1、芝华中学 20202021 学年高三上期第一次月考试卷 化 学 2020.09 总分:100 分。时间 :90 分钟 出卷人: 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Si 28 一一 选择题选择题 (单选单选) 6.中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成 像，为“氢 键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是 A由于氢键的存在，HF 的稳定性强于 H2S B由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水 C由于氢键的存在，沸点：
2、HF HI HBr HCl D由于氢键的存在，冰能浮在水面上 8 .下列说法正确的是 Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. B. C. D. 12.下 列 有 关 图像的 说 法 正 确的是 A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体
3、积的关系 B.图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量， 生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系 C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe 3物质的量与逐渐加入 铁粉物质的量的变化关系 D.根据图丁，NaCl 溶液与 KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到 NaCl 晶体 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 A鉴别纯碱与小苏打 B证明 Na2O2与水反应放热 C证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与 Cl2反应 14.下列说法错误的是 A.基态氧原子的价电子排布图为 B. NH4F
4、 中存在离子键、共价键、配位键 C.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p 键 二二 填空题填空题 16.（10 分）从化合价的角度认识氯的化合物 （1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备 ClO2的反应原理如下: 2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 NaClO3 Cl2（填、或=）。 ClO2在杀菌消毒过程
5、中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为 Cl-除去，下列试剂中， 可将 ClO2-转化为 Cl-的是 （填字母序号）。 a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2 （2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下： 请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整： 反应 ClO3-SO2 SO42- 反应 ClO2H2O2 ClO2-O2 18.(12 分)用含砷氧化铜矿含 CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取 Cu2(OH)2SO4的工艺流 程如下： (1
6、)步骤 I“氨浸”时，控制温度为 5055，pH 约为 9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液。 CuO 被浸取的离子方程式为 。 浸取温度不宜超过 55，其原因是 。 关于Cu(NH3)4SO4溶液，下列说法不正确 的是 (填字母)。 a.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是 N 元素 b.Cu(NH3)4SO4中 S 原子的杂化方式为 sp3 C.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d.NH3分子内的 HNH 键角小于 H2O 分子内的 HOH 键角 e.Cu(NH3)42 中，N 原子是配位原子 CuNH3)42 结构中，若用两个 H 2O 分子代替两个 NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由 此推测Cu(NH3)42 的空间构型为 。 (2)“除 AsO2 ”时，砷的吸附率与溶液 pH 的关系如题 14 图所示。已知 Fe(OH) 3胶粒在 pH7.9 时带负电荷。pH10 时砷的 吸附率明显减小的原因是 。 (3)为了实现生产过程中物质充分利用， 循环使用的物质为 。
