应前为-1价和-2价，反应后为-2价和0价，所以只有氧元素一种元素化合价改变，故选项不符合题意；C、反应中淡黄色的过氧化钠变成了白色的碳酸钠，故选项符合题意；D、根据反应方程式可知，过氧化钠和二氧化碳反应能生成氧气，携带过氧化钠可以实现二氧化碳和氧气的相互转化，所以过氧化钠可作供氧剂，用于潜水艇宇宙飞船等缺氧场所，故选项不符合题意；故选：C。11. 2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元
12、素周期表的相关信息。下列说法不正确的是A. 钼元素属于非金属元素B. 钼元素的相对原子质量为95.96C. 金属钼具有良好的延展性D. 钼原子核外有42个电子【答案】A【解析】【详解】A、钼带“钅”字旁，则钼元素属于金属元素，故选项说法不正确；B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，常省略不写，故选项说法正确；C、伞状天线是用镀金钼丝编织而成，说明金属钼具有良好的延展性，故选项说法正确；D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钼原子核外有42个电子，故
13、选项说法正确；故选A。12. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是A. 甲、乙完全燃烧的产物不同B. 转化中乙和氧气的分子个数之比为21C. 转化和转化都是化合反应D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质【答案】B【解析】【分析】【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误； B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确； C、根据反应图示可知，转化不属于化合反应，故C错误；D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。 故选B。13. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产
14、物。下列说法不正确的是A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热Fe2O3B. 装置中红棕色固体变黑，说明分解产物中有COC. 装置中澄清石灰水变浑浊，能说明分解产物中有CO2D. 可以用点燃的方法处理尾气，说明尾气具有可燃性【答案】C【解析】【分析】CaC2O4受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳。该方法通过一氧化碳还原氧化铁的实验证明有一氧化碳生成，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，证明有二氧化碳生成。【详解】A、该实验要证明CaC2O4受热分解生成一氧化碳，必须先证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成。因为一氧化碳在加热条件下将氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，所以一定要在一氧化碳
15、和氧化铁反应前，将CaC2O4受热分解生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，然后再加热氧化铁，证明CaC2O4受热分解是否生成一氧化碳。因此实验时，必须先加热CaC2O4，后加热Fe2O3。该做法还避免了同时加热可能造成的装置爆炸，因为原来装置中含有空气，如果同时加热，CaC2O4受热分解生成的一氧化碳和装置内空气中的氧气混合，若在爆炸极限内，遇热就会发生爆炸，如果先加热CaC2O4，一段时间后加热Fe2O3，反应生成的气体会将装置内空气排尽，从而避免爆炸的发生。选项A正确；B、加热条件下，二氧化碳不能将氧化铁还原成铁，一氧化碳能和氧化铁反应生成铁，氧化铁呈红棕色，粉末状铁呈黑色。装
16、置中红棕色固体变黑，说明红棕色的氧化铁变成了铁，也就说明CaC2O4受热分解产物中有CO，选项B正确；C、因为一氧化碳和氧化铁在加热条件下也能反应生成一氧化碳，所以要证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成，必须在加热Fe2O3之前，将CaC2O4受热分解生成的气体通入装置中澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成。如果已经加热Fe2O3，此时气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊就不能证明CaC2O4受热分解有二氧化碳生成。没有强调在加热Fe2O3之前装置中澄清石灰水变浑浊，选项C不正确；D、该实验尾气中含有未参加反应的一氧化碳。实验中可用点燃的方法处理尾气，说明尾气具
17、有可燃性。在空气中燃烧后一氧化碳转化成二氧化碳，选项D正确。故选C。14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A. Fe3O4FeFe2O3B. CuCuSO4Cu（OH）2C. H2O2H2H2OD. O2CO2H2CO3【答案】D【解析】【详解】A、四氧化三铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不符合题意；B、铜与稀硫酸不反应，不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，不能生成氢气，不符合题意；D、焦炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，符合题意；故选D。15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的
