1、考点考点1 1 常见仪器的使用常见仪器的使用 五五 年年 高高 考考 1.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( ) 配制50.00 mL 0.100 0 mol L-1 Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试 剂瓶 A B C D 答案答案 B 配制50.00 mL 0.100 0 mol L-1的Na2CO3溶液,要用50.00 mL的容量瓶,量筒不够精确,A项 不正确;HCl极易溶于水,使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl,可减少Cl2的损耗,导管长进短出,B项 正确;蒸馏应使用直形冷凝管,图中为球形冷凝管,C项不正确;
2、Na2SiO3溶液显碱性,盛装Na2SiO3溶液 的试剂瓶不能使用玻璃塞,D项不正确。 2.(2020山东,8,2分)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下: Fe3+、Al3+Fe3+ 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6 )中生成缔合物Et2O H+ FeCl4-。下列说法错误的是( ) A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 3 Al 乙醚 萃取、分液 水 反萃取 乙醚 蒸馏 答案答案 A A项,萃取振荡时,分液漏斗应倒置振
3、荡摇匀,故下口朝上,错误;B项,分液时,应先将下层 液体由分液漏斗下口放出,正确;C项,结合信息,配离子在乙醚中生成缔合物,且乙醚密度比水小,故 上层为黄色,下层为无色时说明已达到分离目的,正确;D项,液体混合物进行分离提纯时,可利用其 沸点相差较大进行分离,蒸馏时选用直形冷凝管,正确。 3.(2019课标,27,14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙 酰化制备阿司匹林的一种方法如下: +CH3COOH 实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴 加 0.5 mL 浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 左
4、右,充分反应。稍冷后进行如下操作。 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。 所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/ 157159 -72-74 135138 相对密度/(g cm-3) 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 32 (CH)CO O 醋酸酐 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 回答下列问题: (1)该合成反应中应采用 加热。(填标号) A.热水浴 B.酒精灯 C.煤气灯 D.电炉 (2)下列玻璃仪器中,中需使用的有 (填
5、标号),不需使用的有 (填名 称)。 (3)中需使用冷水,目的是 。 (4)中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶杂质。 (5)采用的纯化方法为 。 (6)本实验的产率是 %。 答案答案 (1)A (2)BD 分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶) (4)生成可溶的乙酰水杨酸钠 (5)重结晶 (6)60 解析解析 本题涉及的考点有常用化学仪器的识别和使用,化学实验基本操作,物质分离、提纯的方法 和判断,有机物的制备等。通过常用药物阿司匹林的制备与提纯,考查学生的化学实验探究能力, 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 (1)该合成反应需维持瓶内温度在70 左右,采用热水
6、浴加热最合适。 (2)中在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中,应在烧杯中进行并用玻璃棒搅拌;过滤用到 的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,不需使用分液漏斗和容量瓶,需要注意题空后的要求。 (3)温度降低,乙酰水杨酸晶体的溶解度减小,故中使用冷水的目的是充分析出乙酰水杨酸固 体。 (4)中过滤得到乙酰水杨酸粗品,中加入饱和NaHCO3溶液,乙酰水杨酸可以与饱和NaHCO3溶 液反应,生成可溶的乙酰水杨酸钠,便于过滤除去难溶杂质。 (5)乙酰水杨酸的溶解度受温度影响较大,故纯化乙酰水杨酸固体的方法为重结晶。 (6)结合已知数据,判断出醋酸酐过量,利用水杨酸质量计算出乙酰水杨酸的理论产量为9.0 g,
7、故本 实验的产率为100%=60%。 5.4 g 9.0 g 以下为教师用书专用(47) 4.(2017海南单科,12,4分)(双选)下列实验操作正确的是( ) A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热 D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出 答案答案 BD 本题涉及的考点有实验仪器的使用、化学实验基本操作、物质的分离方法等,通过 化学实验基本操作考查学生的辨识能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,滴定前锥形瓶不能用待测液润洗,否则造成所测浓度不准确,错误;B项,容量瓶和滴定管使用 前都需要检漏,
8、正确;C项,蒸馏完毕时,先停止加热,后关闭冷凝水,错误;D项,分液时,下层溶液从下 口放出,上层溶液再从上口倒出,正确。 5.(2016海南单科,8,4分)下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 答案答案 B 本题考查实验基本操作,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,正确;B项,从滴瓶中取用试剂时,滴 管的尖嘴不可以接触试管内壁,否
9、则会造成试剂污染,错误;C项,滴定接近终点时,滴定管尖嘴的可 以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶,正确;D项,向容量瓶转移液体时, 用玻璃棒引流需要接触容量瓶刻度线以下的内壁,正确。 名师点睛名师点睛 化学是一门实验性的学科,在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯,气体的制 取、除杂、收集,尾气处理,溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质和化学性质、常见 的分离混合物的方法、常见的仪器的名称及使用、化学试剂的使用、操作的先后顺序等,这样才 可以得心应手,作出正确的分析与判断。 6.(2016天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B
