1、同州中学同州中学高高三三化学试化学试题题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 第第 I I 卷（共卷（共 4848 分）分） 选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误 的是 A. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” ，沙里淘金是利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 C. 王充在论衡中对司南（早期的指南针）的记载： “司南之杓，投之于地，其柢（握柄）指 南” 。司南中“杓”
2、所用材质为 Fe2O3 D. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 K2CO3 2.实验室中下列做法错误 的是 A用酒精贮存金属钠 B容量瓶使用前需要检漏 C用酒精灯直接加热蒸发皿 D用分液漏斗可以分离水与四氯化碳 3.下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50.00 mL 0.1000 mol L1 Na2CO3溶液 蒸发氯化钠溶液 蒸馏用冷凝管 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶 A B C D 4.下列物质在熔融状态下不 存在 离子的是 ANaOH BBaSO4 CHCl DAl2O3 5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L（标准状况
3、）氮气中含有 7NA个质子 B16 g 氧气和臭氧的混合气体中含有 NA个氧原子 C1 molNH4+比 1 molNH3多 NA个电子 D1 mol L1 NaCl 溶液含有 2NA个离子 6. 同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的 CO、CO2气体时，下列 说法正确的是 A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小 CCO2的摩尔体积比 CO 的摩尔体积大 D乙中 CO2的密度比甲中 CO 的密度大 7. VmLNa2SO4溶液中含有 Na+mg，取 2 V mL 该溶液用水稀释至 2VmL，则 SO42-物质的量浓度为 A V m
4、23 mol L1 B V m 46 mol L1 C V m 92 mol L1 D V m 184 mol L1 8.下列说法正确的是 A干冰、液态氯化氢、氯化铵都是电解质 BFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 C. Na2O2、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 DMg 加入到过量 FeCl3溶液中可得 Fe 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=11 的溶液：Na+、K+、Cl、NO3- B能使石蕊变红的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- C0.1mol L1 KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I
5、 D0.1mol L1 AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl、SO42- 10.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Na 与水反应：Na+2H2O=Na+2OH H 2 B. 醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C. Cl2溶于过量 NaOH 溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D. 向氧化亚铁中滴加稀 HNO3：FeO2H =Fe2+H 2O 11.下列有关化学反应的叙述正确的是 A室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B室温下，Na 加入 CuSO4溶液中置换出铜单质 C室温下，H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2
6、和 O2 D室温下，Al 与 4.0 mol L1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A钠的金属活泼性强，可用于制作高压钠灯 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C碳酸氢钠受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 13.加入氧化剂才能实现的过程是 A. SO2SO42- B. MnO4-Mn2+ C. N2NH3 D. Al3+AlO2 14.宋代医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载： “银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是 A. X 是既氧化产物又是还原产物 B
7、. 每生成 1molX，反应转移 2mole- C. 反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D. 银针验毒时，空气中氧气失去电子 15.常温下，向 H2O2溶液中滴加少量 Fe2(SO4)3溶液，反应原理 如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M 是 Fe3+，M是 Fe2+ B. 在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐降低 C. 当有 1molO2生成时，转移 2mo1 电子 D. H2O2的氧化性比 Fe3+强,，还原性比 Fe2+弱 16.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 第第 II卷（共卷（共 5252 分）分） 17.（14 分）能基于物质的量认识物
