1、1.(2020山东,2,2分)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 考点考点1 1 氧化还原反应基本概念和常见规律氧化还原反应基本概念和常见规律 答案答案 B A项,谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化还原反应,错 误;B项,小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质,不涉及氧化还原反应,正确;C 项,含氯消毒剂具有氧化性,利用其消毒时发生氧化还原反应,错误;D项,NO2参与酸雨形成时转化 为HNO3,氮元素的化合价升高,发生了氧化还原反应,错误。 2.(2
2、020浙江7月选考,10,2分)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物与还原产物 的物质的量之比是( ) A.12 B.11 C.21 D.41 答案答案 B ,根据化合价变化分析可得:MnO2为氧化剂, 对应的MnCl2为还原产物,HCl为还原剂,对应的Cl2为氧化产物,故n(Cl2)n(MnCl2)=11,B正确。 3.(2019北京理综,10,6分)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl)
3、H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 答案答案 B 本题考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等,借助实验形式考查实验能 力、识记能力和分析推理能力。试题需要运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与 实验方法的关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 A项,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时,发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+,该反应为氧化还原反应;C项,除 去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水,用水除会损失部分Cl2,同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反 应;D项,NO2和H2O反应生成HNO3和NO,属于氧化还原
4、反应。 4.(2018北京理综,9,6分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) A B C D 实验 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中 现象 产生白色沉淀,随 后变为红褐色 溶液变红,随后迅 速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体,随 后变为红棕色 答案答案 C 本题考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的还原性等相关知识。A项,白色沉淀为 Fe(OH)2,在空气中被氧化为Fe(OH)3;B项,氯水中有次氯酸,具有强氧化性,使红色褪去;C项,沉淀由白 色变为黑色是因为Ag2S比AgCl
5、更难溶,AgCl发生复分解反应转化为Ag2S,不涉及氧化还原反应;D 项,Cu与稀HNO3反应生成的无色气体是NO,NO在空气中被氧化生成红棕色的NO2。 5.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 答案答案 B CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,CO2中元素化合价没有发生变化,CO2既不被氧化也不 被还原,A项错误;Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,B项正确;乙烯与Br2发生加成反应 生成1,2-二
6、溴乙烷,乙烯被氧化,C项错误;NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不 属于氧化还原反应,D项错误。 6.(2017海南单科,4,2分)在酸性条件下,可发生如下反应:Cl+2M3+4H2O M2+Cl-+8H+, M2 中M的化合价是 ( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 - 3 O - 7 On - 7 On 答案答案 C 根据离子反应中,反应前后电荷守恒,可得6-1=8-n-1,解得n=2,M2中M的化合价为+6, C项正确。 2- 7 O 7.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转
7、化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 以下为教师用书专用 答案答案 A 硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应,A项符合题意;电 池放电时,有自发进行的氧化还原反应发生,B项不符合题意;电解质溶液导电时,电能转化成化学 能为电解过程,有氧化还原反应发生,C项不符合题意;葡萄糖在体内被氧化释放能量,D项不符合题 意。 8.(2016北京理综,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验:
8、结合实验,下列说法不正确的是( ) A.中溶液橙色加深,中溶液变黄 B.中Cr2被C2H5OH还原 C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 2- 7 O 2- 4 O 2- 7 O 答案答案 D 滴加70%的硫酸,增大了H+的浓度,使平衡Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+向左 移动,滴加30%的NaOH溶液,中和了H+,H+浓度降低,使上述平衡向右移动,因此中溶液橙色加深, 中溶液变黄,A项正确;中Cr2在酸性条件下具有强氧化性,能被C2H5OH还原,所以溶液颜色 变为绿色,B项正确;根据实验、可知,在酸性条件下,K2
9、Cr2O7将C2H5OH氧化,根据实验、可 知,在碱性条件下,Cr2和C2H5OH不反应,C项正确;若向中加入70% H2SO4溶液至过量,Cr2的 氧化性增强,Cr2被C2H5OH还原为Cr3+,故溶液变为绿色,D项错误。 2- 7 O 2- 4 O 2- 7 O 2- 7 O 2- 7 O 2- 7 O 思路分析思路分析 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+,改变H+浓度,平衡发 生移动,氧化性强弱也发生改变。 2- 7 O 2- 4 O 疑难突破疑难突破 在Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+平衡体系中,加酸或加碱会使平衡发生移 动,但移
10、动过程中并没有发生氧化还原反应,中溶液变成绿色,是K2Cr2O7将C2H5OH氧化后本身被 还原为Cr3+所致。 2- 7 O 2- 4 O 1.(2018海南单科,14,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为 。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式 。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是 。 (3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得: 2Cu2+5I- 2CuI+;+2S2 S4+3I- 反应中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2