10、 C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2 Cr2O7标准溶液 答案答案 C A中应将长颈漏斗改为分液漏斗;B中蒸馏时接收装置不应封闭;D中K2Cr2O7溶液有氧 化性,会腐蚀橡胶管,应改用酸式滴定管。 7.(2016海南单科,17,11分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS, 某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下: 回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ,第二次浸出应选用 。(填标号) (2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中加入稀
11、硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成 。滤渣2的主要成分是 。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 。 (4)某同学在实验完成之后,得到1.5 g CuSO4 5H2O,则铜的回收率为 。 答案答案 (1)D A(每空1分,共2分) (2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2(和S)(每空2分,共4分) (3)蒸发皿(2分) (4)30%(3分) 解析解析 本题考查了化学工艺流程分析,化学实验方案的分析、评价,化学实验基本操作和化学计 算,考查的角度主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重 点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用的能力。体
12、现了科学探究与创新意识的学科 核心素养。 (1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应ZnO+H2SO4 ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4 ZnSO4+H2S,有有毒气体H2S生成,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,选D装置;第二次浸出时发 生反应:CuS+H2O2+H2SO4 CuSO4+S+2H2O,不产生有毒气体,可选用A装置。(2)第二次浸出时, 向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成H2O2与固体颗粒 接触分解。滤渣2的主要成分是二氧化硅。(3)浓缩溶液即为蒸发操作,应使用蒸发皿。(4)15.0 g 废催化剂中含有铜的物质的量为15.0 g12
13、.8%96 g mol-1=0.02 mol,1.5 g CuSO4 5H2O中铜的物质 的量为1.5 g250 g mol-1=0.006 mol,则铜的回收率为0.006 mol0.02 mol100%=30%。 考点考点2 2 实验的基本操作实验的基本操作 实验安全与试剂保存实验安全与试剂保存 1.(2019海南单科,1,2分)某试剂瓶标签上安全标志如下图,该试剂是( ) A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 答案答案 D 本题考查了几种常见试剂的性质和安全标志的辨识。试题体现了科学态度与社会责 任的学科核心素养。题图中安全标志为腐蚀品标志和氧化剂标志,硝酸符合,D项正确。 2.(
14、2018海南单科,3,2分)用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是( ) A.实验服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 答案答案 D 试题考查了实验安全防护知识,体现了科学态度与社会责任的学科核心素养。浓硫酸 没有挥发性,稀释时无有毒气体产生,无需佩戴防毒面罩,D符合题意。 3.(2020山东,1,2分)实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 答案答案 D A项,白磷不溶于水且密度比水大,将白磷贮存在冷水中,冷水能起到封闭作用,同时保持 白磷的温度处于着火点之下,正确;B项,
15、浓硫酸与二氧化硫不发生反应,实验室里能用浓硫酸干燥 二氧化硫,正确;C项,蒸发皿一般为瓷制品,高温灼烧也不会炸裂,所以可以用酒精灯直接加热蒸发 皿,正确;D项,钾燃烧时会生成超氧化钾,超氧化钾与二氧化碳反应会产生氧气,所以不能用二氧化 碳灭火器扑灭金属钾的燃烧,错误。 4.(2020江苏单科,5,2分)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2 6H2O晶体。下列图示装置和 原理不能达到实验目的的是( ) 答案答案 D A项,碳酸钙和稀盐酸常温下可反应生成CO2气体,正确;B项,二氧化碳的密度比空气密 度大,用向上排空气法收集,正确;C项,过滤操作遵循了“一贴二低三靠”,正确;D项,
16、制备CaCl2 6H2 O应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,错误。 5.(2020浙江1月选考,11,2分)下列有关实验说法,不正确的是( ) A.碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗 B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2 C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素 答案答案 C 碱液不慎溅到手上,先用大量水冲洗,再用饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,A正确;KCl溶 于水而MnO2不溶,两者的混合物经溶解、过滤、洗
17、涤、干燥,可分离出MnO2,B正确;用容量瓶配制 溶液,定容时若加水超过刻度线,应重新配制,用滴管吸出多余液体会导致所配溶液浓度偏低,C错 误;Cl+3N+Ag+ AgCl+3N,D正确。 - 3 O - 2 O - 3 O 6.(2016课标,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 答案答案 C 本题考查仪器的使用,溶液的配制和气体的除杂等知识,考查了分析和解决问题的能力
