1、2021 届高三上学期第二次月考 化学试题 第 I卷 选择题（共 48分） 本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把 32.76 g NaCl晶体放入到 500 mL烧杯中,加入 200 mL蒸馏水,待 NaCl 完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充 满容器。从中取出 100 mL溶液,该溶液恰好能与 10 mL 0.100 mol L- 1的 AgNO3溶液完全反应。则 下列说法正确的是 ( ) A 该青花瓷瓶的容积约为 5.6 L B 常温
2、下,该青花瓷瓶几乎能容纳 56 kg H2O C 常温常压下,该青花瓷瓶能容纳 70 g N2 D 标准状况下,充满 HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为 0.022 mol L- 1 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A 在 SiO2晶体中 1mol硅原子形成的 SiO 键为 2NA B 25，pH13的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA C 室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA 3.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有
3、一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反 应结束后，经处理获得单质硫 xmol。下列说法正确的是( ) A 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B 氧化剂是 Fe3，氧化产物是 Cu2 C 反应中转移电子的物质的量为 xmol D 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 ymol，则原 Fe3的总物质的量为(y x)mol 4.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是( ) A 装置 A 中圆底烧瓶中可以换成固体 MnO2 B 如果直接加热 MgCl2 6H2O 不能得到无水氯化镁，将得到 Mg(OH)Cl或 MgO C 尾气吸收可以用浓硫酸作为吸
4、收剂进行吸收 D 金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭 火器进行灭火 5.含 MgCl2、AlCl3均为 nmol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与 生成沉淀的物质的量的关系正确的是( ) 提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH 见下表 6.硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： Cu 与稀硝酸反应制取：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu 与浓硝酸反应制取：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制
5、取：2Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O 下列说法正确的是 ( ) A 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多 B 制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多 C 三种方案中硝酸的利用率 D 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 7.最近我国科学家设计了一种 CO2H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。 示意图如下所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生 反应为： EDTA- Fe2e=EDTA- Fe3 2EDTA- Fe3H2S=2HS2EDTA- Fe2 该装置工作时，下列叙述错误的是( ) A 阴极的电极反应：C
6、O22H2e=COH2O B 协同转化总反应：CO2H2S=COH2OS C 石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D 若采用 Fe3/Fe2取代 EDTA- Fe3/EDTA- Fe2，溶液需为酸性 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子 半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐 酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A X的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构 C Y与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
7、D Z与 X属于同一主族，与 Y属于同一周期 9.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( ) A 液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH35O24NO6H2O B 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C 氨气比空气轻，标准状况下密度约为 0.76 g L1 D 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 10.汽车排放的尾气中含有 NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发 生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO 2O，2NOO22NO2，OO2O3。下
8、列对该反应过程及产物叙述正确的是 ( ) A NO2起催化剂作用 B NO起催化剂作用 C NO2只起氧化剂作用 D O3与 O2为同分异构体 11.在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入 硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入 SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出 下列结论合理的是：氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性和溶于水显酸性 升高 pH使 SO2水溶液中 SO 的浓度增大( ) A B C D 12.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( ) A
9、2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2 B 25 时，pH0 的溶液中，Al3、NH 、NO 、Fe2可以大量共存 C 5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为 0.2 mol D 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O 13.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( ) A 该装置图中至少存在三处明显错误 B 该实验中收集氯气的方法不正确 C 如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗 气瓶即可 D 含有 2 mol HCl的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol电子
