1、高二化学R J试卷 第1 页( 共6页) 2 0 2 0 2 0 2 1学年安徽名校第一学期期中联考 高二化学 本试卷分第卷( 选择题) 和第卷( 非选择题) 两部分。第卷第1至第4页, 第卷第4至第6 页。全卷满分1 0 0分, 考试时间1 0 0分钟。 考生注意事项: 1.答题前, 考生务必在试题卷、 答题卡规定的地方填写自己的姓名、 座位号。 2.答第卷时, 每小题选出答案后, 用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用 橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。 3.答第卷时, 必须使用0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写, 要求字体工整、 笔迹清晰。必 须在题号所指示
2、的答题区域作答, 超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、 草稿纸上答题无效。 4.考试结束, 务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 O 1 6 N a 2 3 S 3 2 C l 3 5. 5 第卷( 选择题 共5 4分) 一、 选择题( 本题包括1 8小题, 每小题3分, 共5 4分, 每小题只有一个正确答案) 1. 2 0 2 0年诺贝尔化学奖的获奖成果是“ 基因剪刀 重写生命密码的工具” 。两位获奖者发现了 “ C R I S P R/C a s 9基因编辑技术” , 研究人员能以极高精度改变动物、 植物和微生物的D NA( 脱氧核糖 核酸) ,
3、 并有望更改某些生物的生命周期。下列有关说法不正确的是 A.现代化学与生命科学形成很强的交叉融合 B.这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实 C.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子 D.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“ 仙丹” 2. 后汉书 记载“ 自古书契多编以竹简, 其用缣帛( 即按书写需要裁好的丝织品) 者谓之为纸” , 这里的 “ 纸” 主要成分是 A.纤维素 B.蛋白质 C.硅酸盐材料 D.无机盐 3.习近平总书记说: 把垃圾资源化, 化腐朽为神奇, 是一门艺术。下列做法合理的是 A.回收废旧金属节约资源B.回收地沟油用于提取食用油 C.回收废电池作深埋处理D.回收废医用塑
4、料用于制造餐具 4. 1,2-二苯乙烯具有抗癌、 抗菌、 降低血脂等多种重要的生物学功能, 结构如图所示。下列有关该化合 物的说法正确的是 A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种 C.所有碳原子可能在同一平面D.与7 m o l H2反应可生成1 m o l C1 4H3 0 5.一定条件下, 某容器中各微粒反应前后变化如右图所示, 其中和代表不同元素的原子。关于此反 应说法错误的是 ? ?A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应 高二化学R J试卷 第2 页( 共6页) 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2. 0 g D2中含有
5、的中子数目为NA B. 1 m o l C l2参加反应转移电子数一定为2NA C.标准状况下,2 2. 4 L CHC l3的分子数为NA D. 1 0 0 m L 0. 1 m o lL -1 的氨水中含有0. 0 1NA个NH+ 4 7.下列微粒能够在指定的分散系中大量共存的是 A.空气中:C O2、NO、H2、NH3 B.硫酸氢钠溶液中:NO - 3、C l -、 NH + 4、N a + C.氢氧化铁胶体中:NO - 3、S O 2- 4 、 C u 2+、 NH + 4 D.碳酸钙悬浊液中:C l -、 A l O - 2、H +、 F e 2+ 8.下列反应的离子方程式书写正确的
6、是 A. N a2O2与H2O反应产生O2:O 2- 2+2 H2O4 OH - +O2 B. F e C l3溶液刻蚀铜制印刷电路板:2 F e 3+ +3 C u3 C u 2+ +2 F e C.向酸性的K I溶液中加入双氧水:2 I - +H2O2I2+2 OH - D. N a HC O3溶液与足量B a(OH) 2溶液混合:B a 2+ +OH - +HC O - 3B a C O3+H2O 9.下图表示A族元素( 用R表示) 的某种性质与核电荷数的变化关系, 下列各性质中不符合图示关系 的是 ? ? ? A.单质的还原性B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性D.对应碱R OH