18、是序号物质目的主要实验操作AH2、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNaCl（NH4HCO3）检验取样，加热，观察是否有刺激性气味产生C铜粉（炭粉）除杂在空气中充分灼烧DFe和CuSO4固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、氢气、甲烷均具有可燃性，分别点燃氢气、甲烷，在火焰上方罩干冷烧杯，均能观察到烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别氢气、甲烷，不能达到实验目的，不符合题意；B、氯化钠加热无明显现象，碳酸氢铵受热分解生成有刺激性气味的氨气，则取样分别加热，观察是否有刺激性气味产生，能鉴别氯化钠和碳酸氢铵，能达到实验目的，
19、符合题意；C、在空气中充分灼烧，铜粉与氧气反应生成氧化铜，炭粉与氧气反应生成二氧化碳，既除去了杂质炭粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；D、加水溶解，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤、洗涤、烘干能分离出铜，蒸发能分离出硫酸亚铁，不能分离得到铁和硫酸铜固体，不能达到实验目，不符合题意。故选：B。16. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是A. 转化中水分子的间隙变大B. 转化中产生H2、O2的质量比为21C. 转化说明燃着的镁不可用水浇灭D. 转化在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定【答案】B【解析】【详解】A、加热时，温度升高，分子间的间隔增
20、大，该选项说法正确；B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应的氢气和氧气的质量比为（14）：（162）=1：8，该选项说法错误；C、镁和水生成氢氧化镁和氢气，则说明镁燃烧时不能用水浇灭，该选项说法正确；D、转化为光合作用，该作用能使空气中O2含量相对稳定，该选项说法正确。故选B。17. 下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是A. 铜丝 硫磺 石墨B. 浓氨水 蒸馏水 无色酚酞C. 二氧化锰 双氧水 蒸馏水D. 硫酸亚铁溶液 稀硫酸 食盐水【答案】D【解析】【详解】A.铜丝是紫红色固体，硫磺是淡黄色固体，石墨是黑色固体，通过观察颜色的方法可以鉴别，故A正确；B.浓氨水有刺激性气味，
21、氨水能使无色酚酞溶液变红色，先通过闻气味的方法鉴别出氨水，然后再用氨水鉴别出酚酞和蒸馏水，故B正确；C.二氧化锰是黑色粉末，可以催化双氧水分解生成氧气，可以先通过颜色状态鉴别出二氧化锰，然后再用二氧化锰鉴别出双氧水和蒸馏水，故C正确；D.硫酸亚铁溶液溶液为浅绿色，硫酸亚铁与稀硫酸、食盐水不能发生反应，无法鉴别稀硫酸和食盐水，故D错误。故选：D。18. 下列推理正确的是A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气B. 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属C. 甲烷中含有C、H元素，则甲烷完全燃烧产生H2和CO2D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的
22、反应一定是置换反应【答案】B【解析】【详解】A、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中可能不含有氧气，或可能含有较少氧气和较多不可燃不助然的气体，故A选项不符合题意；B、金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸钙也能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故B选项符合题意；C、甲烷中含有C、H元素，甲烷燃烧需要氧气，氧气含有氧元素，因此甲烷完全燃烧产生H2O和CO2，故C选项不符合题意；D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应有单质和化合反应生成，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属
23、于置换反应，故D选项不符合题意。故选B。19. 钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。实验：取一块金属钠，用小刀切下一小块。实验：将实验中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。实验：收集实验中产生的气体，点燃。实验：取少量硫酸铜溶液在试管中，加入适量实验中的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是A. 实验中用小刀切割钠，说明钠的硬度小B. 实验中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热C. 实验中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳D. 实验中产生蓝色沉淀，该反应为2 NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2【答案】C【解析】【详解】A、实验中用小刀切割钠，
24、说明钠的硬度小，A选项正确；B、实验中钠块熔化小球，并逐渐减小，说明钠的熔点低且其与水反应放热，B选项正确；C、实验中发出爆鸣声，说明生成的气体不纯，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，钠、水含有Na、H、O这三种元素，说明生成的气体不可能是一氧化碳，C选项错误；D、实验中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，化学方程式为：，D选项正确。故选：C。20. 已知：Cu（OH）2CuO+H2O。一定质量的Cu（OH）2加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为17.8g，剩余固体中Cu元素的质量为12.8g，下列说法正确的是A. 剩余固体为纯净