11、+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol L-1。 - 3 I - 3 I 2- 3 O 2- 6 O 考点考点2 2 氧化还原方程式的书写及计算氧化还原方程式的书写及计算 答案答案 (1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O (2)Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3 (3)Cu2+ 0.125 0 解析解析 (1)Cu不能与稀H2SO4反应,但是在H2O2作用下,Cu可以被氧化生成Cu2+。(2)Fe3
12、+氧化Cu生成 Fe2+和Cu2+。Fe3+水解使溶液显酸性,离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,溶液保持酸性可以 抑制Fe3+水解。(3)反应中,Cu2+氧化I-后生成Cu+,故Cu2+作氧化剂;反应关系为2Cu2+2S2,根 据消耗的Na2S2O3的量,列式有:=,解得n(Cu2+)=2.500 010-3 mol, c(Cu2+)=2.500 010-3 mol(20.0010-3 L)=0.125 0 mol L-1。 - 3 I 2- 3 O 2 2 (Cu)n -3 2 (0.100 0 25.00 10 ) mol 2.(2017课标,28,15分)水中的溶解氧
13、是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法 测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反 应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 .酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生 成的I2(2S2+I22I-+S4)。 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标
14、定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶 和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳。 2- 3 O 2- 6 O (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象 为 ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L-1。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 。(填“高”或“低”) 答案答案 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差 (2)O2+2Mn(OH)2 2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪
15、去 80ab (5)低 解析解析 (1)扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出,使测定结果产生误差。(2)反应中Mn(OH)2作还原 剂,O2作氧化剂,依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比21反应。(3)配制Na2S2O3溶液还 需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒;配制Na2S2O3溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧 会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏水中的溶解氧。(4)由得失电子守恒可得关系式:O2 2I24Na2S2O3,则100.00 mL 水样中含氧量为 mol,即8ab10-3 g,1 000 mL(即1 L)水样中含氧 量为80ab mg。(5)滴定完成时,若滴定管尖嘴处留
16、有气泡会导致滴定所用的Na2S2O3溶液体积读数 偏小,测定结果偏低。 -3 10 4 ab 3.(2016天津理综,9,18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解 氧分子的质量表示,单位 mg L-1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低 于5 mg L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。 .测定原理: 碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH- 2MnO(OH)2 酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+ Mn2+I2+H2O(未配平) 用Na2
17、S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2+I2 S4+2I- 2- 3 O 2- 6 O 以下为教师用书专用 .测定步骤: a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。 b.向烧瓶中加入200 mL水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器, 至反应完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数 据。 f. g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出
18、量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题: (1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。 滴定管 注射器 量筒 (3)搅拌的作用是 。 (4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为 。 (5)步骤f为 。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50 mL,水样的DO= mg L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否 达标: (填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的 原因(用离子方程式表示,
19、至少写出2个) 。 答案答案 (1)将溶剂水煮沸后冷却 (2) (3)使溶液混合均匀,快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤e的操作23次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 (7)2H+S2 S+SO2+H2O SO2+I2+2H2O 4H+S+2I- 4H+4I-+O2 2I2+2H2O(任写其中2个) 2- 3 O 2- 4 O 解析解析 (1)升高温度,气体在水中的溶解度减小,故配制无氧溶液时,可将溶剂水煮沸后冷却。 (2)用滴定管或量筒加水样或试剂都需要将橡胶塞打开,易使空气进入装置干扰实验,而用注射器 则不需要打开橡胶塞。 (3)烧瓶中加入溶液后搅
20、拌的作用是使溶液混合均匀,增大反应物接触面积,加快反应速率。 (4)标出化合价发生变化的元素的化合价,利用化合价升降总数相等,结合电荷守恒和原子守恒,配 平方程式:MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2+I2+3H2O。 (5)定量测定实验中,常多次测量求平均值以减小测定误差,故步骤f为重复步骤e的操作23次。 (6)步骤e中用Na2S2O3溶液滴定I2,淀粉作指示剂,故达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去,且半分钟 内不变色。测定过程中,由关系式:2S2I2MnO(OH)2O2知:n(O2)=0.010 00 mol L-14.5010-3 L =4.5010-5 mol,故水样中的DO=4.