18、, 体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,无法用分液法分 离,错误;B项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集,错误;C项,加较浓的盐酸的目的是抑 制Fe3+的水解,正确;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl 2,错误。 7.(2017课标,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂 质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( ) A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用
19、试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 答案答案 B 本题考查了可燃性气体的验纯、Cl2的制备等知识,体现了科学探究与创新意识的学科 核心素养。中应盛KMnO4溶液(除去H2S等还原性气体),中应盛焦性没食子酸溶液(吸收少量 O2),中应盛浓H2SO4(干燥H2),A项错误;氢气与空气的混合气体加热易爆炸,加热管式炉之前必须 检验H2的纯度,B项正确;结束反应时应先停止加热,再通一段时间的H2,待固体冷却至室温后停止 通氢气,可防止生成的W再被氧化,还可以防止倒吸,C项错误;粉末状的二
20、氧化锰与浓盐酸反应制 取氯气需要加热,而启普发生器用于块状固体与液体在常温下反应制取气体,D项错误。 8.(2018课标,10,6分)下列实验操作不当的是( ) A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+ D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案答案 B 本题考查化学实验基本操作。A项,加几滴CuSO4溶液后,锌可以置换出铜,铜、锌、稀 硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率,正确;B项,用标准HCl溶液滴定Na
21、HCO3溶液测定其浓度, 常选择甲基橙作为指示剂以减小实验误差,错误;C项,钠的焰色反应呈黄色,用铂丝蘸取某碱金属 的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,可以证明其中含有Na+,正确;D项,蒸馏时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,加入 液体的体积一般不能超过烧瓶容积的三分之二,正确。 9.(2017课标,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A. 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐 酸,调整初始读数为30.00 mL后, 将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH试纸上 D. 配
22、制浓度为0.010 mol L-1的KM- nO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入10 0 mL容量瓶中,加水溶解并稀释 至刻度 答案答案 B 本题考查了酸式滴定管的使用,pH试纸的使用和溶液的配制,体现了科学探究的学科核 心素养。A项,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分无刻度,放出液体体积大于20.00 mL,错误;B项,碘易溶于有机溶剂,所以可用酒精洗去附着在试管壁的碘单质,正确;C项,应使用干 燥的pH试纸测定溶液的pH,若润湿会使测定结果不准确,错误;D项,不能在容量瓶中溶解溶质,应在 烧杯中溶解,错误。 易错警示易错警示 使用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于
23、稀释了被测溶液,如果溶液为中性,则没有影 响;如果溶液显酸性,则测定的pH偏大;如果溶液显碱性,则测定的pH偏小。因此,使用湿润的pH试 纸测定溶液pH的操作不规范,测试结果可能有误差。 以下为教师用书专用（1013） 10.(2017海南单科,5,2分)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( ) 答案答案 A A项,图示标志是腐蚀品标志,正确;B项,图示标志是易燃固体标志,错误;C项,图示标志 是放射性物品标志,错误;D项,图示标志是氧化剂标志,错误。 11.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0 g NaOH固
24、体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol L-1 NaOH溶液 C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 答案答案 D 本题涉及化学实验基本操作的知识,通过对基本操作能否达到实验目的的判断,考查了 化学实验与探究的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 A项,测溶液的pH时,用水湿润pH试纸相当于稀释溶液,可能导致测量的pH出现误差,错误;B项,不 能在容量瓶中直接溶解固体溶质,错误;C项,AlCl3易水解,在加热蒸干AlCl3溶液时,HCl挥发,留下的 固体是Al(OH)3,错误;D项,SO2可被NaOH溶
25、液吸收,CH2 CH2与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH 溶液,正确。 易错警示易错警示 A项易忽略湿润pH试纸对溶液的稀释,C项易忽略AlCl3的水解。 12.(2017江苏单科,4,2分)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达 到实验目的的是( ) 答案答案 B 本题考查化学实验基础知识。A项,制取SO2应用Cu和浓H2SO4反应,错误;B项,SO2能使 品红溶液褪色,可用品红溶液验证SO2的漂白性,正确;C项,收集SO2应用向上排空气法,错误;D项,尾 气处理时,应用NaOH溶液吸收,且导管不能伸入液面以下,否则易引起倒吸,错误。 知识拓展知识拓展 常见的防倒