10、14.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪 80 年代科学家进行超导材 料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为 BaCuSi2Ox，Cu 为2 价)，下列有关“汉 紫”的说法中不正确是( ) A 用盐的形式表示：BaSiO3 CuSiO3 B 用氧化物形式表示：BaO CuO 2SiO2 C 易溶于强酸、强碱 D 性质稳定，不易褪色 15.A 是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如下的转化 关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( ) A X元素可能为 Al B X元素不一定为非金属元素 C 反应和互
11、为可逆反应 D 反应和一定为氧化还原反应 16.已知：AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2 以 B，E 为电极与 E 的盐溶液组 成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2，下列说法正确的是( ) A 氧化性 E2B2A2D2 B 氧化性 D2E2A2B2 C 反应 EA2=AE2能够进行 D 提取某废水中含有少量的 A2时可以选用 D 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 52 分）分） 本大题共 4 小题,第 17 小题 13 分，第 18 小题 11 分，第 19 小题 15 分，第 20 小题 13 分，共 52 分。 17.利用废镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副
12、产物 ZnSO4晶体的实验流程如下： 已知：Zn 及其化合物的性质与 Al及其化合物的性质相似。 (1)用 NaOH溶液处理废镀锌铁皮除溶解锌外，另一个作用是 _。 为缩短用 NaOH溶液处理废镀锌铁皮的时间，可采取的措施是 _ (答两条)。 (2)加入适量 H2O2溶液的主要作用是_。 溶液 B中 n(Fe2)n(Fe3)_。 (3)在由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须缓慢滴加稀 NaOH 溶液并持续通入 N2，持续通入 N2的原因是_。 (4)请补充完整下列由溶液 A 获得副产品 ZnSO4晶体的实验步骤： 向溶液 A中通入 CO2气体，得到 Zn (OH)2沉淀； _、洗涤
13、得到沉淀； _； 将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到产品。 18.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后 发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl)、O3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作 消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。 ACl2B H2O2 CClO2D O3 (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物 A 的化学式为
14、_， H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方 程式为 HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有 1 mol ClO2生成时转移的电 子个数约为_。 (4)“84” 消 毒 液 ( 主 要 成 分 是 NaClO) 和 洁 厕 剂 ( 主 要 成 分 是 浓 盐 酸 ) 不 能 混 用 ， 原 因 是 _ (用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式： _ _。 19.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再
15、利用”实验探究， 并共同解答下列问题： 探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。 (1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 (2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是_。 (3)装置 E中的现象是_。 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 (4)待硬质玻璃管 B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。 (5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为_(选 填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管 B中固体物质的成分为_。 一定有 Fe3O4 一定有 Fe 只有 Fe3O4 只有 Fe (6)另
16、一份用_(填仪器名称)加入_，可以证明溶液中存 在 Fe2。 探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。 (7)试剂 b 的化学式是_。 (8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_。 20.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO )已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe 还原水体中 NO 的反应原理如图所示。 作负极的物质是_。 正极的电极反应式是_。 (2)将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO 的去除率和 pH，结果如下： pH4.5 时，NO 的去除率低。其原因是_ _。 (3)实验发现：在初始 pH4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充
17、一定量的 Fe2可以明显提高 NO 的去除率。对 Fe2的作用提出两种假设： .Fe2直接还原 NO ； . Fe2破坏 FeO(OH)氧化层。 做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_ _。 pH4.5(其他条件相同) 同位素示踪法证实 Fe2能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2 提高 NO 去除率的原因：_。 (4)其他条件与(2)相同，经 1 小时测定 NO 的去除率和 pH，结果如下： 与(2)中数据对比，解释(2)中初始 pH 不同时，NO 去除率和铁的最终物质形态不同的原因： _ _。 答案答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.C
18、 6.C 7.C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.A 13.A 14.C 15.D 16.A 17.(1)除去表面的油污 (适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎充分搅拌等(合理答案 均可) (2)氧化部分亚铁离子(Fe2) 12(或 0.5) (3)防止亚铁离子(Fe2)被氧化 (4)过滤 用适量的稀硫酸将沉淀完全溶解 18.(1)C (2)KHCO3 H2O2是作化剂，其还原产物是 H2O，没有污染 (3)6.02 1023 (4)ClOCl2H=Cl2H2O Cl22NaOH=NaClONaClH2O 19.(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (2)防止暴沸 (3)黑色固体变红，右端管壁有水珠 (4)稀硫酸 (5) (6)胶头滴管 酸性 KMnO4溶液，溶液褪色 (7)NaOH (8)77.8% 20. (1)Fe NO 8e10H=NH 3H2O (2)pH为 4.5时，Fe3更易水解生成 FeO(OH)，因 FeO(OH)不导电，阻碍电子转移 (3)本实验条件下，Fe2不能直接还原 NO ；在 Fe 和 Fe2共同作用下能提高 NO 的去除率 Fe22FeO(OH)=Fe3O42H，Fe2将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4，利于电子转移 (4)初始 pH低时，产生的 Fe2充足；初始 pH高时，产生的 Fe2不足