21、5010-5 mol32 g mol-1=910-3 g L-1,即9. 0 mg L-1;由于 9.0 mg L-15 mg L-1,故作为饮用水源,此次测得DO达标。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,H2SO4能与Na2S2O3溶液反应,即2H+S2 S+SO2+H2O;生成的SO2也能与I2反应,即SO2+I2+2H2O 4H+2I-+S;pH过低时,水样中空气 中的O2也能氧化I-,即4H+4I-+O2 2I2+2H2O。 2- 3 O 1 2 1 2 1 2 1 4 1 4 -3 1 40.00 10 L 2- 3 O 2- 4 O 4.(2015安徽理综,2
22、8,14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了 BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设: 假设一:溶液中的N 假设二:溶液中溶解的O2 (1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验1:在盛有不含O2的25 mL 0. 1 mol L-1 BaCl2溶液的烧杯中,缓 慢通入纯净的SO2气体 假设 一成 立 实验2:在盛有不含O2的25 mL 0. 1 mol L-1 Ba(NO3)2溶液的烧杯 中,缓慢通入纯净的SO2气体 - 3 O (
23、2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。 实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的 原因是(用离子方程式表示) 。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程): (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积 变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填“大于”或“小于”)后者,理由是 。 答案答案 (1)无明显现象 有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2N+
24、2H2O 3S+4H+2NO(或3H2SO3+2N 3S+4 H+2NO+H2O) (3) 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程): 实验1作为参照实验 实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 mol L-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表 明假设二成立,否则不成立。 (4)小于 反应的离子方程式表明,足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质的量前者 多于后者 (本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分) - 3 O 2- 4 O - 3 O 2- 4 O - 3 O 解析解析 (1)向不含O2的BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象
25、;向不含O2的Ba(NO3)2溶液中通入SO2气 体产生白色沉淀,表明溶液中的N能氧化SO2气体。(2)向BaCl2溶液中通入SO2气体,二者不发生 反应,但SO2溶于水可以与水反应生成H2SO3,使溶液显酸性;向 Ba(NO3)2 溶液中通入SO2气体,N 可以把SO2氧化为H2SO4,使溶液pH减小,反应的离子方程式为3SO2+2N+2H2O 3S+4H+2 NO。(4)由O2氧化H2SO3的离子方程式:2H2SO3+O2 4H+2S和N氧化H2SO3的离子方程式: 3H2SO3+2N 3S+4H+2NO+H2O知,足量的O2和N分别氧化相同的H2SO3,生成H+的物质 的量前者多于后者,
26、故反应后两溶液的pH前者小于后者。 - 3 O - 3 O - 3 O 2- 4 O 2- 4 O - 3 O - 3 O 2- 4 O - 3 O 1.(2020吉林普通中学二调,8)下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨 B.植物进行光合作用 C.用漂粉精杀菌 D.明矾净水 A A组组 考点基础题组考点基础题组 考点1 氧化还原反应基本概念和常见规律 答案答案 D 空气被二氧化硫污染后形成酸雨的过程为SO2H2SO3H2SO4,涉及氧化还原反 应;光合作用过程中氧元素由化合态转化为游离态(生成O2),属于氧化还原反应;用漂粉精杀菌是利 用了Na
27、ClO的强氧化性,属于氧化还原反应;明矾净水与盐类的水解有关,不属于氧化还原反应,故 选D。 2.(2020吉林通化五校联考,7)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 ( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14 答案答案 D 本题重点考查氧化还原反应基本概念,同时考查学生的分析与推测能力,体现证据推理 与模型认知的核心素养。 O的非金属性弱于F,O2F2中O显+1价,F显-1价。氧气是还原产物,A不正确;O2F2是氧化剂,B不正确; HF在