7、的碱性 1 0.把镁片放入盛有过量稀盐酸的试管中, 改变下列条件不影响氢气产生速率的是 A.镁片表面积B.盐酸的体积C.溶液温度D.盐酸浓度 1 1. 1 m o l白磷(P4,s) 和4 m o l红磷(P,s) 与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量) 。下列说法正 确的是 ?/kJ E1 ? P O (s) 410 P (s,) 4 ? 4P(s,)? E2 E3 A.等物质的量的白磷和红磷中磷原子数目相同 B.根据图中判断: 白磷比红磷稳定 C.以上变化中, 白磷和红磷所需活化能相等 D. 4 P(s, 红磷)+5 O2(g)P4O1 0(s) H=-(E2-E3)k Jm o l
8、 -1 高二化学R J试卷 第3 页( 共6页) 1 2.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 验证C l 2的氧化性强于B r2 向F e B r 2溶液中通入少量C l2 B 验证F e C l 3与K I的反应 是可逆反应 向1 m l 0. 1 m o l /L F e C l3溶液中滴加5 m L 0. 1 m o lL -1 K I溶液, 充分反应后, 滴加K S C N溶液 C 验证硝酸具有酸性向N a 2S O3溶液中滴加硝酸 D 比较F e与A l的金属活动性 向等浓度等体积的N a OH溶液中分别加入等量的 F e粉和A l粉 1 3.下列不能
9、用化学平衡原理解释的是 A.反应H2(g)+ I2(g)2 H I(g) 平衡后加压气体颜色加深 B.实验室中可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.在强碱溶液中, 乙酸乙酯的水解程度较大 D.工业生产硫酸时使用过量的空气以提高S O2的利用率 1 4.已知C O(g) 的燃烧热是2 8 3 k J/m o l, 则2 C O2(g)2 C O(g)+O2(g) 反应的H是 A. +2 8 3 k Jm o l -1 B. -2 8 3 k Jm o l -1 C. -5 6 6 k Jm o l -1 D. +5 6 6 k Jm o l -1 1 5. 2 0 2 0年1 0月1 2日我国在西
10、昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭, 成功将高分十三号卫星发射 升空, 其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4C l O 4) 等。制备NH4C l O4的工艺流程如下: 饱和食盐水 电解 N a C l O3 电解 N a C l O4 NH4C l NH4C l O4 下列说法错误的是 A. NH4C l O4属于离子化合物 B.溶解度:N a C l O4NH4C l O4 C.该流程中可循环利用的物质是NH4C l D.电解N a C l O3溶液时,C l O - 3 被氧化 1 6.密闭容器中进行反应:X(g)+3 Y(g)2 Z(g) , 有关下列图像的说法不正确的是 T O v v?
11、v? X? v ? v ? t M a b c d OOO v t T A.依据图a可判断正反应H0 B.图b中虚线可以表示使用了催化剂 C.图c可表示减小压强使平衡逆向移动 D.依据图d可判断正反应为放热反应 1 7.实验室将N a C l O3溶液和N a2S O3溶液倒入烧瓶中, 同时滴入H2S O4溶液, 水浴加热, 产生黄绿色 的气体X, 反应后测得N a C l O3和N a 2S O3反应的物质的量比21, 则X为 A. C l2B. C l2OC. C l O2D. C l2O3 高二化学R J试卷 第4 页( 共6页) 1 8. T时, 在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(
12、g)+B(g)C(s) H0, 按照不同配比充入 A、B, 达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线( 实线) 所示, 下列判断正确的是 c(A)/(molL ) -1 c(B)/(molL ) -1 a c b d 0 1 2 4 4 2 1 A. T时, 该反应的平衡常数值为4 B. c点没有达到平衡, 此时反应向逆向进行 C. T时, 直线c d上的点均为平衡状态 D.若c点为平衡点, 则此时容器内的温度高于T 第卷( 非选择题 共4 6分) 二、 填空题( 共4小题, 4 6分) 1 9.(1 2分) 有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。其中X、Y、Z元素在周期表中的位置如图所示, 三
13、种元素的原子 序数之和是4 1。X、Z、T、U形成的单质间可发生如下表所示的反应: 反应物反应现象 单质X和T剧烈燃烧, 黄色火焰, 生成淡黄色固体。 单质U和Z安静燃烧, 苍白色火焰, 集气瓶口有白雾。 X YZ 请回答下列问题: ( 1) 元素U在元素周期表的位置为 ; 上述原子半径最大的元素是( 填元素符 号) 。 ( 2) 写出T2Y的电子式: ; X、U、T形成的化合物中化学键类型是 。 ( 3)Y X2和U2Y反应的化学方程式为 。 ( 4)C u Z(s) 与O2反应生成C u Z2(s) 和一种黑色固体。在2 5、1 0 1 k P a下, 已知该反应每转移 1 m o l e