25、物B. 原混合物中Cu（OH）2的质量为20gC. 剩余固体中Cu（OH）2与CuO质量比为49：40D. 反应后固体中铜元素的质量分数变小【答案】C【解析】【详解】A、若剩余固体全部为氧化铜，则其中铜元素的质量为，大于12.8g，则说明剩余固体为混合物，其中应还含有氢氧化铜，该选项说法不正确；B、反应前后物质的总质量不变，则原混合物中氢氧化铜的质量为17.8g+1.8g=19.6g，该选项说法不正确；C、浓硫酸具有吸水性，则增加的质量为水的质量，设生成的氧化铜的质量为x，则：解得x=8g则剩余固体中Cu（OH）2与CuO质量比为（17.8g-8g）：8g=49：40，该选项说法正确；D、反应
26、前后铜元素质量不变，但反应后固体质量减小，则反应后固体中铜元素的质量分数增大，该选项说法不正确。故选C。第卷（非选择题）21. 用化学符号表示：（1）2个汞原子_；（2）人体中含量最多的物质_；（3）3个铵根离子_；（4）缺_会使儿童发育停滞。【答案】（1）2Hg （2）H2O （3） （4）Zn【解析】【小问1详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个汞原子表示为：2Hg；【小问2详解】人体中含量最多的物质是水，表示为：H2O；【小问3详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
27、在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铵根离子表示为：；【小问4详解】缺锌元素会使儿童发育停滞，表示为：Zn。22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：A氧气 B活性炭 C酒精 D武德合金 E氮气 F石灰石 G生铁 H碳酸氢铵（1）用于食品保护气的是_；（2）用于制作保险丝的合金是_；（3）用作冰箱除味剂的是_；（4）用作实验室常用燃料的是_；（5）农业上用作化肥的是_；（6）高炉炼铁中需用的矿石是_。【答案】（1）E （2）D （3）B （4）C （5）H （6）F【解析】【小问1详解】常温下，氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故选E；【
28、小问2详解】武德合金熔点低，当电流过大时自动熔断保险丝，达到保护电路的目的，故选D；【小问3详解】活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用作冰箱除味剂，故选B；【小问4详解】酒精具有可燃性，可用作燃料，实验室常用燃料的是酒精，故选C；【小问5详解】碳酸氢铵含有氮元素，农业上可用作氮肥，故选H；【小问6详解】高炉炼铁中石灰石可除去铁矿石中二氧化硅，高炉炼铁中需用的矿石是石灰石，故选F。23. 以氮气和水蒸气为原料合成氨的装置如图所示：（1）该合成氨的反应属于_反应（填基本反应类型）。（2）该装置是将电能转化为_。【答案】（1）置换 （2）化学能【解析】【小问1详解】该反应是单质氮气与化合物水
29、反应生成单质氧气和化合物氨气，属于置换反应。【小问2详解】该反应中需要消耗电能以保证反应顺利发生，故其是将电能转化为化学能的装置。24. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。、航天材料（1）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的_性。（2）铝合金的硬度_纯铝的硬度（填大于、小于、等于）。、生命保障（3）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为_。（4）从地球将氧气带到天宫，利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而得到高浓度的氧气，其原理示意图如图。由此可知两种分子的大小：N2_O2（填“大于”或“
30、小于”）、能源系统（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，反应的化学方程式为_（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应中Al与Li2O的质量比_。【答案】（1）延展 （2）大于 （3） （4）大于 （5） （6）3:5【解析】【小问1详解】金属具有延展性，可以被加工成薄片等不同形状，铝合金能加工成箔片就是利用了金属的延展性。故填：延展。【小问2详解】合金的硬度一般大于组分金属的硬度，所以铝合金的硬度大于纯铝的硬度。故填：大于。【小问3详解】水在通电条件下分解
31、生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。【小问4详解】由图可知，氮气分子被留在分子筛中，而氧气分子被“筛”出去，说明氮气分子不能通过而氧气分子能通过，所以氮气分子比氧气分子大。故填：大于。【小问5详解】根据题目信息可知，偏二甲肼和四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和一种常见单质，根据化学反应前后元素种类不变，可知该单质为氮气，所以反应的化学方程式为：。故填：。故填：。【小问6详解】Al与Li2O在高温下发生置换反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知Al与Li2O的反应质量比为：。故填：3:5。25. 从某含铜、金（Au）和镍（Ni） 废金属中回收Au并制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）