28、标准状况下是液体,C不正确;O2F2是氧化剂,H2S是还原剂,二者物质的量之比为41,D正确。 3.(2019黑龙江顶级名校一调,9)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判断合理的是( ) A.Fe(NO3)x中x为2 B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C.稀硝酸在反应中只作氧化剂 D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移 答案答案 D 依据氮原子守恒,可得x=3,A不合理;Fe3O4中既有+2价铁元素,又有+3价铁元素,只有+2 价铁元素被氧化,B不合理;稀硝酸既作氧化剂又起酸性作用,C不合
29、理;反应中的还原产物为NO,H O3O,生成1 mol NO,转移3 mol电子,则生成0.4 mol NO转移1.2 mol电子,D正确。 5 N 2 N 4.(2020安徽合肥重点中学四模,12)将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成 暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为Cr+3NH3+3H2O2 M+2H2O+2OH-+O2,测 得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是( ) A.M中Cr的化合价为+3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象 D.转移0.2 mol电子时,生成M的质量为16
30、.7 g 2- 4 O 考点2 氧化还原方程式的书写及计算 答案答案 D 本题结合氧化还原反应基本概念及简单计算,重点考查信息处理能力、理解与辨析能 力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。2个过氧键含4个氧原子,故Cr(NH3)3O4中氧元素均 为-1价,则Cr的化合价为+4价,A不正确;由离子方程式可知,3 mol H2O2参加反应共生成1 mol O2,故 参与反应的H2O2只有被氧化,B不正确;M中含有过氧键,有强氧化性,向FeSO4溶液中滴加几滴M, 溶液中Fe2+可被氧化为Fe3+,溶液颜色发生变化,C不正确;由离子方程式可知,反应中转移2 mol电子 生成1 mol M,则反应
31、中转移0.2 mol电子时,生成M的质量为0.1 mol167 g/mol=16.7 g,D正确。 1 3 思路点拨思路点拨 5.(2019陕西商洛中学五检,14)工业上常利用反应Cr2+CH3OH+H+ Cr3+CO2+H2O(未配平) 来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是( ) A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B.Cr2发生氧化反应 C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为21,则Cr2中的n=2 D.若有3.2 g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.021022 - 7 On - 7 On - 7 On 答案答案 C 根据反应方程式可知,Cr3+在溶液中显灰绿色,是
32、生成物,溶液的颜色应该由橙色变成灰 绿色,A错误;反应中CH3OH中C元素的化合价由-2升高到+4,被氧化,则Cr2发生还原反应,B错误; 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为21,假设生成的二氧化碳为1 mol,则转移6 mol电子,根据 得失电子守恒可知,Cr2中Cr元素的化合价为+6价,因此n=2,C正确;3.2 g CH3OH的物质的量为0. 1 mol,参加反应可转移0.6 mol电子,数目为0.66.021023,D错误。 - 7 On - 7 On 6.(2018四川德阳三校联考,9)已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL 含
33、等物 质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是 ( ) A.物质的还原性:HIH2SO3HCl B.H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol C.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化 D.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S+I2+10Cl-+16H+ -1 L 2- 4 O 答案答案 D 根据H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知,H2SO3的还原性大于HI,A错误。根据题意知,氯 气先氧化H2SO3,设H2SO3的物质的量为x mol,则H2SO3消耗氯气x
34、mol;有 mol的HI被氧化,消耗氯 气 mol,x mol+ mol=0.1 mol,x=0.08,所以H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol L-1,B错误;0.08 mol H2 SO3完全被氧化消耗氯气0.08 mol,0.08 mol HI完全被氧化消耗氯气0.04 mol,共消耗氯气0.12 mol, 所以再通入0.02 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化,C错误;通入0.1 mol Cl2,被氧化的HI的物质 的量为0.04 mol,发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S+I2+10Cl-+16H+,D正 确。 2 x 4 x 4