26、吸装置 13.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 答案答案 C A项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,得不到NH3,应在试管中加 入NH4Cl和Ca(OH)2固体;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内 进行,更不能直接加热,否则会导致NaHCO3分解。 三三 年年 模模 拟拟 A A组组 考点基础题组考点基础题组 考点考点1 1 常见仪器的使用常见仪器的使用 1.(20
27、20浙江十校联考,2)将某市售食醋(浓度3.6 g/100 mL)稀释至10倍,需要用到的仪器是( ) 答案答案 A 将市售食醋稀释至10倍,需用酸式滴定管(或量筒)量取一定体积的市售食醋,在容量瓶 中加水稀释至原体积的10倍,故选A。 2.(2020山东等级考模拟,3)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面 皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是( ) A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol L-1的盐酸 答案答案 B A项,完成粗盐的提纯实验缺少的玻璃仪器是漏斗,错误;B项,有试管、导管和酒精灯三 种玻
28、璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验,正确;C项,用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要玻璃仪 器为分液漏斗,错误;D项,配制0.1 mol L-1的盐酸需要用胶头滴管定容,用量筒量取浓盐酸,错误。 3.(2020北京等级考适应性测试,8)下列图示方法能完成相应实验的是( ) A.配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液 B.实验室制取Cl2 C.验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水 答案答案 D A项,不能在容量瓶中溶解固体,且向容量瓶内加入液体时应用玻璃棒引流,错误;B项,浓 盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热,收集氯气应该用向上排空气法收集,错误;C项,铁钉、炭粉 与食盐水构成原电池,铁发生吸氧腐蚀,
29、错误;D项,利用喷泉实验可验证氨气易溶于水,正确。 4.(2020辽宁大连双基测试,5)如图所示装置能达到实验目的的是( ) A.图甲用于实验室制取氯气 B.图乙用于实验室制取氨气 C.图丙用于酒精萃取碘水中的I2 D.图丁用于FeSO4溶液制备FeSO4 7H2O 答案答案 B A项,反应需要加热,缺少酒精灯;C项,酒精与水互溶,不能用酒精作萃取剂;D项,用FeSO4 溶液制备FeSO4 7H2O应该使用蒸发皿,不能使用坩埚。 考点考点2 2 实验的基本操作实验的基本操作 实验安全与试剂保存实验安全与试剂保存 5.(2020河北保定一模,9)下列有关实验操作的说法正确的是( ) A.向饱和氯
30、化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气,可制得大量碳酸氢钠固体 B.为了减小实验误差,烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净,必须烘干后使用 C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰,可除去甲烷中的乙 烯杂质 D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢,滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化 答案答案 C A项,应向饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气再通入二氧化碳,错误;B项,容量瓶不必烘 干,有水对实验结果无影响,错误;D项,中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢,滴定时眼睛 注视着锥形瓶中液体颜色的变化,错误。 6.(2020天津等级考适应性测试,9)下列实验操作
31、会使最终结果偏高的是( ) A.配制100 mL 1.00 mol L-1 NaCl溶液,定容时俯视刻度线 B.用0.100 0 mol L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液,起始读数时仰视 C.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH D.测定中和热的数值时,将0.5 mol L-1 NaOH溶液倒入盐酸后,立即读数 答案答案 A 本题考查实验基本操作,要求掌握正确的实验方法,具备误差分析能力,体现科学探究的 学科核心素养,符合基础性的考查要求。 A项,配制100 mL 1.00 mol L-1 NaCl溶液,定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,由c=可知所配溶液 浓度偏高,正确;B项,
32、用0.100 0 mol L-1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液,起始读数时仰视,即起始时读 数偏大,则计算得到的消耗标准液的体积偏小,由c(测)=可知测定浓度偏低,错误;C项, 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH,NaOH溶液被稀释,所测溶液的pH偏小,错误;D项,测定中和热的 数值时,将0.5 mol L-1 NaOH溶液倒入盐酸后,立即读数,测定温度偏低,导致所测中和热数值偏低,错误。 n V ()() () cV V 标标 测 解题关键解题关键 准确理解实验原理是解题的关键。溶液配制过程中,根据c=,结合配制过程中溶质质 量和溶液体积的变化来判断误差;而中和滴定根据c(测)=
33、,结合消耗标准液的体积误差 对测定结果的影响进行分析即可。 n V ()() () cV V 标标 测 7.(2020重庆南开中学网络测试,12)下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.装置:先从口进气收集满CO2,再从口进气,可收集NO气体 B.装置:可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液 C.装置:试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性 D.装置:证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应 答案答案 C A项,二氧化碳和NO不反应,且NO密度小于二氧化碳,所以可以采用向下排二氧化碳气 体法收集NO,正确;B项,淀粉溶液为胶体,不能通过半透膜,葡萄糖分子能通过半透膜,能用该装置 分离葡萄糖和