8、质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。 （1）已知：5.6LH2S（标准状况下）1.2041023个 NH3分子4.8gCH44时，5.4mL 水，其 中含有的氢原子数由大到小的顺序为_。 （2） 同浓度的三种溶液： Na2SO4、 MgSO4、 Al2（SO4） 3， 其体积比为 3:2:1， 则 SO4 2-浓度之比为_。 （3）在标准状况下，将 VLHCl 溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 dgcm 3，则形成溶液的物质的量 浓度为_molL -1。 选 项 实验操作 实验现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的 气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀产生 反应生成的气体
9、可能为 CO2 B 向盛有稀 FeSO4溶液的试管中加入几滴 KSCN 溶液 试管内溶液变红 FeSO4全部变质 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入适量 Na2O2 溶液退色，并产生无 色气体 Na2O2表现出氧化性 D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 直接观察，火焰呈黄 色 溶液中的金属阳离子只有 Na+ （4）某工厂废液中含有 K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的 Cr2O7 2还原成 Cr3+，取 100mL 此工厂的废 液样品进行实验时，恰好消耗纯净 NaHSO3固体 3.12g。则此废液中含有 K2Cr2O7的浓度为 _molL -1。 (5)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一
10、种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可 用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4） ，反应的化学方程式为_ 。 （6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。 实验研究表明，将足量铁粉投入pH=2.5 的水体中，经 24 小时测得水体中 NO3-去除率为 100%。已 知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为 NH4+，反应 0.1molNO3-恰好消耗 16.8gFe，则反应的离子方程式为_。 18.（12 分）碳酸钠在轻工业、建材、纺织、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠（纯度 96%） 中含有少量 Mg2+、Ca2+、
11、Cl-、SO42-等杂质，提纯工艺的流程为： 已知：碳酸钠饱和溶液在不同温度下析出晶体情况 回答： （1）加入 NaOH 溶液时反应的离子方程式有_。 （2）操作 A 为_（填“趁热过滤”或“冷却过滤” ） ；其目的是_。 （3）母液中除了含有 Na+、CO32-、OH-外，还含有_等离子。 （4）要检验试剂级碳酸钠中的 Cl-、SO42-是否除尽，加入试剂的先后顺序是_、_、_。 19.（15 分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无 水 FeCl2。有关物质的性质如下： FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于苯、氯苯等，易溶于乙醇，易吸水 温度/
12、 t32 32t36 析出晶体 Na2CO3 10H2O Na2CO3 7H2O Na2CO3 H2O 熔点/ 300以上易升华 670 沸点/ 1023 （1）用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2。有关装置如下： a 的作用是_；B 中盛放的试剂是_。 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为_。 装置 D 的作用_。 该制备装置的缺点为_。 （2）要检验 C 中的 FeCl3是否完全反应的实验操作是_。 （3）某学生取 C 中少量固体溶于水时发现试管中残留少了固体，你认为该固体为_；检验该 固体可用于试剂_。 （4）实验小组同学通过查阅资料，发现利用反应 2FeCl3
13、+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，可制取无水 FeCl2，设计装置如右图。 该反应的还原剂是_； 反应结束后，冷却实验装置 A，将三颈烧瓶内 物质倒出，经过滤、用_洗涤和干燥后，得 到粗产品。 20.（11 分）向 100mL 稀硫酸和硝酸铁的混合 溶液中加入铁粉，溶液中的 Fe2+浓度如图所示 （不考虑溶液体积的变化） ： （1）OA 段反应的离子方程式为_ ； AB 段反应的离子方程式为_； 由此推出 混合液中存在微粒氧化性由大到小的关系是 _。 （2）原溶液中 H2SO4与 Fe（NO3）3的物质的量之比为_ （3） B 点对应溶液中 Fe2+物质的量浓度为_mol L
14、1 ； NO3-物质的量浓度为_mol L1 。 同州中学同州中学高高三三化学试化学试题答案题答案 CABCBDDBACDDABCA 17.（1） = （2）1:1:3（3） （4）0.1 (5)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （6）3Fe+NO3 -+2H+ H 2O=Fe3O4+NH4 + 18.（1）Ca2+CO32-=CaCO3；Mg2+2OH-=Mg（OH）2 （2）趁热过滤；提高 Na2CO3 H2O 的产量（3）SO42-、Cl- （4）HNO3；Ba（NO3）2、AgNO3 19.（1）保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；碱石灰； H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl；吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入 C 装置；氯化铁易升 华导致导管易堵塞；未对尾气氢气进行处理。 （2）取反应后 C 中的少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变 红色，则 FeCl3未完全反应，反之 FeCl3完全反应。 （3）Fe；稀盐酸 （4）C6H5Cl苯 20.（1）4H+ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO + 2H2O；2 Fe3+ Fe=3Fe2+ ；HNO3大于 Fe3+（2）2:1（3）6；4