35、x 2- 4 O 7.(2020吉林长春五校联考,15)超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题: (1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的结构简式为 。 (2)用工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时,需经除杂质(AsF3)、汽化、洗涤等步骤。 除去AsF3的反应为4AsF3+4KMnO4 4MnF2+2As2O5+4KF+3O2,该反应的氧化产物为 。 CoF3可与H2O反应生成HF,该反应的化学方程式为 (CoF3还原 为CoF2)。 在无水氟化氢汽化时,可向发生装置中掺入含有F2、NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体,以氧 化杂质。NF3的电子式为 ;OF2中氧元素的化合价为
36、 ,OF2可由F2与稀NaOH溶 液反应制取,该反应的离子方程式为 。 答案答案 (1)CF2CF2 (2)As2O5和O2 4CoF3+2H2O 4HF+4CoF2+O2 +2 2OH-+2F2 OF2+2F-+H2O F F N F 解析解析 (1)根据聚乙烯的结构可得聚四氟乙烯的结构简式为CF2CF2。 (2)由题给反应可知,KMnO4中O部分被氧化,生成O2,AsF3中As被氧化,生成As2O5,则氧化产物为 As2O5和O2。CoF3与H2O反应,CoF3被还原为CoF2,则H2O作还原剂,氧化产物为O2,故CoF3与H2O反 应生成CoF2、HF、O2,根据得失电子守恒知,CoF3
37、与H2O按物质的量之比21恰好反应。NF3为 共价化合物,电子式为 ;氧元素非金属性弱于氟元素,故OF2中氧元素显+2价,氟元素显-1 价;生成1 mol OF2时,氧元素由-2价升高到+2价,失去4 mol e-,氟元素由0价降低到-1价,得2 mol e-,故 F2与稀NaOH溶液反应的产物中除OF2外一定还有F-,且OF2与F-物质的量之比为12。 F F N F 8.(2020新疆乌鲁木齐二模,27)锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等 产品中。已知废旧钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨等,可以利用以下工艺流程回收废旧 钴酸锂电池中的金属资源。 已知:Li
38、CoO2在酸性溶液中有强氧化性。 (1)LiCoO2中Co的化合价为 。 (2)写出碱浸时发生反应的离子方程式: 。 (3)写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式: ,其中还原剂是 (填化学式)。 (4)写出CoC2O4 2H2O在O2氛围下煅烧生成Co3O4的化学方程式: 。 (5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。 为了减少碳酸锂的损失,工艺流程图中“操作”应为 ,90 时Ksp(Li2CO3)的值为 。 温度/ 10 30 60 90 浓度/mol L-1 0.21 0.17 0.14 0.10 答案答案 (1)+3 (2)2Al+2OH-+2H2O 2A
39、l+3H2 (3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O H2O2 (4)3CoC2O4 2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O (5)加热,趁热过滤 4.010-3 - 2 O 解析解析 本题以废旧钴酸锂电池回收为背景,综合考查化合价判定、氧化还原反应方程式的书写等, 同时考查学生的分析与推测能力,体现科学态度与社会责任的学科核心素养。 (1)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,LiCoO2中氧元素显-2价,锂元素显+1价,则钴元素 显+3价。 (2)碱浸时铝箔与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2和H2。 (3)滤渣中有LiCoO2
40、和石墨,酸浸时LiCoO2表现出强氧化性,将H2O2氧化为O2,自身还原为Co2+,同 时产生Li+,根据得失电子守恒得反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+ O2+4H2O。 (4)CoC2O4 2H2O与O2反应生成Co3O4、CO2和H2O,根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学 方程式为3CoC2O4 2H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。 (5)由表格中信息可知Li2CO3的溶解度随温度升高而降低,为了得到Li2CO3固体,应对反应液升温,并 趁热过滤;90 时饱和溶液浓度为0.10 mol L-1,其中Li+浓度为0.20