32、的流程如下：（1）将废旧金属研磨成粉末的目的是：_（2）X化学式为_；（3）操作1和2中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_等；（4）反应2的化学方程式为：_。【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）漏斗 （4）【解析】【小问1详解】将废旧金属研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；【小问2详解】废金属中含有铜、金、镍，镍能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，铜、金均与稀硫酸不反应，则气体X氢气，其化学式为；【小问3详解】操作1和2均为分离固液的过滤操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等；【小问4详解】废金属中含有铜、金、镍，镍能与稀硫酸反应生成
33、氢气和硫酸镍，铜、金均与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有铜、金，由流程图可知，经过操作2得到金和硫酸铜溶液，则反应2为铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。26. 以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图：（1）过程I的化学方程式为_。（2）过程中铁元素质量分数_（填“变大”或“变小”）【答案】（1） （2）变小【解析】【小问1详解】由图可知，过程为四氧化三铁和氢气在太阳能作用下生成水和氧化亚铁，反应的化学方程式为：。【小问2详解】反应是将FeO转化为Fe3O4，可将FeO改为“Fe3O3”，由于元素的质量分数=，由于相对分
34、子质量：Fe3O4Fe3O3，则说明铁元素的质量分数：Fe3O4Fe3O3，则铁元素的质量分数减小。27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器名称：_，_。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的O2，可选用装置_（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_。（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有_。E中盛放澄清石灰水检验CO2气体，写出该反应的方程式_，应从_（选填“a”或“b”）端通入进行检验。（4）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有_的性质。（5）NaOH的化学性质和Ca（OH）2相似，化学兴趣小组对CO2 与NaOH溶液反应的发生进行了探究。利用图乙装置进行实
35、验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中、证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是_；写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。【答案】（1） . 试管 . 分液漏斗 （2） . A . （3） . 可以随时控制反应的发生和停止 . . b （4）易溶于水、不溶于植物油 （5） . U型管内红墨水左高右低 . 【解析】【小问1详解】根据图像，仪器是试管，仪器是分液漏斗。【小问2详解】用氯酸钾和二氧化锰制取纯净的O2，氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，属于固体加热型反应，D是收集装置，需选用的发生装置是A；该反应的化学方程式为：。【小
36、问3详解】实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，C装置相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而B装置没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止；CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：；使用澄清石灰水检验CO2时，需将CO2通入澄清石灰水中，应从长管（b端）通入进行检验。【小问4详解】用F装置收集NH3
37、，采用的是排水法，水面上放置植物油，说明NH3具有的性质是：易溶于水、不溶于植物油。【小问5详解】分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，NaOH溶液含有水，若CO2与NaOH溶液发生反应，则容器1中气压下降幅度更大，对应的实验现象是U型管内红墨水左高右低。CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。28. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。（1）产生气泡反应的化学方程式是_。（2）收集气体_（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。【实验】白色沉淀成分的探究【猜想】沉淀可能是：MgCO3；MgCl2；Mg（OH）2。
38、【资料】MgCO3微溶于水、Mg（OH）2不溶于水、MgCl2能溶于水（3）其他同学认为不需要实验就能否定猜想，理由_。（4）称取等质量白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部_，则猜想不成立【资料】查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁Mgx（OH）yClz，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。浓硫酸能吸收水，不吸收HCl，碱石灰能吸收水和HCl。（5）E的作用是_。（6）取一定量白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重3.6g，D装置增重14.6g，则该碱式氯化镁的化学式为_。（7）如果没有E装置，则测得x的值_（选填“偏大”、“偏小”或“