34、淀粉的混合溶液,正确;C项,产生的乙烯中含有的乙醇蒸气和SO2杂质气体,也能使酸 性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙烯的检验,该实验装置不能达到实验目的,错误;D项,铁钉在中性溶液 中发生吸氧腐蚀,瓶中氧气被消耗后红墨水左高右低,正确。 8.(2020山东潍坊一模,13)实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2 HCHO 2H2O)的步骤如下:向三颈 烧瓶中的亚硫酸溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡胶塞,再加入锌粉和甲醛溶 液,在8090 下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤,将滤液置于真空蒸发仪中蒸发浓缩,冷却结晶。下 列说法错误的是( ) A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧
35、化硫气体 B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行 C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液 D.装置A中可采用油浴或沙浴加热 答案答案 D 由题意可知反应所需温度为8090 ,故装置A应采用水浴加热。 一、选择题(每小题4分,共24分) B B组组 专题综合题组专题综合题组 (时间：40分钟 分值：45分) 1.(2020辽宁育才中学预测,2)下列实验操作正确的是( ) 答案答案 A A项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热 量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,正确;B项,不能向燃着的酒精灯内添加酒精,错误;C项, 检验
36、CO2是否收集满,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,错误;D项,过滤液体时,要注意 “一贴、二低、三靠”,玻璃棒应紧靠三层滤纸处,错误。 2.(2020海南新高考线上诊断性测试,8)下列实验操作正确且能达到实验目的的是( ) A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释 D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70%的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、 浓硫酸 答案答案 C A项,用蒸发皿加热时,Br2和CCl4均会逸出,不符合题
37、意;B项,灼烧时,碳会与空气中的氧 气反应,而二氧化锰不与空气中的氧气反应,不符合题意;C项,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中可抑制 Hg2+水解,符合题意;D项,SO2会与Na2SO3溶液发生反应生成亚硫酸氢钠,不符合题意。 3.(2020山东等级考模拟,8)下列操作能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加FeCl3溶液 B 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消 毒液滴在pH试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴 水,过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙 醇、乙酸和碎瓷片,加热
38、答案答案 A A项,酚羟基遇Fe3+发生显色反应,正确;B项,84消毒液的主要成分是次氯酸钠,是一种强 碱弱酸盐,但其水解产物具有漂白性,对pH试纸有漂白作用,应使用pH计测量,错误;C项,溴水与苯 酚反应生成的三溴苯酚也可溶于苯中,一般加入氢氧化钠溶液再进行分液除去苯中苯酚,错误;D 项,正确操作为向试管中依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸,再加热,错误。 4.(2020湖北宜昌3月线上统一调研,9)根据实验目的,设计相关实验,下列实验操作、现象、解释及 结论都正确的是( ) 序号 操作 现象 解释或结论 A 在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入Na Cl溶液和KI溶液 溶液中先有白
39、色沉淀 生成,后来又变成黄色 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) B 取FeSO4少许溶于水,加入几滴KSCN溶液 溶液变红色 FeSO4部分被氧化 C 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 乙烯具有还原性 D 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性:H2SO3HClO 答案答案 C A项,加入的NaCl溶液和KI溶液的浓度、体积未知,不能说明Ksp(AgI)HClO,错误。 5.(2020辽宁丹东一模,10)下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 答案答案 D A项,向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色,该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也 能将
40、I-氧化为碘单质,故不能证明黄色溶液中只含有Br2,错误;B项,浓盐酸具有挥发性,烧杯中产生 的白色沉淀可能是挥发出来的HCl气体与Na2SiO3溶液反应得到的H2SiO3,不能证明酸性H2CO3H2 SiO3,错误;C项,银镜反应必须在碱性条件下进行,该实验在加入银氨溶液之前没有加入碱溶液中和 稀硫酸,错误;D项,氯水既有酸性,又有漂白性,可以使pH试纸先变红后褪色,正确。 6.(2020福建泉州质检,16)碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应 原理为2LaCl3+6NH4HCO3 La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用下