41、 mol L-1,C浓度为0.10 mol L-1, Ksp(Li2CO3)=c2(Li+) c(C)=0.220.1=410-3。 2- 3 O 2- 3 O 1.(2020吉林通化五校联考,6)下列变化中,气体被还原的是( ) A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯气使KBr溶液变黄 C.二氧化碳使Na2O2固体变白 D.氨气使MgCl2溶液产生白色沉淀 一、选择题（每小题6分，共42分） B B组组 专题综合题组专题综合题组 (时间：40分钟 分值：85分) 答案答案 B A项,SO2气体被氧化;B项,Cl2被还原;C项与D项中气体既没有被氧化又没有被还原,故选 B。 2.(2020
42、陕西榆林一模,4,改编)下列反应的颜色变化过程中,不涉及氧化还原反应的是( ) A B C D 实验 将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 将KSCN溶液滴入 FeCl3溶液中 将新制的氢氧化 铜加入葡萄糖溶 液中,并加热 将草酸溶液加入 酸性KMnO4溶液 中 现象 产生白色沉淀,最 终变为红褐色 溶液变为红色 产生砖红色沉淀 溶液的紫红色褪 去 答案答案 B A项中涉及4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,为氧化还原反应;B项中涉及Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,为非氧化还原反应;C项中葡萄糖中醛基被新制Cu(OH)2悬浊液氧化,涉及氧化还原 反应;D项KMnO4将草酸
43、氧化,为氧化还原反应。故选B。 3.(2020吉林长春五校联考,11)从铝热法冶炼金属铬的废渣(含Al2O3和Cr2O3等)中回收铬和铝的工 艺流程如下: 下列说法错误的是( ) A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用 B.滤渣2主要成分为Al(OH)3,可能含少量NaHCO3 C.滤液3中含Na2SO4、(NH4)2SO4及Na2CO3等 D.流程中发生氧化还原反应的步骤有 答案答案 D 本题以铬和铝的回收工艺流程为背景,重点考查物质之间的转化及氧化还原反应的概 念,同时考查分析与推测能力,体现科学态度与社会责任的核心素养。铬、铝是重要的金属资源, 铬能造成环境污染,合理处理废渣有利于保
44、护环境和资源再利用,A正确;Al与过量CO2发生反应 Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC,因NaHCO3溶解度较小,故可能会有少量HC结合Na+形 成NaHCO3析出,B正确;Cr将S2氧化为S,自身被还原为Cr3+,加入浓氨水,Cr3+与NH3 H2O反 应后生成Cr2O3、N,溶液中的HC在浓氨水中转化为C,故滤液3中含Na2SO4、(NH4)2SO4及 Na2CO3等,C正确;步骤中焙烧时Cr2O3转化为Cr,铬元素被氧化,步骤为非氧化还原反应,步 骤中Cr被还原为Cr3+,D不正确。 - 2 O - 2 O - 3 O - 3 O 2- 4 O 2- 3 O 2- 4 O 4
45、 H - 3 O 2- 3 O 2- 4 O 2- 4 O 关联知识关联知识 2NaHCO3+2NH3 H2ONa2CO3+(NH4)2CO3+2H2O。 4.(2020甘肃顶级名校复学诊断,10)科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合 成氨,其原理如下图所示。 下列说法不正确的是( ) A.过程得到的Li3N的电子式为Li+ 3-Li+ B.过程生成W的反应为Li3N+3H2O 3LiOH+NH3 C.若过程为电解,则涉及的阳极反应为4OH-4e- O2+2H2O D.过程、均为氧化还原反应 i N L 答案答案 D Li3N为离子化合物,阳离子与阴离子个数比为31,A
46、正确;由图可知过程中的反应为 Li3N的水解反应,生成LiOH和NH3,B正确;过程为电解熔融态的LiOH,阳极的电极反应式为4OH- 4e- 2H2O+O2,阴极的电极反应式为4Li+4e- 4Li,C正确;过程、为氧化还原反应,过 程为非氧化还原反应,D不正确。 5.(2019陕西西安交大附中期中,10)关于反应2KI+O3+H2O 2KOH+I2+O2,下列说法正确的是 ( ) A.当有2 mol KI被氧化时,2 mol氧原子被还原 B.O2是还原产物 C.若消耗2.24 L O3,则转移0.2 mol电子 D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为11 答案答案 D ,2 mol KI被氧
47、化时,1 mol氧原子被还原,A不正确; KOH是还原产物,B不正确;未说明O3所处的状况,C不正确;氧化剂是O3,还原产物为KOH,1 mol O3 参加反应,共得2 mol电子,只能生成1 mol KOH,故D正确。 6.(2018黑龙江大庆一联,14)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其 储氢原理可表示为Li2NH+H2 LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是( ) A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.储存1 mol H2时转移的电子数为2 mol D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案答案 B + +,该反应中H2既是氧化剂又是还原剂,1 mol H2参加反应时 转移1 mol电子;该方法储氢属于化学方法,钢瓶储氢属于物理方法,A、C、D均不正确,B正确。 1 2Li -3 N 1 H