39、不变”）。【答案】（1） （2）验纯 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸镁 （4）溶解（或溶于水） （5）防止空气中的二氧化碳和水等被D装置吸收 （6）Mg3(OH)4Cl2 （7）偏大【解析】【小问1详解】产生气泡的反应为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】该气体是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故收集气体验纯后点燃，产生淡蓝色火焰；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故不可能生成碳酸镁，故猜想不正确；【小问4详解】氯化镁能溶于水，
40、称取等质量的白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部溶解，说明该白色固体不是氯化镁，则猜想不成立；【小问5详解】E装置的作用是：防止空气中的水和二氧化碳等被D装置吸收，影响实验结果；【小问6详解】碱式氯化镁受热分解生成氧化镁、氯化氢和水，浓硫酸能吸收水，不能吸收氯化氢，则C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，D装置增加的质量为反应生成氯化氢的质量，则生成氯化氢的质量为14.6g，生成水中氢元素的质量为：，生成氯化氢中氯元素的质量为：，氢元素的质量为：14.6g-14.2g=0.4g，则碱式氯化镁中H、Cl元素的原子个数比为：，则y=2z
41、，碱式氯化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，可得2x=3z，则x：y：z=，则碱式氯化镁的化学式为：Mg3(OH)4Cl2；【小问7详解】如果没有E装置，空气中的水和二氧化碳等被D装置吸收，会导致测得氯化氢的质量偏大，则测得氯元素的质量偏大，则z值偏大，则测得x的值偏大。29. 有一包固体粉末，可能含NH4HCO3、CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验如下：（1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含_（2）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含_。（3）在滤渣中加足
42、量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有_，一定不含有_和_。【答案】（1）碳酸氢铵#NH4HCO3 （2）硫酸铜#CuSO4 （3） . 碳酸钙#CaCO3 . C . Fe【解析】【小问1详解】取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含碳酸氢铵，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气；【小问2详解】取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，则得到无色滤液，说明原固体中一定不含硫酸铜；【小问3详解】碳酸钙、Fe粉、炭粉均难溶于水，故滤渣中可能含碳酸钙、Fe粉、炭粉，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁粉和稀盐酸反应生成
43、氯化亚铁和氢气，炭粉和稀盐酸不反应，故固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，说明原固体中一定含有碳酸钙，一定不含铁粉和炭粉。30. 从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。一、铁及其化合物的应用（1）梦溪笔谈记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是_。（2）梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜” （胆矾为CuSO4晶体），用化学方程式表示其原理_。（3）“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的_（选填序号）。a导热性 b导电性 c硬度大（4）镇江博物馆中，留存的铁制品远比铜制品锈蚀的更严重，其原因是_。（5）工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为
44、炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，反应的化学方程式为_。二、铁的化合物制备实验室利用废铁（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下：（6）为加快酸溶速率，可采取的措施为_。（7）滤液中除含Fe2（SO4）3、H2O之外还有的物质是_。（8）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是_。（9）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：FeCO3FeOOHCO2。该转化的化学方程式为_。（10）FeOOH可表示为xFe2O3。yH2O，其中x：y=_。三、FeCO3的含量测定称取含FeOOH的FeCO3样品29.4g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。【资料】在282时，FeCO3分解为FeO和CO2；FeOOH分解方程式2FeOOHFe2O3+H2O铁的氧化物加热分解的温度为：Fe2O3Fe3O4FeO（11）装配好实验装置后，先要_。（12）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_。（13）样品中FeCO3的含量为多少（精确到0.1%）？_（14）M点对应纵坐标的a=_。【答案】（1）含碳量不同 （2）Fe+CuSO4=Cu+F
