1、 - 1 - 沈阳市郊联体 20202021 学年度上学期期中考试高二试题 化 学 考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分 注意事项： 本试卷由一卷(单项选择题)、二卷(不定项选择)和三卷(非选择题)三部分组成。第一、二 卷选择题部分，一律用 2B 铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第三卷非选择题部分，按要求答 在答题卡相应位置上。 一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法 正确的是 A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高 H2O2的平
2、衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 2.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 mol mol L 1 min1； v(B)0.6 mol L1 s1； v(C)0.4 mol L 1 s1； v(D)0.45 mol L1 s1。 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. B. D. 3.下列说法正确的是 A.氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子 B.强极性键的化合物一定是强电解质 C.强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力 D.氯气溶于水生成的溶液可以
3、导电，但氯气不是电解质，而是非电解质 - 2 - 4.下列过程的方向只是焓变作用的是 A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水 C.HNO3(g)NH3(g)NH4NO3(s) D.黑火药爆炸 5.NaOH 标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的 A.酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗 B.滴定起始时俯视读数 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失 6.反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(2)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是 增加 C 的量 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 将容器的体积缩小一半
4、 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 A. B. C. D. 7.盐类水解的过程中正确的说法是 A.不会发生中和反应 B.盐的电离平衡发生移动 C.溶液的 pH 增大 D.水的电离平衡发生移动 8.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示： 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A.一氧化碳 B.甲烷 C.丙烷 D.乙醇 9.下列常温条件下溶液的 pH 计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化) A.0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液 pH 为 1 B.将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合 pH 为 9 C.将 pH5 的盐酸与 pH9 的 Na
5、OH 溶液等体积混合 pH 为 7 D.1 mL pH8 的 NaOH 溶液加水至 100 mL，pH 为 6 10.在一密闭容器中，反应 xA(g)yB(g)zC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩 至原体积一半。当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.8 倍，则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了 C.物质 B 的体积分数增大了 D.xy 二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。) - 3 - 11.甘氨酸 CH2(NH2)COOH 的燃烧热
6、为 863.15 kJ mol 1， 下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式(化 学计量数均已配平)正确的是 A.4CH2(NH2)COOH9O22N28CO210H2O H863.15 kJ mol 1 B.CH2(NH2)COOH(s)13 4 O2(g)NO2(g)2CO2(g) 5 2 H2O(g) H863.15 kJ mol 1 C.4CH2(NH2)COOH(s)14O2(g)2N2O5(g)8CO2(g)10H2O(l) H3452.60 kJ mol 1 D.CH2(NH2)COOH(s) 9 4 O2(g) 1 2 N2(g)2CO2(g) 5 2 H2O(l) H863.15 k
7、J mol 1 12.一定条件下，向 CH3COOH 加水过程中，溶液导电能力变化如右图，下列说法正确的是 A.醋酸是弱电解质，但导电能力不能为零，所以图中曲线起点应在 O 点之上 B.b 变化到 c 过程中，C(OH )增加 C.a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 电离程度最大的是 c D.a、b、c 三点对应的溶液中，C(H )由大到小顺序为 a、b、c 13.浓度均为 0.2 mol L 1 的氨水和盐酸等体积混合，有关粒子浓度关系正确的是 A.C(NH4 )C(OH)C(Cl)C(H) B.C(Cl)C(NH 4 )C(OH)C(H) C.C(NH3H2O)C(NH4 )C(
8、Cl) D.C(NH 4 )C(H)C(OH)0.1 mol L1 14.中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是 A.玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备 B.向盐酸中缓慢加入 NaOH 溶液，避免液体检出 C.酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确 D.温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值 15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象及 分析均正确的是 - 4 - A(g)3B(g)2C(g) FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl A(g)3B(g)2C(g) A(g)B(g)2C(g) A.图像中正逆反应速率
9、曲线交点为该可逆反应平衡状态，且正反应H0 B.图像说明向该平衡体系中溶入少量 KCl 晶体，平衡向逆反应方向移动 C.是探究催化剂或压强对建立的平衡过程的影响图像，a 是使用催化剂或增大压强时的曲线 D.是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图象，压强 p1p2 三、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 16.汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物， 某课题组依据反应2CO(g)2NO(g)N2(g) 2CO2(g) H749 kJ mol 1 探究减少汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高 汽车尾气的转化速率。 (1)实验设计的部分数据如下表，按序号填写表
10、格空白 (2)该课题组探究的是 对反应速率的影响。 (3)三组实验 c(CO)随时间变化如图一所示。通过图中 两条曲线可知，催化效率较 高的催化剂是 (填成分)；第 III 组实验中，达平衡时 c(NO)为 。 (4)相同温度下，催化剂对反应过程中能量变化的影响对比如图二所示，其中与图一曲线 II 对 应的曲线是 (填“a” 、 “b”或“c”)。 17.已知反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJ mol 1，该反应是当前大规模 获取清洁能源 H2的方法之一，也是为合成氨工业提供生产原料的反应。 (1)实际生产中，考虑生产成本，应提高 的转化率。 - 5 - 若同
11、时提高氢气的产率，可采取的下列措施有 。 a.增大 CO 浓度 b.增大 H2O(g)浓度 c.增大压强 d.适当降低温度 e.分离出 CO2 (2)若在 800的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO 和 3 mol H2O，达平衡时 CO 转化率为 75%。 该反应的平衡常数为 。 (3)一定温度下，向该反应体系投入生石灰可增大 H2的体积分数。根据 CO2(g)CaO(s) CaCO3(s) H178 kJ mol 1；S169.3 J mol1 K1，用此方法增大 H 2的体积分数需 (填“较高”或“较低”)温度条件。 (4)上述体系制成的 H2含有一定量的 CO，若用于合成氨，其中的
12、 CO 会造成催化剂“中毒” 。 有人从工业提纯粗镍的反应 Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) H” “” 、 “”或“ AB 20 (1) Al 3+ + 3HCO 3 - =Al(OH) 3 + CO2 (2) 与、与 （答全 2 分，少答得 1 分，答错不得分） (3)试剂中加入盐酸 (4)、 （答全 2 分， 少答得 1 分， 答错不得分） (5)Al2O3 （1 分） (6) （共 3 分） AlCl36H2O 加热发生反应 AlCl3 + 3H 2O Al(OH) 3 + 3HCl ，（写出化学方程式即得 1 分） SOCl2遇水发生剧烈水解反应,（或 SOCl2+ H2O = SO2 + HCl），（写出化学方程式或文字 叙述均可得 1 分） 产生的 HCl 抑制了 AlCl3水解。（或使 AlCl3水解反应逆向移动） （1 分）