14、 -, 放热4 4. 4 k J , 该反应的热化学方程式是。 2 0.(1 0分) 某溶液中离子可能含有 M g 2+、 B a 2+、 C l -、 S O 2- 4 、NO- 3 中的几种, 现进行如下实验: 实验.取适量溶液, 加入足量N a OH溶液, 生成白色沉淀, 过滤。 实验.向步骤所得滤液中加入足量H2S O4溶液, 有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 ( 1) 溶液中一定不存在的离子是 。 ( 2) 写出实验中所发生反应的离子方程式 。 ( 3) 过滤操作所需玻璃仪器主要有烧杯、 、; 若过滤时发现滤液中有少量浑 高二化学R J试卷 第5 页( 共6页) 浊, 从
15、实验操作的角度给出一种可能的原因:。 ( 4) 已知实验提供的试剂有稀盐酸、A g NO3溶液、 稀硝酸、N a OH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否 存在C l -的实验方法是 。 2 1.(1 0分) 取0. 5 5 m o lL -1 的N a OH溶液5 0 m L与0. 2 5 m o lL -1 的硫酸5 0 m L置于下图所示的装置中进 行中和热的测定实验, 回答下列问题: ? ? ? ? ? ? ? ( 1) 若该实验中大约需要2 4 0 m L N a OH溶液, 配制时需称量N a OH固体的质量是g。 ( 2) 若改用6 0 m L 0. 2 5 m o lL -1 H2S
16、O4和5 0 m L 0. 5 5 m o lL -1 N a OH溶液进行反应, 则比上述 实验所放出的热量( 填“ 多” 或“ 少” ) 。 ( 3) 写出用稀H2S O4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式( 设中和热数值为 5 7. 3 k Jm o l -1) : 。 ( 4) 某学生实验记录数据如下: ? t1/?t2/ ? 120.020.223.2 220.220.423.4 320.420.623.6 依据该学生的实验数据计算, 该实验测得的中和热H=( 结果保留一位小数) ( 已知稀 溶液的比热容为4. 1 8 J/ ( g) , 稀溶液的密度 1 g /c m
17、3) 。 ( 5) 上述实验数值结果与5 7. 3 k Jm o l -1 有偏差, 产生偏差的原因可能是。 a .用温度计测定N a OH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b .量取硫酸的体积时仰视读数 c .分多次把N a OH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d .实验装置保温、 隔热效果差 2 2.(1 4分) 工业上常用C O2和NH3通过如下反应合成尿素C O(NH2) 2 。在尿素合成塔中的主要反应有: 反应: 2 NH3(g)+C O2(g)NH2C OONH4(s) H1 反应:NH2C OONH4( s)C O(NH2) 2(s)+H2O(g) H2=+7 2. 4 9 k Jm
18、 o l -1 高二化学R J试卷 第6 页( 共6页) 反应( 总反应) : 2 NH3(g)+C O2(g)C O(NH2) 2(s)+H2O(g) H3=-8 6. 9 8 k Jm o l -1 请回答下列问题: ( 1)H1=k Jm o l -1, 在 ( 填“ 高温” 或“ 低温” ) 情况下有利于反应的自发 进行。 ( 2) 一定温度下, 在体积固定的密闭容器中按n(NH3)n(C O2)=21进行反应, 下列能说明反 应达到了平衡状态的是( 填序号) 。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C. NH3与C O2的转化率相等 D.容器内混合气
19、体的密度不再变化 ( 3)t时, 向容积恒定为2 L的密闭容器中加入0. 1 0 m o l C O2和0. 4 0 m o l NH3, 发生反应。 7 0 m i n时达到平衡。反应中C O2(g) 的物质的量随时间变化如下表所示: 时间/m i n 03 07 08 01 0 0 n(C O2) /m o l0. 1 00. 0 6 00. 0 4 00. 0 4 00. 0 4 0 3 0 m i n时C O2的转化率为 。 t时, 该反应的平衡常数是 ( 列出计算式即可) 。 在1 0 0 m i n时, 保持其他条件不变, 再向容器中充入0. 0 5 0 m o l C O2和0. 2 0 m o l NH3, 重新建立平 衡后C O2的转化率与原平衡相比将( 填“ 增大” 、 “ 不变” 或“ 减小” ) 。 根据表中数据在图中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图像。保持其他条件不变, 则 ( t+1 0)下正确的图像可能是 ( 填图中的“A” 或“ B” ) 。