41、列实 验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是( ) A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为FABDEC B.Y中发生反应的化学方程式为NH3 H2O+CaO Ca(OH)2+NH3 C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液,其作用为吸收挥发出来的HCl,同时生成CO2 D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3 答案答案 D A项,由装置可知,W中制备二氧化碳,X用于除去HCl,Y中制备氨气,Z中制备碳酸镧,则 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为FABDEC,正确;B项,Y中CaO与氨 水反应制备氨气,发生反应的化学方程式为NH3 H2O+CaO Ca(OH)2+NH3,
42、正确;C项,X中盛放 的试剂是NaHCO3溶液,其作用为吸收挥发出来的HCl,同时生成CO2,正确;D项,Z中应先通入NH3,后 通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,碱性溶液更容易吸收二 氧化碳,生成较大浓度的NH4HCO3,错误。 7.(2020辽宁丹东一模,28)(10分)过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性,且不稳定,某化学兴趣小组 探究过硫酸钠的相关性质,实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体,熔点16.8 ,沸点44.8 。 (1)稳定性探究(装置如图): 分解原理:2Na2S2O8 2Na2SO4+2SO3+O2。 此装置有明显错误之处,请
43、改正: ,冰水浴的目的是 ;带火 星的木条的现象: 。 二、非选择题(共21分) (2)过硫酸钠在酸性环境中,在催化剂的作用下可以把Mn2+氧化为紫红色的离子,所得溶液中加入 BaCl2可以产生白色沉淀,产生紫红色离子的反应的离子方程式为 ,该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。 (3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是 。 (4)可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子,取20 mL待测液,消耗0.1 mol L-1的H2C2O4溶液30.00 mL, 则上述溶液中紫红色离子的浓度为 mol L-1,若Na2S2O8有剩余,则测得的紫红色离子浓度 将 (填“偏高”“偏
44、低”或“不变”)。 答案答案 (除标注外每空1分)(1)试管口应该略向下倾斜 冷却并收集SO3 木条复燃 (2)2Mn2+5S2 +8H2O 2Mn+10S+16H+ S2 Mn (3)用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸馏水至 没过沉淀,使蒸馏水自然流下,重复操作23次(2分,合理即可) (4)0.06 偏高 2- 8 O - 4 O 2- 4 O 2- 8 O - 4 O 解析解析 (1)在试管中加热固体时,试管口应略微向下倾斜。SO3的熔、沸点均在0 以上,因此冰水 浴有利于将SO3冷却为固体,便于收集SO3。由Na2S2O8的分解原理可知,生成物中有氧气,所以在导 管出气口的带火星的木条会复燃。
45、 (2)紫红色离子为Mn,向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀,则产物中有S,反应的 离子方程式为2Mn2+5S2+8H2O 2Mn+10S+16H+,根据该反应中元素化合价的变 化可知,氧化剂是S2,氧化产物是Mn。 (3)沉淀洗涤时,需要用玻璃棒引流,并且所加蒸馏水需要没过沉淀,需要洗涤23次。 (4)根据得失电子守恒可得到关系式: 5H2C2O4 2Mn 5 2 0.03 L0.1 mol L-1 0.02 Lc(Mn) 则c(Mn)=0.06 mol L-1,Na2S2O8具有氧化性,若Na2S2O8有剩余,消耗的H2C2O4 溶液增多,导致测得的结果偏高。 - 4 O 2-
46、 4 O 2- 8 O - 4 O 2- 4 O 2- 8 O - 4 O - 4 O - 4 O - 4 O -1 2 0.03 L 0.1mol L 5 0.02 L 8.(2020湖北武汉华中师大附中检测,26)(11分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它 的还原性。 .实验室制备FeBr2 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉 丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。 实验开始时,先将铁粉加热至600700 ,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开 始。不断将d中液溴滴入温度为100120 的
47、D中。经过几小时的连续反应,在不锈钢管的一端沉 积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 (1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C 处的装置和其中的试剂应是:B为 ;C为 。为防止 污染空气,实验时应在F处连接盛有 的尾气吸收装置。 (2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是 。 .探究FeBr2的还原性 (3)实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还 需要的玻璃仪器是 ,需称量FeBr2的质量为 。 (4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色 的原因提出了假设: 假设1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中; 假设2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 设计实验证明假设2是正确的: 。 (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+Br-: 。 (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入310-3mol Cl2,则反应的离
